1. Rocío Quintriqueo – Karen Ojeda villa
Practicantes de Química

2. Estequiometría
¿Qué es un mol?
El mol se define como la cantidad
de sustancia que contiene tantas
entidades (átomos, moléculas, iones)
como el número de átomos
existentes en 12 g de
carbono-12 puro.

3. NOTA
Mientras que una docena de huevos
puede convertirse en una rica tortilla
de huevos, un mol de huevos puede
llenar todos los océanos de la tierra
más de 30 millones de veces.
Reflexione sobre esto, le tomaría a 10
billones de gallinas poniendo 10
huevos por día más de 10 billones de
años poner un mol de huevos

4. Numerosos experimentos
han llevado a los químicos
a deducir que 1 mol =
Es decir:
602.000.000.000.000.000.000.000

5. Masa Masa
Elemento Contiene
atómica muestra
6,022  1023 átomos de
Aluminio
26,98 26,98 aluminio o un mol de
(Al)
átomos de aluminio
6,022  1023 átomos de
Hierro
55,85 55,85 > hierro o un mol de
(Fe)
átomos de hierro
6,022  1023 átomos de
Oro (Au) 196,97 196,97 oro o un mol de átomos
de oro

6. ¿Y las reacciones
químicas?
Una reacción química es cualquier proceso en
el que, por lo menos, los átomos, las moléculas
o los iones de una sustancia se transforman en
átomos, moléculas o iones de otra sustancia
química distinta. Las reacciones químicas se
escriben de forma simplificada mediante
ecuaciones químicas.

7. Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente:
Primero se ajustan los átomos de los metales,
teniendo prioridad los más pesados.
A continuación se ajustan los no metales, teniendo también prioridad
los más pesados.
Se revisa, si es necesario, el ajuste de los metales.
Se comprueba el ajuste contando los átomos de hidrógeno y de
oxígeno que intervienen
Por ejemplo, para ajustar la reacción:
H2O H2 + O2

8. En una reacción química, los coeficientes de la
ecuación igualada pueden multiplicarse o dividirse
por cualquier factor sin que cambie el significado
de la ecuación. La ecuación siguiente
proporciona la misma información:
2 SO2 + O2 2 SO3
Pueden
Cada relacionarse Para dar
con
2 moléculas 1 molécula de 2 moléculas
de SO2 O2 de SO3
2 moles de 2 moles de
1 mol de O2
SO2 SO3
128 g de 160 g de
32 g de O2
SO2 SO3

9. Átomo de Bohr
Bohr produjo un modelo radical del átomo
que tenía electrones orbitando alrededor
del núcleo.
Eso no suena tan radical. Ya hemos
visto cómo los electrones pueden
orbitar al rededor de un núcleo cargado
positivamente.

10. Bohr propuso una regla extraordinaria que
deberían seguir los electrones: Los electrones
solo pueden estar en órbitas quot;especialesquot;.
Todas las otras órbitas simplemente no
eran posibles. Ellos podrían saltar entre estas
órbitas especiales y cuando lo hacían
oscilaban un poco....
¡Y eso produciría la
radiación!

11. • Un electrón puede
cambiar de un nivel a
otro dentro de un mismo
átomo ganando o
perdiendo una cantidad
de energía igual a la
diferencia existente
entre ambos estados. De
este modo, todo cambio
energético del electrón
corresponderá a saltos
que haga entre los

12. • Un átomo sólo emite
energía cuando un
electrón salta de un
nivel de energía
superior a otro
inferior y absorbe
energía en caso
contrario. La energía
emitida o absorbida
por el átomo recibe el
nombre de fotón o
cuanto de luz.

13. Por ejemplo, pensar en niveles de energía tiene
más sentido, porque si la energía disminuye,
entonces la energía sobrante tiene que ir a
alguna parte, así que sale como radiación
electromagnética.

14. Por lo tanto, para que la energía aumente
tiene que llegar de algún lugar, así que toma
alguna radiación, es decir, la absorbe.

15. Otros dos postulados relevantes de
Bohr son:
 El electrón sólo gira en
determinadas órbitas de radios
definidos, llamados también
niveles cuantificados de energía.
 Mientras los electrones
permanezcan en un mismo nivel
de energía (llamados estados
estacionarios por Bohr) no
ganan ni pierden energía.

16. Colores emitidos por el electrón

17. Niels Bohr, a cada uno de los diferentes
niveles de energía le corresponderá un
determinado valor “n”. Estos valores son
números enteros (1, 2, 3, 4, etc).
“n” significa número cuántico
principal y distingue a los niveles
de energía.

18. Números Cuánticos
¿Qué son los Números
Cuánticos?

19. Los números cuánticos son valores
numéricos que nos indican las
características de los electrones de los
átomos. Esto está basado en la teoría
atómica de Neils Bohr, que es el
modelo atómico más aceptado y
utilizado en los últimos tiempos por
su simplicidad.

20. Los Números Cuánticos son:
Número Cuántico Indica el nivel de
Principal (n) energía.
Número cuántico delIndica la forma de
momento angular (l)los orbitales y
subnivel.
Número cuántico Indica la orientación
magnético (m) espacial del subnivel
Número cuántico de Indica el sentido de
spín (s) giro que produce el
electrón