Este documento describe el método por tanteo para equilibrar ecuaciones químicas. El método involucra agregar coeficientes a los reactivos y productos para asegurar que la cantidad de cada tipo de átomo sea la misma en ambos lados de la ecuación, cumpliendo con la ley de conservación de la materia. El documento provee un ejemplo de cómo equilibrar una ecuación química para la combustión del metano usando este método.

1. Método por tanteo
Ing. V. Jorge Benítez Rodríguez

2. Una reacción química es la manifestación de un cambio
químico en la materia.
Una ecuación química es la representación gráfica de esa
reacción, en la cual, se expresan en la primera parte los
reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A+B
Reactivos
C+D
Productos

3. Para balancear o equilibrar, es decir que
tengan en ambos lados de la ecuación la
misma cantidad de átomos, existen varios
métodos.
En todos los métodos lo que se persigue es
que la ecuación química cumpla con la ley
de la conservación de la materia.

4. El método por tanteo consiste en dar
valores a los coeficientes de las
fórmulas para
que en
cada
miembro de la ecuación se tengan
los átomos en la misma cantidad.

5. Es importante recordar que en la
formula de un compuesto hay
tantos átomos como lo indiquen los
subíndices y estos a su vez se
multiplican por el coeficiente que
le antecede, si no hay un número se
considera como 1.

6. Ejemplo:
En el ácido fosfórico, H3PO4, hay 3 Hidrógenos, 1 Fósforo y 4
Oxígenos, observemos que el coeficiente es 1
Y si anteponemos un 5, queda 5H3PO4, entonces tenemos, 15
Hidrógenos, 5 fósforos y 20 Oxígenos, notemos que se
multiplican los subíndices por el coeficiente.

7. Para equilibrar o balancear las ecuaciones, solo se
agregan coeficientes a las formulas que lo
necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Consideremos el siguiente ejemplo:
El gas natural que se utiliza en algunos lugares
como gas doméstico y en la industria como
combustible, al quemarse forma la siguiente
reacción, sin balancear:

8. CH4 (g) +
O2 (g)
CO2 (g) + H2O (g)

9. Como podemos ver en el primer miembro tenemos 1
carbono, 4 hidrógenos y 2 oxígenos.
Y en el segundo tenemos 1 carbono, 3 oxígenos y 2
hidrógenos, no se cumple la ley de conservación de
la masa, le agregamos un 2 como coeficiente al
oxígeno de los reactivos y queda:
CH4 (g) +
2 O2 (g)
CO2 (g) +
H2O (g)

10. Aún no está balanceada, hay 4 hidrógenos y 4
oxígenos en los reactivos y 3 oxígenos y 2
hidrógenos en los productos, lo que
debemos hacer es poner un 2 como
coeficiente en la molécula del agua:
CH4 (g) +
2 O2 (g)
CO2 (g) + 2 H2O (g)

11. Comprobamos nuestra ecuación:
CH4 (g) +
2 O2 (g)
CO2 (g) + 2 H2O (g)
De esta manera se observamos balanceada nuestra
ecuación química.

12. Al balancear las ecuaciones químicas, se busca cumplir
con la ley de la conservación de la materia: "En toda
reacción química la masa se conserva, esto es, la masa
total de los reactivos es igual a la masa total de los
productos".
Esta ley conocida también como: ley de conservación de
la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue
elaborada independientemente por Mijaíl
Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.

13. Bibliografía.
 http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprend
e/quimica1/balanceoecuaciones
 http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%
B3n_de_la_materia
 http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_D
E_ECUACIONES_QUIMICAS.html