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Ecuaciones redox
- 2. REGLAS PARA BALANCEO POR REDOX 1.El H2 siempre trabajará con +1 2. El O2 siempre trabajará con -2 3.Cualquier elemento libre dentro de una reacción química, tiene número de oxidación 0
- 3. PASO 1: SE ESCRIBE LA ECUACIÓN QUÍMICA CORRECTAMENTE Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
- 4. PASO 2:SE CALCULAN LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y SE LE ASIGNAN A CADA ELEMENTO QUE PARTICIPA EN LA REACCIÓN. Cu + HNO3 0 +1 +5 -2 = 0 +2 -1 = 0 Cu(NO3)2 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0 + NO + H2O
- 5. PASO 3:SE DETERMINA QUE ELEMENTOS CAMBIARON SU NÚMERO DE OXIDACIÓN. SOLO SON 2 ELEMENTOS QUE CAMBIAN NO. DE OXIDACIÓN . SE COLOCAN EN SEMIRREACCIÓN Cu + HNO3 + NO + H2O 0 +1 +5 -2 = 0 +2 -1 = 0 Cu(NO3)2 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0 Cu Cu 0 +2 N N +5 +2
- 6. PASO 4: En la recta numérica se determina quien se oxidó y quien se redujo y cuantos electrones ganaron o perdieron y quien es el agente oxidante y el agente reductor.. REDUCCIÓN Gana electrones OXIDACIÓN PIERDE ELECTRONES Cu0 Cu+2 N +5 N+2 2 e Se oxida 3 e Se reduce Agente Reductor Agente Oxidante
- 7. 3 ( Cu0 Cu+2 ) N+2 ) PASO 5: El número de electrones ganados o perdidos se multiplica por la semirreacción contraria y dará como resultado los coeficientes en la ecuación. REDUCCIÓN Gana electrones OXIDACIÓN PIERDE ELECTRONES 2 e Se oxida 2 (N +5 3 e Se reduce 3 Cu 0 + 2 N +5 - 6e + 3 Cu+2 6e + 2 N+2
- 8. PASO 6: Se colocan los coeficientes donde corresponden 3Cu + 2HNO3 3 Cu(NO3)2 +1 +5 -2 = 0 0 +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0 + 2 NO + H2O PASO 7 : Se termina el balanceo, ajustando coeficientes, cuidando que tengamos la misma cantidad de átomos antes y después de la flecha. 3Cu + 8HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O +1 +5 -2 = 0 0 +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0 Cu N H 33 8 8 8 8 24 O 24