LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
JOHANN DOBEREINER
En 1829, clasificó algunos elementos en
grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada tria...
JOHN NEWLANDS
Ley de las Octavas
En 1864, el químico inglés. Newlands Ordeno a los
elementos en grupos de a siete cada uno...
DMITRI MENDELEIEV
1834 - 1907
En 1869 publicó una Tabla de los
elementos organizada según su peso
atómico .
HENRY MOSELEY
1887 - 1915
HENRY JEFFEYS MOSELEY
(1887-1915)
“Ley periódica Moderna de los
elementos”
Ley Periódica Moderna...
GLENN T. SEABORG
Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos
elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura
p...
La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus prop...
LA “GEOGRAFÍA” DE LA
TABLA PERIÓDICA
El conjunto de elementos que ocupan una
línea horizontal se denomina PERIODO.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que conforman
un mismo grupo ...
La Tabla Periódica
Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del
último nivel energético.
Metales alcalinos
LI NA K ROBÓ EL CESIO Y EL
FRANCIO
GRUPO IA
METALES ALCALINOS
TÉRREOS
BELLA MAGNESIA PARA LA CARA
DEL SEÑOR BARA
GRUPO IIA
BOYS ALIANZA GANARON
INTERNACIONAL TÍTULO
METALES TÉRREOS O BOROIDES
GRUPO IIIA
CARLOS , SILVIA Y
GERMAN SON POBRES
CARBONOIDES
GRUPO IVA
NUTRITIVO PESCADO ASADO
SABE BIEN
NITROGENOIDES
GRUPO VA
OFELIA SANTOS SE TEJIÓ UN POLO
ANFÍGENOS O CALCÓGENOS
GRUPO VIA
HALÓGENOS
FUE CLARA LA BROMA DEL INCAATAHUALPA
GRUPO VIIA
GASES NOBLES
GASES RAROS O INERTES
GRUPO VIIIA
METALES DE
TRANSICIÓN
METALES DE TRANSICIÓN
INTERNOS
Estos elementos se llaman
también tierras raras.
Grupo 1 (I A): Metales alcalinos
Grupo 2 (II A): Los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4...
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
METALES:
Presentan las siguientes características:
Representan el 80% del tot...
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
NO METALES:
Presentan las siguientes características:
Son 22 elementos no met...
CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS
METALOIDES:
Presentan las siguientes características: :
Se comportan unas vec...
NOTAS DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA
El elemento más abundante del Universo es el hidrógeno.
El elemento más abundante ...
ESTADO FÍSICO DE LOS ELEMENTOS
A condiciones ambientales (25ºC) 11 elementos
gaseosos , 2 elementos líquidos, el resto
sól...
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La tabla periodica

  1. 1. LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
  2. 2. JOHANN DOBEREINER En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, , además el peso atómico del elemento central resultaba ser aproximadamente la semisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos. Ejemplo: Primera Tríada Li Na K Peso Atómico (P.A) 7 P.A 39 Segunda Tríada Ca Sr Ba Peso Atómico (P.A) 40 P.A 137 23 2 397 AP   . 588 2 13740 AP ,.   
  3. 3. JOHN NEWLANDS Ley de las Octavas En 1864, el químico inglés. Newlands Ordeno a los elementos en grupos de a siete cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de modo que el octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior, y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas, las cuales eran grupos de siete elementos. PRIMERA SERIE Li Be B C N O F SEGUNDA SERIE Na Mg Al Si P S Cl Propiedades semejantes Son 7 elementos
  4. 4. DMITRI MENDELEIEV 1834 - 1907 En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según su peso atómico .
  5. 5. HENRY MOSELEY 1887 - 1915 HENRY JEFFEYS MOSELEY (1887-1915) “Ley periódica Moderna de los elementos” Ley Periódica Moderna: Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico “Z”, es decir, varían en forma creciente o periódica con el numero atómico.
  6. 6. GLENN T. SEABORG Tras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entonces conocidos como los actínidos. 1912 - 1999
  7. 7. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Podríamos decir que se encuentras 114 elementos funcionales en la tabla periódica.
  8. 8. LA “GEOGRAFÍA” DE LA TABLA PERIÓDICA
  9. 9. El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO.
  10. 10. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS) Los elementos que conforman un mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares.
  11. 11. La Tabla Periódica Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
  12. 12. Metales alcalinos LI NA K ROBÓ EL CESIO Y EL FRANCIO GRUPO IA
  13. 13. METALES ALCALINOS TÉRREOS BELLA MAGNESIA PARA LA CARA DEL SEÑOR BARA GRUPO IIA
  14. 14. BOYS ALIANZA GANARON INTERNACIONAL TÍTULO METALES TÉRREOS O BOROIDES GRUPO IIIA
  15. 15. CARLOS , SILVIA Y GERMAN SON POBRES CARBONOIDES GRUPO IVA
  16. 16. NUTRITIVO PESCADO ASADO SABE BIEN NITROGENOIDES GRUPO VA
  17. 17. OFELIA SANTOS SE TEJIÓ UN POLO ANFÍGENOS O CALCÓGENOS GRUPO VIA
  18. 18. HALÓGENOS FUE CLARA LA BROMA DEL INCAATAHUALPA GRUPO VIIA
  19. 19. GASES NOBLES GASES RAROS O INERTES GRUPO VIIIA
  20. 20. METALES DE TRANSICIÓN
  21. 21. METALES DE TRANSICIÓN INTERNOS Estos elementos se llaman también tierras raras.
  22. 22. Grupo 1 (I A): Metales alcalinos Grupo 2 (II A): Los metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto Grupo 10 (X B): Familia del Níquel Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): Los térreos Grupo 14 (IV A): Los carbonoideos Grupo 15 (V A): Los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): Los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): Los halógenos Grupo 18 (VIII A): Los gases nobles
  23. 23. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS METALES: Presentan las siguientes características: Representan el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Esta conductividad disminuye con la temperatura. El orden de conductividad eléctrica es: Ag > Cu > Au > Al Son dúctiles (forman HILOS) y maleables (forman LÁMINAS) Posee altos puntos de fusión. Presentan brillo metálico (entre gris y plateado), excepto el cobre (rojo) y el oro (amarillo). Son sólidos a tempera ambiente (25°C) con excepción del mercurio. Poseen mayor densidad que los no metales. Son reductores (se oxidan), es decir, pierden electrones con facilidad.
  24. 24. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS NO METALES: Presentan las siguientes características: Son 22 elementos no metálicos. Son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el GRAFITO (es una especie alotrópica del carbono). Sus puntos de fusión son más bajos que en los metales. Son buenos aislantes térmicos. Son opacos a la luz ordinaria. Son oxidantes (se reducen), es decir, ganan electrones con facilidades. Existen no metales sólidos, líquidos y gases.
  25. 25. CARACTERÍSTICAS PRINCIPALES DE LOS ELEMENTOS METALOIDES: Presentan las siguientes características: : Se comportan unas veces como metales y otras como no metales Poseen ciertas propiedades físicas intermedias de los metales y no metales, especialmente la conductividad eléctrica. A temperatura ambiente la temperatura es baja, pero conforme aumenta la temperatura, su conductividad aumenta por lo que se les emplea en la fabricación de transistores. Estos elementos son el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At.
  26. 26. NOTAS DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA El elemento más abundante del Universo es el hidrógeno. El elemento más abundante en la atmósfera es el nitrógeno. El elemento más abundante en la Tierra es el oxígeno. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el silicio. El único elemento que se puede abtener en forma pura por el hombre es el oxígeno. Existen 90 elementos químicos en la naturaleza. Los 92 primeros con excepción del Tecnecio (Z=43) y el Prometio (Z=59) que son artificiales.
  27. 27. ESTADO FÍSICO DE LOS ELEMENTOS A condiciones ambientales (25ºC) 11 elementos gaseosos , 2 elementos líquidos, el resto sólidos. ESTADO NATURAL METAL NO METAL GAS NOBLE GASEOSO ninguno N2, O2, F2, Cl2, H2 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn LIQUIDO Hg Br2 ninguno SÓLIDO Restantes Restantes Ninguno

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