Reglas de Nomenclatura Inorgánica

1. Números de
Oxidación
DEFINICIÓN Y REGLAS

2. Definición
Número de oxidación o Estado de Oxidación: es un número entero positivo o
negativo que describe la capacidad de combinación del elemento, las cuales
nos proporcionan un método de contabilidad electrónica

3. Reglas
Números de
Oxidación
En el hidrógeno el número de
oxidación de este es +1. Excepto en
la formación de los hidruros, donde
tiene un número de oxidación de -1.
El oxígeno su número de oxidación
es -2. Excepción a esta regla es la
formación de peróxidos, en los que
tiene un número de oxidación de -1.
Todos los metales tienen números
de oxidación positivos.
La suma algebraica de los estados de
oxidación de todos los elementos
presentes en la fórmula es igual a
cero.
Para calcular el número de oxidación
de algún elemento con número de
oxidación variable, se multiplica la
valencia por el número de átomos
del elemento presentes en el
compuesto.
En los compuestos con dos átomos
diferentes, el número de oxidación
negativo se asigna al átomo más
electronegativo.
Al escribir la fórmula de un
compuesto se pone primero el
elemento o radical con número de
oxidación positivo. Para nombrar un
compuesto se dice primero el radical
o elemento con número de
oxidación negativo.

4. Ejemplos cálculos números de
oxidación
Compuesto binario Compuesto terciario
𝑭𝒆 𝟐 𝑶 𝟑 𝐻2 𝑆 𝑂4
¿Qué números ya son conocidos?
𝐻2
+1
𝑆 𝑂4
+2
¿Cuál es el valor del azufre?
𝑭𝒆 𝟐
+𝟑
𝑶 𝟑
+𝟐
Al escribir los números de oxidación, comienza por aquellos elementos que
ya se conocen su número, como es el caso de O, H y elementos de la familia 1 y 2

5. Ejemplos cálculos números de
oxidación
Compuesto binario con paréntesis Compuesto terciario con
paréntesis
𝐹𝑒 𝑂𝐻 2 𝐹𝑒2 𝑆𝑂3 3
El subíndice 2 que esta fuera del paréntesis del OH
cruza a los dos elementos y se le coloca al primer
elemento positivo
𝐹𝑒+2
𝑂𝐻 2
¿Cuál es el valor del azufre?
𝐹𝑒2
+3
𝑆?
𝑂3
−2
3
(+3x2)+?+(-2x3x3) = 0
6 +? – 18 = O
+?= - 6+18 = +12
Del mismo modo el 1 que le pertenece al Fe cruza
al OH
𝐹𝑒+2
𝑂𝐻 2
−1
El resultado se divide entre el
número (subíndice) que esta fuera
del paréntesis
Para cada elemento, el resultado es:
𝐹𝑒+2
𝑂−2
𝐻+1 −1
+? =
12
3
= 4
𝐹𝑒2
+3
𝑆+4
𝑂3
−2
3

6. Sistemas de
Nomenclatura
FUNCIÓN QUÍMICA, NOMENCLATURA GINEBRA,
NOMENCLATURA IUPAC Y NOMENCLATURA STOCK

7. Función QuímicaLos compuestos inorgánicos a su vez se clasifican para su nomenclatura por función
química. La función química inorgánica es el grupo de compuestos similares que
presentan un conjunto de propiedades comunes

8. Nomenclatura Ginebra o
Tradicional
Utiliza prefijos y sufijos para los
nombres de los cationes
(elementos electropositivos)
con varias valencias
(polivalentes). Así se tiene que
para elementos con:
1 No. Ox. Se conserva el nombre del
elemento
2 No. Ox.
menor: _𝐨𝐬𝐨
mayor: _𝐢𝐜𝐨
Más de 2 No. Ox.
1 y 2: 𝐡𝐢𝐩𝐨 _𝐨𝐬𝐨
3 y 4: _𝐨𝐬𝐨
5 y 6: _𝐢𝐜𝐨
7 y 8: 𝐩𝐞𝐫 − 𝐢𝐜𝐨

9. Nomenclatura Stock o
funcional
Sistema propuesto hacia 1920, por
Alfred Stock, para compuestos en
donde está presente un catión
polivalente.
Este sistema emplea en el nombre
un número romano encerrado
entre paréntesis, que indica el
número de oxidación del catión en
ese compuesto.
Fe+2 hierro (II)
Fe+3 hierro (III)
Cr+2 cromo (II)
Cr+4 cromo (IV)
Cr+6 cromo (VI)

10. Nomenclatura IUPAC
Emplea prefijos griegos para
indicar el número de átomos
presentes en el compuesto:
1-mono
2-di
3-tri
4-tetra
5-penta
6-hexa
7-hepta
8-octa
9-nona
10-deca

11. Tabla de funciones químicas y la
forma de dar su nomenclatura

12. Ejemplo
Nomenclatura
Ginebra
Nomenclatura IUPAC
Trióxido de dihierro
Nomenclatura
Stock

13. ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
Cuando el ión oxígeno (O-2) reacciona con los metales forma una
clase de compuestos llamados óxidos metálicos o simplemente
óxidos, que tienden a formar más un enlace iónico. Los óxidos de los
metales más electropositivos al combinarse con el agua, forman
compuestos llamados bases, es por esto que también se les llaman
óxidos básicos.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
→
Ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜
Para escribir su fórmula a través de la nomenclatura se escribe el
metal catión, después el oxígeno y se cruzan los números de
oxidación, si es necesario simplifica.
𝐌−𝐱
𝐎−𝟐
→ 𝐌 𝟐 𝐎 𝐱
M= Metal
Al reaccionar con agua qué se obtendrá como producto hidróxidos
Hg2O + H2O  2HgOH
Hg2
Pt
Ca
Metal
O
O2
O
Oxígeno

14. ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
NOMENCLATURA
GINEBRA
TRADICIONAL
Oxido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(tabla de prefijos y sufijos)
STOCK Oxido de
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝒐𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐 + 𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍

15. ÓXIDOS ÁCIDOS, NO METÁLICOS O
ANHÍDRIDOS
El oxígeno al combinarse con los no metales, forma compuestos
llamados óxidos no metálicos o anhídridos, tienen un enlace de
mayor carácter covalente. Los óxidos no metálicos al reaccionar
con el agua producen compuestos ácidos llamados oxácidos, de ahí
que se les llame también óxidos ácidos.
𝑁𝑜𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
→
𝐴𝑛ℎí𝑑𝑖𝑟𝑑𝑜
Para escribir la fórmula se escribe el no metal catión, después el
oxígeno y se cruzan los números de oxidación, si es necesario
simplifica.
𝐍−𝐱
𝐎−𝟐
→ 𝐍 𝟐 𝐎 𝐱
N= no metal
Si en los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos
terciarios.
SO3 + H2O  H2SO4
Cl2
S
P2
No metal
O3
O2
O5
Oxígeno

16. ÓXIDOS ÁCIDOS, NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS
NOMENCLATURA
Ginebra
Tradicional
Anhídrido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(Tabla prefijos y sufijos)
Stock Oxido de
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 − 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝒐𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐 + 𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 − 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍

17. En resumen de los Óxidos

18. HIDRÓXIDOS O BASES
Los hidróxidos o bases están formados por iones metálicos y el
ion hidroxilo (OH-1). Químicamente los hidróxidos se obtienen
al hacer reaccionar un óxido metálico con agua. Teóricamente
se puede decir que las bases resultan de remplazar un
hidrógeno del agua por un metal. Sus propiedades son: sabor
amargo, jabonosas al tacto, neutralizan ácidos para producir
sales, sus soluciones acuosas son electrolíticas, cambian de
azul el papel tornasol y con fenolftaleína cambian a color rojo.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+ 𝑖ó𝑛 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
→ 𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
Al escribir su fórmula a través de la nomenclatura se escribe el
metal catión, después el hidroxilo y se cruzan los números de
oxidación, si es necesario emplea paréntesis.
La formación de hidróxidos M2
+1
O−2 + HOH → MOH si el
valor de número de oxidación del catión es uno
Si es más de uno M2
+X
O 𝑥
−2
+ HOH → M(OH) 𝑥
K
Ca
Bi
Metal
OH
(OH)2
(OH)5
Hidróxido

19. HIDRÓXIDOS O BASES
NOMENCLATURA
TRIVIAL Hidróxido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(tabla de prefijos y sufijos)
STOCK Hidróxido de
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝒉𝒊𝒅𝒓ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐 + 𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍

20. HIDRUROSEl hidrógeno también se combina con algunos de los metales más activos.
Estos compuestos binarios de hidrógeno con metales, se les llama hidruros.
En estos compuestos, el hidrógeno actúa como monovalente negativo (-1).
Estas reglas aplican a elementos no metálicos de carácter no ácido N, Si, Sb, O,
P y As, solo la nomenclatura tradicional tiene nombres específicos
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
→
𝐻𝑖𝑑𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜
Para escribir su fórmula se escribe el metal catión, después el hidrógeno y se
cruzan los números de oxidación, si es necesario simplifica.
𝐌−𝐱
𝐇−𝟏
→ 𝐌𝐇 𝐱
Existen tres tipos de hidruros
Metálicos: reacción entre el hidrógeno (-1) con un metal, el más común.
No metálicos con carácter no ácido: reacción entre el hidrógeno (-1) con N, P,
As, Sb, C, Si y B. Disueltos en agua no tienen propiedad ácida.
No metálicos con carácter ácido: reacción entre el hidrógeno con número de
oxidación +1 con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. No se nombran como hidruro si no como
ácidos
Na
In
Ge
Metal
H
H3
H4
Hidrógeno

21. HIDRUROS
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
GINEBRA
Hidruro
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(tabla de prefijos y sufijos)
STOCK Hidruro de
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
(SISTEMÁTICA) 𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝒉𝒊𝒅𝒓𝒖𝒓𝒐 𝒅𝒆
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍

22. HIDRÁCIDOS O ÁCIDOS BINARIOS
Los ácidos en general son sustancias que contienen hidrógeno, los cuales
liberan iones hidrógeno cuando se disuelven en agua. Existen dos tipos de
ácidos: los hidrácidos y oxiácidos. Las principales características de los ácidos:
contienen en su molécula el elemento H, sabor agrio, neutralizan las bases y se
obtienen sales de esta reacción, disueltos en agua son electrolíticos, al
disolverse en agua forman iones H+. Los hidrácidos están formados de
hidrógeno y un no-metal, por la combinación del hidrógeno con no-metales,
principalmente de los grupos 16 y 17, excepto el oxígeno.
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑟𝑛𝑜
+
𝑁𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
→
Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑏𝑖𝑛𝑎𝑟𝑖𝑜
Cuando escribes la fórmula se dice que todo lo que es ácido comienza
con hidrógeno, seguido del no metal con número de oxidación negativo.
Como nuestra el siguiente esquema
𝐇+𝟏
𝐍
−𝐲
→ 𝐇 𝒚 𝐍
H
H2
Hidrógeno
Cl
S
No metal

23. HIDRÁCIDOS O ÁCIDOS BINARIOS
Nomenclatura
GINEBRA Ácido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
hídrico
STOCK
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
𝐮𝐫𝐨 𝐝𝐞 𝐡𝐢𝐝𝐫ó𝐠𝐞𝐧𝐨
IUPAC
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
𝐮𝐫𝐨 𝐝𝐞
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝐡𝐢𝐝𝐫ó𝐠𝐞𝐧𝐨

24. Ácidos Terciarios u Oxiácidos
Los oxiácidos se forman al hacer reaccionar un óxido no metálico o anhídrido con
agua. Estos ácidos están formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno, de aquí
el nombre de oxiácidos. Para la notación de estos compuestos se indican los
símbolos de sus constituyentes: hidrógeno, no metal y oxígeno, en la siguiente
forma: H NM O. También pueden estar formados por algunos metales.
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
+
𝑁𝑜 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
→
Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑡𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑟𝑖𝑜
Cuando escribes la fórmula se dice que todo lo que es ácido comienza con
hidrógeno y después el radical o ion ácido formado por no metal o metal y
oxígeno. Como se indica a continuación
𝐇+𝟏
𝐍𝐎
−𝐲
→ 𝐇 𝒚 𝐍𝐎
𝐇+𝟏
𝐌𝐎
−𝐲
→ 𝐇 𝒚 𝐌𝐎
La formación de ácidos resulta de la reacción de un óxido ácido y el gua
SO2 + H2O  H2SO3
Cl2O5 + H2O  H2Cl2O6  HClO3
P2O3 + 3H2O  H6P2O6  H3PO3

25. Ácidos Terciarios u Oxiácidos
Nomenclatura
GINEBRA Ácido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
con terminación con sufijo (Ver tabla)
Esta es la nomenclatura más empleada.
STOCK Ácido
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝐨𝐱𝐨
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
𝐢𝐜𝐨
𝒆𝒔𝒕𝒂𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒐𝒙𝒊𝒅𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒆𝒏 𝒓𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝐨𝐱𝐨
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
ato
𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
𝒅𝒆 prefijo
− 𝒉𝒊𝒅𝒓ó𝒈𝒆𝒏𝒐
Una alternativa para nombralos es buscar el anión poliatómico ácido (formado de no metal
o metal con oxigeno) en tablas que se tienen ya establecidas.
Por ejemplo se encierra el anión poliatómico y se indica su número de oxidación
del anión, utiliza esto para hallar su nombre como ion ácido (ico/oso) o fórmula en la
tabla que se anexa.
H2SO4  H+1 + SO4
-2 Sulfúrico Su nomenclatura es Ácido sulfúrico
H3PO3  H+1 + PO3
-3 Fosforoso Su nomenclatura es Ácido fosoforoso
H2Cr2O7  H+1 + Cr2O7
-2 Dicromico Su nomenclatura es Ácido dicrómico

26. Ácidos Terciarios
u Oxiácidos
H
H2
H3
H2
Hidrógeno
ClO
SO4
AlO3
MnO4
No metal - Oxígeno
Metal - Oxógeno

27. Resumen de Ácidos

28. SALES BINARIAS, OXISALES
O HALOIDEAS (NEUTRAS)
Las sales son compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de los ácidos por un
metal, que se forma por la unión del anión del ácido H+ y el catión de la base (OH-).
Resultado de esta combinación surge la reacción denominada neutralización. Existen
las sales: haloideas, que resultan de sustituir los hidrógenos de un hidrácido por un
metal; las oxisales, resultado de sustituir los hidrógenos de un oxácido por un metal; y
las sales cuaternarias que resultan de sustituir un hidrógeno de un oxiácido por un
metal.
Resultan al hacer reaccionar un hidrácido con un hidróxido o base.
H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O
Resulta que las sales haloideas están formadas por un metal y un no metal. Para la
notación de una sal haloidea se escribe primero el símbolo del metal y luego el del no
metal. El no metal trabaja, en este caso con valencia negativa fija.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑁𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
→
𝑁𝑎2 𝑆
𝑆𝑎𝑙 𝑏𝑖𝑛𝑎𝑟𝑖𝑎
Para escribir su fórmula se escribe el metal catión seguido del anión
no metal y se cruzan los números de oxidación, si es necesario
simplifica.
𝐌+𝐱
𝐍
−𝐲
→ 𝐌 𝒚 𝐍 𝐱

29. SALES BINARIAS, OXISALES
O HALOIDEAS (NEUTRAS)
Nomenclatura
GINEBRA
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
uro
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(prefijos y sufijos)
STOCK
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
𝐮𝐫𝐨 𝐝𝐞
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐 𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
𝐮𝐫𝐨 𝐝𝐞
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐 𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍

30. Sales Terciarias u
Oxisales
Cuando reacciona un oxácido con un hidróxido se obtiene una oxisal y agua.
Para la notación de las oxisales se escribe primero el metal, luego el no-metal y
al final el oxígeno.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑁𝑜 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
→
Na2SO4
𝑆𝑎𝑙 𝑡𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑟𝑖𝑎
Para la nomenclatura se indica en primer lugar el nombre del anión o radical y
luego del metal. Los aniones o radicales derivan de los ácidos, cuando se
eliminan uno o todos los hidrógenos del ácido, la valencia del anión representa
al número de hidrógenos eliminados. Si el ácido termina en "oso" la termi-
nación del anión será "ito" y si el ácido termina en "ico" la terminación del
anión será "ato".
Na
Ag2
Fe
Bi2
Metal
No. Ox.:
Es:
ClO
SO4
AlO3
(MnO4)5
Anión

31. Sales Terciarias u
Oxisales
Na
Ag2
Fe
Bi2
Metal
No. Ox.:
Es:
ClO
SO4
AlO3
(MnO4)5
Anión
Nomenclatura
TRADICIONAL
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒊𝒐𝒏
(𝒂𝒕𝒐 𝒐 𝒊𝒕𝒐)
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(con sufijo (Ver tabla)
STOCK
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒊𝒐𝒏
(𝒂𝒕𝒐 𝒐 𝒊𝒕𝒐)
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝒙. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝐨𝐱𝐨
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒊𝒐𝒏
𝐚𝐭𝐨/ito
𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
𝒅𝒆
𝑴𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
Una alternativa para nombralos es buscar el anión poliatómico sal (formado de no
metal o metal con oxigeno) en tablas que se tienen ya establecidas.
Por ejemplo se encierra el anión poliatómico y se indica su número de oxidación
del anión, utiliza esto para hallar su nombre como ion ácido (ato/ito) o fórmula en
la tabla que se anexa.
Na2SO4  H+1 + SO4
-2 Sulfato Su nomenclatura es Sulfato de sodio
K3PO3  H+1 + PO3
-3 Fosfito Su nomenclatura es Fosfito de potasio
Li2Cr2O7  H+1 + Cr2O7
-2 Dicromico Su nomenclatura es dicromato de litio

32. Sales Terciarias u Oxisales

33. Sales Ácidas

34. Sales Ácidas

35. Sales Básicas

36. Sales Dobles

37. Resumen de las Sales

38. Tabla de Principales Aniones
Poliatómicos
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