TABLA PERIÓDICA TEORÍA

1. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
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Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
TEORÍA TABLA PERIÓDICA
RESEÑA HISTÓRICA
A. Jons Jacob Berzelius (sueco 1813)
Clasificó a los elementos en: Electropositivos y
electronegativos.
B. William Proust (inglés 1815) “Múltiplos de
hidrógeno”
Los elementos químicos estaban constituidos
únicamente por grupos de átomos de
hidrógeno.
Ejemplos:
 H  Generador
 He  H + H
 Li  H + H + H
 Be  H + H + H + H
C. Johann Wolfang Dobereiner (Alemán 1829)
“Tríadas”
Señaló por primera vez la existencia de una relación
significativa entre las propiedades de los elementos
y sus respectivas masas atómicas relativas.
Clasifica a los elementos en grupos de a 3 en 3
(Tríadas). Ordena de forma creciente a su peso
atómico.
El peso atómico central era el promedio aritmético
de los pesos atómicos de los elementos extremos.
Estableció 20 tríadas.
Ejemplos:
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
7
23
39
40
88
137
→ Na = = = 23
→ Sr = = = 88,5
D. Beguyer De Chancourtois (Francés 1862)
“Caracol Telúrico”
Que figuró el sistema de los elementos en forma de
espiral, donde cada vuelta contenía 16 elementos
(Base del Peso Atómico del Oxígeno como 16).
E. Jhon A. Newlands (inglés 1865) “Octavas”
Descubrió una sorprendente regularidad al ordenar
los elementos entonces conocidos según el orden
creciente de sus respectivas masas atómicas.
Clasifica a los elementos en grupos de 7 en 7, de tal
manera que el octavo elemento tenía propiedades
similares al primero (Octavas).Ordena los
elementos de forma creciente al peso atómico.
Ejemplo:
Mg2 grupodo
Na Al Si P S Cl
1 grupoer
BeLi B C N O F
1° 2° 3° 4° 5° 6° 7°
8° 9° 10° 11° 12° 13° 14° .
F. Dimitri I. Mendeléiev (ruso 1869) y Lothar
Meyer (inglés 1869)
Mendeléiev: “Padre de la tabla”
Realiza una tabla y ordena en forma más completa a
los elementos basados en las propiedades
químicas, como función de la masa atómica.
Meyer propuso una clasificación análoga a la de
Mendeléiev, considerando las propiedades físicas
también como función de las masas atómicas
relativas.
Mendeléiev clasifica los 63 elementos en base a 7
periodos y 8 grupos.
PROPIEDAD
PREDICHA
Mendeliev
HALLADO
WINKLER
(1886)
Masa Atómica 72 72,59
Densidad 5,5 5,327
Volumen Atómico 13 13,22
Color Gris Sucio Gris Blanco
Calor Específico 0,073 0,076
Densidad del Oxido 4,700 4,280
Fórmula del Cloruro E Cl4 Ge Cl4
Estado Físico del
Cloruro
Líquido Líquido
“Las propiedades de los elementos químicos están
en función periódica de sus pesos atómicos”
(orden creciente de sus pesos atómicos).
Colocó los cuerpos simples, en líneas horizontales
llamados “PERIODOS”.
CURSO: QUÍMICA
TEMA: TABLA PERIÓDICA
DOCENTE: JUAN DE DIOS SILVA, R.
SEMANA
5
NOTA:
FECHA:
….../……../2020
.
NIVEL:
SECUNDARIO
GRADO:
QUINTO

2. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
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Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
Formó “Familias Naturales” de propiedades
semejantes. Consiguió de ésta manera 8
columnas verticales que denominó “GRUPOS”
Importancia de la clasificación de Mendeliev:
1. Las familias naturales están agrupadas según su
valencia, tales como F, Cl, Br, I (Columnas).
2. Permitió descubrir ciertas analogías no
observadas, como las del Boro y Aluminio
3. Consiguió determinar los pesos atómicos como el
Berilio
4. Los Gases Nobles, posteriormente descubiertos,
encontraron un lugar adecuado en dicha
clasificación a la derecha del grupo VII
perfeccionando la tabla.
5. Se dejaron casilleros vacíos los elementos no
descubiertos y cuyas propiedades se atrevió a
predecir:
Eka–Aluminio: Galio (Boisbandran, 1875)
Eka-Boro: Escandio (L. Nelson, 1879)
Eka-Silicio: Germanio (C. Winkler, 1886)
Desventajas de esta Ley Periódica:
1º El Hidrógeno no encuentra posición única.
2º Presenta dificultad para la ubicación de las tierras
raras.
3º La posición de algunos elementos de acuerdo a su
P.A. presenta errores como las parejas: K–Ar, I-
Te, Ni–Co; que deben ser invertidas para
adecuarse a la tabla.
G. Henry G. Moseley (inglés 1913) “Ley periódica
moderna”
Experimentando con “Rayos X” estableció que los
números atómicos son la clave para las
relaciones periódicas de los elementos.“Ley
periódica moderna”.
“Las propiedades de los elementos y sus
compuestos son funciones periódicas del
número atómico de los elementos”.
“La tabla periódica actual fue ideada por: Alfred
Werner (1927)”.
“La tabla periódica actual de los elementos
químicos, se ordenan en forma creciente a sus
números atómicos (Z)”.
Deduciéndose la ley que lleva su nombre: “La Raíz
Cuadrada de la Frecuencia en función lineal del
Número Atómico Z”.
)bZ(af −=
f = Frecuencia
Z = Número Atómico
a y b = Constantes
DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
ACTUAL
1. Está ordenado en forma creciente a sus números
atómicos.
2. Su forma actual, denominada “Forma Larga” fue
sugerida por “Werner” en 1927, separa en
bloques los elementos, según sus
configuraciones electrónicas
3. Los elementos cuya configuración electrónica
termina en “s” o “p” son denominador
“Representativos” y son representados por la
letra “A”
4. Los elementos que tienen una configuración que
termina en “d” son denominados de “transición
externa” y sus columnas se le asignan la letra
“B”
5. Los elementos cuya configuración terminan en
“f” se denominan de “transición interna”.
Existen sólo dos períodos denominados
Lantánidos y Actínidos.
6. Está formado por 18 grupos (columnas verticales)
y 7 períodos (filas horizontales), éstos últimos
indican el número de niveles de energía.
8. Los períodos 6 y 7 tienen una prolongación en la
parte inferior de 14 elementos cada uno, que en
conjunto se les llama transuránidos.
IA: Metales Alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA: Metales Alcalinos Terreos: Be, Mg, Ca,Sr,
Ba,Ra
IIIA: Boroides: B, Al, Ga, In, Tl
IVA: Carbonoides: C, Si, Ge, Sn, Pb
VA: Nitrogenoides: N, P, As, Sb, Bi
VIA: Anfígenos o Calcógenos: O, S, Se, Te, Po
VIIA: Halógenos: F, Cl, Br, I, At
VIIIA: Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Metales De Acuñación (IB): Au, Ag, Cu
Elementos puente (IIB): Zn, Cd, Hg
Ferromagnéticos: Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt

3. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
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I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
PROPIEDADES PERIÓDICAS
RADIO ATÓMICO (R.A.)
Es la mitad de la distancia entre dos átomos iguales
unidos por determinado tipo de enlace.
-
-+
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)
Es la cantidad mínima de energía que se requiere
para remover al electrón enlazado con menor
fuerza en un átomo aislado para formar un ión
con carga +1.
AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.)
Es la cantidad de energía que se absorbe cuando se
añade un electrón a un átomo gaseoso aislado
para formar un ión con carga –1.
ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)
La electronegatividad de un elemento mide la
tendencia relativa del átomo a atraer los
electrones hacia si, cuando se combina
químicamente con otro átomo.
Aumenta E.I., A.E. y E.N.
METALES (CM), NO METALES (CNM) Y
METALOIDES
En el esquema clásico de clasificación, los
elementos suelen dividirse en: metales, no
metales y metaloides, según sus propiedades
físicas.
METALES:
a) PROPIEDADES FÍSICAS
1. Elevada conductividad eléctrica
2. Alta conductividad térmica
3. A excepción del oro (amarillo) y cobre (rojo) el
resto presenta color gris metálico o brillo
plateado.
4. Son sólidos a excepción del mercurio, el cesio y
galio se funden en la mano.
5. Maleables y dúctiles
6. El estado sólido presenta enlace metálico.
b) PROPIEDADES QUIMICAS
1. Las capas externas contienen pocos electrones;
por lo general 3 o menos.
2. Energías de ionización bajas.
3. Afinidades electrónicas positivas o ligeramente
negativas.
4. Electronegatividades bajas.
5. Forman cationes perdiendo electrones
6. Forman compuestos iónicos con los no metales.
-
-+
NO METALES:
a) PROPIEDADES FÍSICAS
1. Mala conductividad eléctrica (excepto el grafito)
2. Buenos aislantes térmicos (excepto el diamante)
3. Sin brillo metálico
4. Sólidos, líquidos o gases.
5. Quebradizos en estado sólido
6. No dúctiles ni maleables.
7. Moléculas con enlace covalente.
8. Los gases nobles son monoátomicos.
b) PROPIEDADES QUÍMICAS
1. La capa externa contiene 4 o más electrones
(excepto el H)
2. Energías de ionización altas
3. Afinidades electrónicas muy negativas
4. Electronegatividades altas
5. Forman aniones ganando electrones
6. Forman compuestos iónicos con metales (excepto
los gases nobles) y compuestos moleculares con
otros no – metales
Los metaloides, muestran algunas propiedades
características tanto de metales como de no metales,
específicamente en la conducción eléctrica: B, Si,
Ge, As, Sb, Te, Po y At