El documento explica el proceso de balancear una ecuación química a través del método de oxido-reducción. Primero se asignan números de oxidación a los elementos y se igualan para obtener ecuaciones parciales. Luego se suman las ecuaciones parciales y se balancea la ecuación completa ajustando los coeficientes para igualar los átomos en ambos lados, de acuerdo con la ley de conservación de la materia.

2.  Ayudar a realizar un balanceo correcto de una
ecuación química por el método de la oxido-
reducción.

3.  Las reacciones REDOX (o de oxido-reducción) son
aquellas donde algún elemento pierde electrones
(o se oxida), o gana electrones (o se reduce).
 Lo cual incluye: cualquier reacción inorgánica
(oxidación o reducción de metales) u orgánica
(combustión de combustible ya sea
gasolina, madera, carbón) e incluso en seres vivos.

4.  Es la sustancia la cual promueve la reducción de un
elemento, y que simultáneamente se oxida.
 Carbono (c)
 Hidrogeno (h2)
 Fósforo (P)
 Azufre (S)

5.  Es aquella sustancia la cual promueve la oxidación de otra, y
que simultáneamente se reduce.
 Los antisépticos
 Los desinfectantes
 Acido sulfúrico
 Oxigeno
 Ozono
 Permanganato de potasio
 Dicromato de potasio
 Los halógenos

6.  Cuando se pierden electrones, y se ganan números de
oxidación.
 Se ganan electrones, y se pierden números de
oxidación.
-3. -2. -1. 0. +1. +2. +3.

7.  Es el número que se le asigna a cada elemento ya
sea positivo o negativo, y que se encuentra en la
parte superior derecha de cada elemento en la
tabla periódica.

9.  1.- los elementos que trabajan solos o que no se
encuentran combinados se les deberá colocar un
número de oxidación de 0.
 2.- a los oxígenos se le coloca un número de
oxidación de -2 excepto en los peróxidos.
 3.- el número de oxidación, cuando son 2 o más, se
debe ser colocado de acuerdo al número que se
necesite.

10.  Una vez bien redactada la ecuación que se tiene
por balancear como la siguiente:
 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2
 Se deben ser asignados los números de oxidación
para posteriormente igualarlos a 0:
0 +1 +5 -6 = 0 +2 +10 -12 = 0 +2 -2 = 0 +4 -4 = 0
Cu0 + H+1N+5O-23 Cu+2(N+5 O-23)2 + H+12 O-2 +N+4 O-22
 Para ello se multiplican los subíndices por los
números de oxidación.

11.  Posteriormente se identifican los elementos que
cambiaron su número de oxidación en reactivos y
productos:
Cu0 + H+1N+5O-23 Cu+2(N+5 O-23)2 + H+12 O-2 +N+4 O-22
Cu de 0 pasó a +2 N de +5 pasó a +4
Cu0 -2 e- oxidación Cu+2
N+5 +1 e- reducción N+4

12.  Se intercambia el número de oxidación con el fin de
igualar el número de electrones:
1 (Cu0 -2 e- oxidación Cu+2 ) = Cu0 -2 e- Cu+2
2 (N+5 +1 e- reducción N+4) = 2N+5 +1 e- 2N+4
Se suman las semi-reacciones para obtener una
ecuación subtotal:
Cu0 -2 e- Cu+2
2N+5 +1 e- 2N+4
Cu0 + 2N+5 Cu+2 + 2N+4

13.  Después de haber hecho todos los pasos
anteriores, se prosigue a balancear la ecuación por
el termino llamado tanteo.
 Cuando la reacción química se expresa como
ecuación, además de escribir correctamente todas
las especies participantes (nomenclatura), se
debe ajustar el número de átomos de reactivos y
productos, colocando un coeficiente a la izquierda
de los reactivos o de los productos. El balanceo de
ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos
lados de la ecuación, para mantener la Ley de
Lavoisier.

14.  La ley de conservación de la masa o ley de
conservación de la materia o ley de
Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue
elaborada independientemente por Mijaíl
Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en
1785. Se puede enunciar como «En una reacción
química ordinaria la masa permanece constante, es
decir, la masa consumida de los reactivos es igual
a la masa obtenida de los productos»

15.  Allan Herrera Domínguez
 Jesica Vianey Feria Hernández
 http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/apren
de/quimica2
 http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3
%B3n_de_la_materia
 http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_
DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html