1. Instituto tecnológico de sur oriente
Barberena santa rosa
catedrático:Gaspar raguex
cátedra: físico química
integrantes:
fredyAbner David muñoz Orozco
ender slather sarceño Gonzales
KevinOttoniel Ramírez campos
Kevin Ronaldo Castañeda santos
Elmer Darío salvador Rodríguez
nombre de trabajo:
principio de construcción progresiva aufbau

2. Principios de construccion
progresiva o de aufbau
 Principio de Aufbau
Aufbau es una palabra alemana que significa “construcción progresiva”. Se usa para asignar las configuraciones
electrónicas a los elementos por orden de su número atómico creciente.
Principio de Aufbau, establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los
elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Dos electrones solo pueden
ocupar el mismo orbital si tienen spines opuestos.
Principio de exclusión de Pauli
“En un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro valores de los números cuánticos iguales, es
decir, en un orbital pueden haber hasta 12 electrones de spin opuesto”.. Por tanto, en cada orbital sólo puede haber
dos electrones con valores de spin contrarios, es decir, s=1/2 y s= -1/2
Esto significa que no es posible la existencia de dos electrones en el mismo átomo que tengan sus cuatro números
cuánticos iguales.
Principio de máxima multiplicidad de Hund
La regla de Hund es una regla empírica obtenida por Friedrich Hund en el estudio de los espectros atómicos que
enuncia lo siguiente: “Al llenar orbitales de igual energía los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con
sus spines paralelos, es decir, separados.”
El átomo es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que
cuando esos electrones están apareados (spines opuestos o anti paralelos).
La distribución electrónica mas estable en los subniveles es el que tiene el mayor numero de espines paralelos. Se
utiliza para cuando se quiere distinguir a dos electrones para que sea más estable.
En otras palabras, los electrones entran de 1 en 1 en los orbitales que contienen la misma energía, cuando estos
orbitales se completan con un electrón, entonces cada uno de ellos se satura con doce electrones en el mismo
orden

3. Regla de las diagonales
Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se
muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a
4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d
para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente.
Se le llama la regla del serrucho, debido a la acción de subir y bajar del modo
descrito: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f
¿En que consiste el principio de edificación progresiva?
PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA O REGLA DE AUFABU Establece que:" Los electrones van
formando los orbitales atómicos de menor a mayor contenido de energía." Cada uno de los
subniveles con su respectivo nivel principal de energía, tiene diferenteenergía. Los
subniveles están ordenados de acuerdo co su incremento de energía en lasiguiente lista
(el símbolo < se lee "menor que".) Laregla de Hundes una regla empírica obtenida por
Friedrich Hunden el estudio de losespectros atómicosque enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitalesde igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f)
los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es
decir, que no se cruzan. La
particula mini atomicaes mas estable (tiene menosenergía) cuando tiene electrones
desapareados
(espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o
antiparalelos).También se denomina así a laregla de máxima multiplicidadde HundCuando
varioselectronesestán descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad
energéticaes aquella en donde losespines electrónicosestán desapareados (correlación de
espines).

4. Principio de Construcción (Orden Aufbau)
Dentro de cada nivel de energía, el subnivel s tiene menor energía, que el
subnivel p, el cual tiene menor energía que el subnivel d y así
sucesivamente. Sin embargo, hay que tener en cuenta que dentro de un conjunto
de orbitales todos tienen igual energía. Por ejemplo, todos los orbitales que
conformaron el subnivel 2p tienen la misma energía. A menudo estos orbitales
son representados por una caja o serie de cajas, las cuales pueden ser
colocadas ordenadamente para mostrar el aumento de energía.
También, algunas veces encontramos fácil diferenciar entre los tres orbitales
que forman el subnivel p, refiriéndonos a ellos como px, py y pz.
Para los primeros 18 elementos, los electrones van ocupando los orbitales
empezando por el de más baja energía y van llenando su capacidad antes de
empezar el siguiente. Así es que el orbital 1s se llena con dos electrones,
luego el 2s se llena con dos electrones, luego el 2p se llena con seis
electrones, el 3s con dos y finalmente el 3p con seis. Generalmente, esto se
escribe usando una notación (configuración electrónica) que incluye el número
de nivel, subnivel y electrones por subnivel.
Después del subnivel 3p hay una superposición de energía, es así como
encontramos que antes de que se llenen los orbitales 3d los electrones entran
en el orbital 4s. Lo mismo ocurre con el 5s y el 4d. En los niveles de
energía más altos se presenta mayor superposición de este tipo.
Este orden de llenado (del 1 al 18 y del 19 al 36) de los subniveles es lo
que se llama principio de construcción (orden aufbau), el cual significa
construir.

5. Anexos