Tabla periódica

1. La Tabla Periódica de los
Elementos

2. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar
a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes
de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos
estudios es la Tabla Periódica Moderna.

3. Johann Dobereiner (1780 – 1849)
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que
denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares,
así como propiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba

4. John Newlands (1838 – 1898)
Ley de las Octavas
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya
que observó, tras ordenar los elementos según el aumento de la
masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.

5. Dimitri Mendeleyev (1834 – 1907)
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la
masa atómica de los mismos.
Mendelevio

6. Lothar Meyer (1830 – 1895)
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla
Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa
atómica.

7. Elementos conocidos en esa época

8. Tanto Mendeleyev como Meyer ordenaron los elementos según sus
masas atómicas
Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos
elementos entonces desconocidos
Mendeleyev
Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo
incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido.
Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de
ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos

9. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y
1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev,
su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

10. Distribución
Tabla Periódica

11. El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal
se denomina PERIODO.
¿Qué es un periodo?

12. Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que
teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el
presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura,
correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.
1
2
3
4
5
6
7
Los elementos del mismo GRUPO tienen la
misma configuración electrónica del último
nivel energético.
6
7

13. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan
GRUPOS (o FAMILIAS)
Los elementos que conforman un mismo GRUPO
presentan propiedades químicas similares.
¿Qué es un grupo?
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma
configuración electrónica del último nivel energético.

14. 1
IA
2
IIA
5 6 7
VB VIB VIIB
9
VIIIB 11
IB
12
IIB
18
VIIIA
16 17
VIA VIIA
15
VA
13 14
IIIA IVA
metales
gasesnobles
Agrupaciones
3 4
IIIB IVB

15. Carácter metálico
Un elemento se considera metálico cuando cede fácilmente electrones y
no tiene tendencia a ganarlos, es decir los metales son muy poco
electronegativos
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y si
tiene tendencia a ganarlos, es muy electronegativo
Los gases nobles no tienen carácter metálico ni no metálico
Los semimetales no tienen muy definido su carácter, se sitúan
bordeando la divisoria

16. Metales Alcalinos
El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que
significa cenizas.
Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son
compuestos que antes se llamaban álcalis.
 Los metales alcalinos son de baja densidad
 Estos metales son los más activos químicamente
No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma
de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante
en el agua del mar.
El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
1
IA

17. Metales Alcalinotérreos
Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de
sus óxidos
Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que
la de los metales alcalinos
Son menos reactivos que los metalesalcalinos
No existen en estado natural, por ser demasiado activos y,
generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos,
cloruros y sulfatos
2
IIA

18. Metales de Transición
Todos son metales típicos; poseen un lustre metálico característico y son
buenos conductores del calor y de la electricidad
 Las propiedades físicas y químicas de los elementos de transición cubrenuna
amplia gama y explican la multitud de usos para los cuáles se aplican
9
VIIIB 11
IB
12
IIB
3 4 5 6 7
IIIB IVB VB VIB VIIB

19. Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por
tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una
comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio,
y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y
actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que
estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados
del resto. También se conocen los Lantánidos como tierras raras.
Metales de Transición Interna.

20. Halógenos
Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran
principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales
normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido
del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a
temperatura ambiente
17
VIIA

21. Gases Nobles
Son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan
frente a otros elementos químicos
En condiciones normales se presentan siempre enestado
gaseoso.
18
VIIIA

22. Familia del Boro
13
IIIA

23. Familia del Carbono
14
IVA

24. Familia del Nitrógeno
15
VA

25. Familia del Oxígeno
16
VIA

26. Número de oxidación
La capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el
número de oxidación. Se puede definir como el número de electrones que
gana, cede o comparte cuando se une a otro elemento.
Ocasionalmente un mismo elemento puede actuar con distintos números
de oxidación, según el compuesto que forme.
El número de oxidación está relacionado con la configuración electrónica:
1. En un mismo grupo los elementos suelen presentar números de
oxidación comunes.
2. El número de oxidación más alto coincide con el número de
grupo(1-7)

27. Metales Alcalinos
Tienen número de oxidación +1 porque tienden a “perder” el
último electrón.
1
IA
s1

28. Metales Alcalinotérreos
Tienden a “perder” los dos electrones de valencia por lo
que su número de oxidación es +2.
2
IIA
s2

29. Familia del Boro
Tienden en general a “perder” sus tres
electrones externos por lo que tienen número
de oxidación +3
13
IIIA
s2p1

30. 14
IVA
Familia del Carbono
Presenta en general números de oxidación +2 y
+4, Aunque en el caso del Carbono es frecuente
que también pueda “ganar” cuatro electrones -4
s2p2

31. 15
VA
Familia del Nitrógeno
Tienden a “ganar” tres electrones y por tanto
presentan número de oxidación -3 pero también
pueden “perder” esos cinco electrones finales y
adquirir el número de oxidación +5.
s2p3

32. 16
VIA
Familia del Oxígeno
Tienden a “ganar” dos electrones por lo que su
número de oxidación fundamental es -2, aunque
pueden presentar otros como +2, +4 y +6
s2p4

33. Halógenos
Tienden a “ganar” un electrón por lo que su número de
oxidación fundamental es -1, aunque pueden presentar
otros como +1, +3, +5 y +7.
17
VIIA
s2p5

34. Gases Nobles
No tienen tendencia ni a “ganar” ni a “perder” electrones por lo
que su número de oxidación es 0.
Tienen 8 electrones en la capa de valencia. Regla del octete.
18
VIIIA
s2p6

35. Metales de Transición
Para los metales de transición la situación es
mucho más compleja debido a la existencia de los
orbitales internos.
Ejemplos:
Sc +3
Ti +3,+4
 V +2,+3,+4,+5
Cr +2,+3,+6
Mn +2, +3, +4, +6,+7.
Fe , Co y Ni+2,+3
Cu +1,+2
Zn +2
Ag +1
Cd +2
Au +1,+3
Hg +1,+2
9
VIIIB
d1 d2 d3
3 4 5
IIIB IVB VB
d4 d5 d6 d7 d8
6 7
VIB VIIB
d9 d10
11 12
IB IIB
Se llena el orbital d

36. Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por
tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una
comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio
Metales de Transición Interna.
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
Se llena el orbital f

37. H
+1
-1
He
0
Li Be
+1 +2
B
+3
C
-4
+2,+4
N
-1,-2,-3
+1,+2
O
-2
F
-1
Ne
0
Na Mg
+1 +2
Al
+3
Ar
0
K Ca Sc
+1 +2 +3
Ti V Cr Mn
Fe
+2,+3
Co Ni Cu
+2,+3 +2,+3 +1,+2
Zn
+2
Ga
+3
Si
+3,+4,+5
P S
-4 -3 -2
+2,+4 +1,+3,+5 +2,+4,+6
Ge As Se
-4 -3 -2
+2,+4 +1,+3,+5 +2,+4,+6
Cl
-1
+1,+3
+5,+7
Br
-1
+1,+3
+5,+7
+2,+3 +2,+3 +2,+3 +2,+3
+4 +4,+5 +4,+6 +4,+7
Zr Nb Mo Tc
+2,+3 +3,+4 +2,+3 +4,+6
Kr
0
Rb Sr Y
+1 +2 +3
+4 +5 +4,+6 +7
Ru
+2,+3
+4,+7,+8
Rh
+2,+3
+4,+6
Pd
+2,+4
Ag
+1
Cd
+2
In
+3
Sn
+2,+4
Sb
-3
+1,+3,+5
Te
-2
+4,+6
Xe
0
Cs Ba La Hf
+1 +2 +3 +3,+4
Ta
+2,+3
+4,+5
W Re
+2,+3 +4,+5
+4,+6 +6,+7
Os
+2,+3
+4,+7,+8
Ir Pt Au Hg Tl Pb
+3,+4 +2,+4 +1,+3 +1,+2 +1,+3 +2,+4
Bi
+3,+5
Po
+2,+4
I
-1
+1,+3
+5,+7
At
-1
+1,+3
+5,+7
Rn
0
Fr Ra Ac
+1 +2 +3
Rf
+4
Ce
+3,+4
Pr
+3
Nd
+3
Pm
+3
Sm Eu
+2,+3 +2,+3
Gd
+3
Tb
+3
Dy
+3
Ho
+3
Er
+3
Tm
+3
Yb
+2,+3
Lu
+3
Th
+4
Pa
+4,+5
U
+3,+4
+5,+6
Np
+3,+4
+5,+6
Pu
+3,+4
+5,+6
Am
+3,+4
+5,+6
Cm
+3
Bk
+3,+4
Cf
+3
Es
+3
Fm
+3
Md
+2,+3
No
+2,+3
Lr
+3
Tabla Periódica
Valencias
Se muestran las valencias de los elementos (en blanco metales, gris claro
semimetales, gris intermedio no metales y gris oscuro gases nobles).

39. FIN DE TEMA
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