El documento explica el concepto de mol y las diferentes formas de definirlo y relacionarlo con la cantidad de sustancia, la masa y el número de partículas. Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022x10^23 unidades elementales como átomos, moléculas o fórmulas unitarias. También se explica cómo calcular la masa molar, las relaciones entre moles, masa y número de partículas usando la constante de Avogadro.

1. Concepto de mol Cantidad de sustancia En función del SI (sistema internacional de unidades)

2. 1 mol contiene tantas unidades formulares como átomos hay en exactamente 12 gramos del isótopo carbono 12 En relación al carbono-12 Concepto de mol

3. 1 mol Cuya masa en gramos es numéricamente igual al peso formular de la sustancia 1 Mol de Azufre (S) = 32.07 g 1 Mol de H 2 O = 18.00 g En función de la masa Concepto de mol

4. 1 mol contiene 6.02 x 10 23 partículas Representa el Número de Avogadro (N A ) En función del número de partículas Concepto de mol

5. Actividad 2 .3 El mol NaCl HBr

6. El mol 6.02 x 10 23 átomos , si es un elemento . 6.02 x 10 23 moléculas si es un compuesto covalente. 6.02 x 10 23 fórmulas unitarias si es compuesto iónico . Es la cantidad de sustancia que contienen:

7. El número de Avogadro (N A ) El número de fórmulas unitarias contenidas en 1 mol de cualquier sustancia iónica. El número de moléculas que hay en 1 mol (molécula – gramo) de cualquier compuesto covalente . Indica: El número de átomos que hay en 1 mol (átomo – gramo) de cualquier elemento.

8. ¿Cuántas moléculas hay en 5 moles de H 2 O? Ejemplo 1 mol de H 2 O tiene 6.02 x 10 23 moléculas 5 moles H 2 O x 6.02 x 10 23 moléculas de H 2 O 1 mol de H 2 O 30.1 x 10 23 moléculas de H 2 O = Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión)

9. ¿Cuántas fórmulas unitarias hay en tres moles de NaNO 3 ? 1 mol de Na NO 3 tiene 6.02 x 10 23 F.U. 3 moles NaNO 3 x 6.02 x 10 23 F.U. de NaNO 3 1 mol de NaNO 3 18.06 x 10 23 F.U. de NaNO 3 = Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión) Ejemplo

10. Actividad 2 .4 El mol y el número de partículas NaCl HBr

11. La masa en gramos de un mol de una sustancia La masa en g de 6.02 x 10 23 partículas. Ya que la masa atómica del carbono es 12 uma, la masa molar es igual a la masa atómica, pero expresada en g. La masa molar es es

12. Masa molar = es la masa de 1 mol de cualquier sustancia: Elemento o co mpuesto (covalente o iónico). Las unidades de masa molar son: g/mol Kg/mol.

13. La masa molar del carbono es 12.01 g o 12.01 g/mol Elementos: La masa molar, se calcula igual para compuestos covalentes o iónicos. Compuestos: La masa molar del agua es 18.0 g o 18.0 g/mol Ejemplo

14. Masa Molar Un mol de Fe pesa 55.85 g Un mol de H 2 O pesa 18 g. Observa el tipo de sustancia en cada afirmación Un mol de NaCl pesa 58.5 g

15. ¿Cuánt o s moles de NaCl hay en 25 gramos de la sal ? 1 mol de NaCl pesa 58 .5 gr 25 gr de NaCl x 58 .5 gr de NaCl 1 mol de NaCl 0 . 427 mol de NaCl = Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión) Ejemplo

16. ¿Cuántos gramos de Na 2 S O 4 hay en 2.5 moles de la sal? 1 mol de Na 2 S O 4 pesa 142.00 gramos 2.5 moles Na 2 S O 4 x 142.00 gramos de Na 2 S O 4 1 mol de Na 2 S O 4 355.00 gramos de Na 2 S O 4 = Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión) Ejemplo

17. Actividad 2 .5 El mol y la Masa de sustancia NaCl HBr

18. Concepto de mol 1 mol N A partículas Masa Molar contiene pesa pesan La constante de Avogadro ( N A ) : 6.02 x 10 23

19. Relación entre moles y N A Un mol de carbono (carbón vegetal) tiene una masa de 12 g y contiene 6.022 x 10 23 átomos de carbono.

20. Número de Avogadro Una muestra de cualquier elemento cuya masa en gramos sea igual a su masa molar contiene el mismo número de átomos, moléculas y/o fórmulas unitarias N A , independientemente del tipo de elemento y/o compuesto. A este número se le conoce como Número de Avogadro N A = 6.022 x 10 23 Masa molar del S: 32.07 g N A = 6.022 x 10 23 átomos Masa molar del H 2 O: 18 g N A = 6.022 x 10 23 Moléculas Mas molar del Na 2 SO 4 : 142.0 g N A = 6.022 x 10 23 Fórmulas unitarias

21. El número de Avogadro nos permite calcular la masa relativa de un átomo o de una molécula de cualquier elemento o compuesto, por ejemplo: ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de calcio? (Masa atómica del calcio = 40 g) Ejemplos con Número de Avogadro 1 átomo de calcio x 40 g Calcio 6.02 x 10 23 átomos = 6.64 x 10 -23 g

22. ¿Cuántos gramos hay en 2.3 x 10 24 moléculas de H 2 O? 1 mol de H 2 O pesa 18 g y contiene 6.02 x 10 23 molèculas 2.3 x 10 24 moléculas de H 2 O x 18 g de H 2 O 6.02 x 10 23 moléculas de H 2 O 3.05 x 10 1 g de H 2 O = Se multiplica por la Relación Molar (factor de conversión) Ejemplo

23. Actividad 2 .6 Relaci ón g-mo l-N A NaCl HBr