1. REACCIONES
QUÍMICAS
Es el proceso por medio del cual los átomos de
las sustancias que reaccionan se combinan entre
sí, para formar nuevas sustancias.

2. Ejemplo
• Al quemar un pedazo de cinta de Magnesio se
observa una luz brillante, por oxidación
enérgica (violenta) del magnesio al
combinarse con el oxígeno del aire. El
resultado de ésta es el óxido de magnesio que
es un polvo blanco.
• 2Mg + O2 2MgO

3. CLASIFICACIÓN
REACCIÓN DE
COMBINACIÓN
DIRECTA O SÍNTESIS
• Es cuando dos o más elementos compuestos se combinan para formar un solo
compuesto
• 2Hg + O2 2HgO
• CO2+H2O H2CO3
REACCIÓN DE
DESCOMPOSICIÓN
• Son cuando un compuesto se separa en 2 o más compuestos.
• 2H2O 2H2+O2
• H2SO3 H2O+SO2
REACCIÓN DE
SUSTITUCIÓN
SIMPLE
• Son cuando un elemento toma el lugar de otro, dentro de un compuesto
• Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
• Fe+2HCl FeCl2+H2

4. CLASIFICACIÓN
REACCIÓN DE
SUSTITUCIÓN
DOBLE
• Es cuando dos o radicales intercambian sus lugares dentro de un
compuesto
• AgNO3 + NaCl NaNO3+AgCl
REACCIÓN DE
NEUTRALIZACIÓN
• Se da cuando reacciona un compuesto ácido con una
base o hidróxido y se obtiene siempre como productos
una sal mas agua.
• ACIDO + BASE  SAL + AGUA
• HCl+NaOH---> NaCl +H2O

5. CLASIFICACIÓN
REACCIÓN ÓXIDO
-REDUCCIÓN
• También conocidas como reacciones Redox, son aquellas en que los números de oxidación de ciertos elementos
(generalmente 2) cambian al pasar de reactivos a productos. En una reacción redox siempre existirá un elemento que se
oxide (pierda electrones) y otro que se reduzca (gane esos electrones); ambos procesos ocurren de forma simultanea. Para
identificar una reacción redox debemos recordar las reglas para asdignar números de oxidación.
• Oxidación: se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden electrones.
• Reducción: se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan electrones.
• Agente oxidante: es la sustancia que se reduce (gana electrones) provocando la oxidación.
• Agente reductor: es la sustancia que se oxida (pierde electrones) provocando la reducción.
• Son aquellas reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro se reduce. La cantidad de electrones perdidos
(Átomos que se oxidan) es igual a la cantidad de electrones ganados (Átomos que se reducen). Para determinar cual es el
átomo que se oxido y cual es el que se produce, se utiliza lo que se conoce como numero de oxidación.

6. NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en
juego cuando forma un compuesto determinado. El numero será positivo cuando tenga la capacidad de
cederlos a otro átomo, de lo contrario será negativo es decir cuando gane electrones
LAS REGLAS CONVENCIONALES PARA LA DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACION
1.-El número de oxidación de un elemento libre es cero, ya sea monoatómica o poliatómica.
Ejemplo Al0, Fe0, Cl2
0, l2
0.
2.-El número de oxidación de todos los elementos del 1A es +1. Ejemplo: Li+1, Na+1, K+1, etc.
3.-El número de oxidación de todos los elementos del grupo 2A es +2. ejemplo Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2.
4.-El número de oxidación de los hidrógenos es +1, cuando forma compuestos, en los hidruros es –1.
5.-En el oxígeno el número de oxidación es –2, cuando forma compuestos y no en peróxidos que trabaja con –1
6.-Halógenos, formando sales: -1. F-1, Cl-1, K-1, I-1.
Sumatoria del número de oxidación en una molécula es cero.
+1 +4 -2
H2 C O3
+2 +4 -6= 0
Número de oxidación en un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
+5 -2
P O4
-3
+5 -8 = -3