Subtema de la tercera unidad de Química II del Sistema Semiescolarizado del Plantel V de la UAPUAZ

1. Química II Plantel V UAPUAZ
M. en E. Manuel Acevedo Díaz

2. 
Son aquellos que están formados por átomos de
tres elementos diferentes:
 Hidróxidos (Bases)
 Oxácidos
 Oxisales (Sales Anfígenas)

3. La sosa cáustica (Hidróxido de sodio) es la más importante, desde el punto
de vista comercial.

4.  Arrhenius: “Son sustancias que, al ser
disueltas en agua, liberan iones (OH)ˉ”
 Brönsted-Lowry: “Son sustancias con
la capacidad de aceptar un protón”
 Lewis: “Son sustancias capaces de
donar un par de electrones”

5. 
Su fórmula general es M(OH)y
 Donde:
▪ M ≡ Catión Metálico
▪ (OH)- ≡ Grupo funcional Hidróxido
▪ y ≡ Número de iones (OH)- que corresponde al Nox
del catión metálico

6. 
Los hidróxidos de Sodio y de Potasio se emplean en
la industria de los jabones y los productos de belleza
y cuidado corporal. El principal uso de la sosa es en
la saponificación de determinados ácidos grasos
para formar jabón. También interviene en la
fabricación de tejidos o papel, y se utiliza como base
química y detergente.

7. 
Sin embargo hay que tener mucha
precaución durante su manejo, pues son
sustancias muy agresivas.
Quemaduras con sosa cáustica

8. 

El hidróxido de calcio juega un papel
importante como intermediario en el proceso
Solvay mediante el cual se obtiene
industrialmente el carbonato sódico.
La “leche de magnesia” (hidróxidos de
Aluminio y Magnesio) se usa como antiácido o
como laxante.

9. 


El hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 Se utiliza para
fertilizar plantas.
El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en la industria
de los tintes y pigmentos.
El hidróxido de Bario Ba(OH)2 se usan para fabricar
cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias
que se añaden a aceites y combustibles; en el
tratamiento de agua de calderas; en la producción de
lubricantes de bario; como componente de sustancias
para sellar, en la manufactura de papeles y refinación
de azúcar; en la refinación de aceite animal y vegetal;
y para prevenir el deterioro de objetos de piedra
caliza.

10. 

Se menciona la palabra “Hidróxido”, la
preposición “de” y el nombre del metal,
seguido de su Nox escrito con número
romano y dentro de paréntesis.
Ejemplos:
 Na OH Hidróxido de sodio (I)
Mg 2 (OH ) 2 Hidróxido de magnesio (II)

Al 3 (OH )3 Hidróxido de aluminio (III)


11. NOTA: Cuando el metal presenta sólo un Nox
positivo, es opcional escribirlo en el nombre del
compuesto.
Por lo que los nombres anteriores pudieran ser
escritos sólo como:
 Hidróxido de sodio
 Hidróxido de magnesio
 Hidróxido de aluminio

12. Sin embargo, cuando el metal presenta
más de un Nox, su inclusión en el
nombre, es obligatoria:
Fe 2 (OH) 2 Hidróxido de hierro (II)

 V 3 (OH)3 Hidróxido de vanadio (III)
Pb 4 (OH) 4 Hidróxido de plomo (IV)


14. Son sustancias que,
además de liberar
iones H+ al ser
disueltas en agua,
contienen Oxígeno
en sus moléculas.
Se forman por la
reacción de los
óxidos de nometales con agua.
Formación de lluvia ácida

15. 
De acuerdo a la cantidad de Hidrógenos
disociables por molécula:
 Monopróticos: Son los que contienen sólo un
átomo de hidrógeno por molécula.
 Dipróticos: Son los que contienen dos átomos de
hidrógeno por molécula.
 Tripróticos: Son los que contienen tres átomos de
hidrógeno por molécula.

16. 
Se menciona la palabra “Ácido”, el prefijo
numérico griego que indique la cantidad de
oxígenos por molécula, unido a la partícula –
oxo– , la raíz del nombre del elemento central
terminado en –ico, seguido de su Nox (escrito
dentro de paréntesis, con número romano).
 Ejemplo:
H
N 5 O32
Ácido trioxonítrico (V)

17.  Ejemplos:
H
Ácido dioxobrómico (III)
2
Br 3 O2
4
2
3
2
Ácido trioxocarbónico (IV)
5
2
4
3
Ácido tetraoxofosfórico (V)
H2 C O
H3 P O

18. Se muestra una solución de Monoxoclorato (I) de sodio (izquierda) y
cristales de Tetraoxosulfato de Cobre (II) penta hidrato.

19. Son sustancias que resultan de combinar
cationes metálicos con aniones
oxigenados.
 Antes de entrar a la nomenclatura de
este tipo de compuestos, es conveniente
revisar qué es una reacción de
disociación y qué es un oxoanión.
Observe:


20.  Una reacción de disociación es aquella en la que un
compuesto se separa en los iones que lo forman.
 La disociación de un oxácido produce iones H+ y un
ion molecular negativo que contiene al elemento
central y al oxígeno. Por ejemplo:
H
Oxácido
ClO
H 2O
H
ClO
→ Ion Hidrógeno (I) + Oxoanión

21. 

El nombre de los aniones oxigenados proviene del
nombre del ácido que les da origen, pero se sigue
la siguiente regla:
El Oxoanión recibe el mismo nombre del ácido
pero la terminación –ico, se cambia por –ato.
 Ejemplo:
H
ClO
H 2O
H
ClO
Ácido Monoxoclorico (I)→Hidrógeno (I)+Monoxoclorato (I)

22. 
Se menciona el nombre sistemático del
Oxoanión, la preposición “de” y el nombre
del metal seguido de su Nox escrito dentro
de paréntesis con número romano.
 Ejemplo:
▪ Li Br O 2
Monoxobromato (I) de Litio (I)
5
2
▪ K N O3
▪ Fe
2
6
Trioxonitrato (V) de Potasio (I)
2
4
S O
2
Tetraoxosulfato (VI) de Hierro (II)

23. 
En el caso de que el número de aniones sea
mayor a 1, se encierra el nombre del anión
dentro de corchetes y se le antepone el
prefijo numérico latino que indique la
cantidad de veces que está presente.
 Ejemplo:
3
2
▪ Fe2 S 6 O4
2
3
Tris[Tetraoxosulfato (VI)] de Hierro (II)

24. Academia de Química de la EPUAZ. (1995).
Antología de Química II. Zacatecas:
SPAUAZ.
 Baldor, F. (1998). Nomenclatura Química
Inorgánica. México: Selector.
 Chang, R. (2007). Química (9a ed.). (E. J.
D'Bourneville, Trad.) China: McGraw Hill.
 Rouan García, E. (2011). Química 1. México:
IURE editores.
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