Ejercicios ley de conservación de la masa

1. LEY
DE CONSERVACIÓN
DE LA MASA

2. Suponemos la siguiente reacción
H2 + O2 H2O
4 g + 32 g 36 g
Vemos que la suma de las masas de los reactivos (4g + 32g)
coincide con la masa de los productos (36 g)
Si utilizamos la mitad de las cantidades de reactivos (2g + 16g)
obtendremos la mitad de producto (18g)

3. Esta ley se cumple porque los átomos de los reactivos son
los mismos que los que acaban formando las moléculas de
los productos como puedes ver en el siguiente esquema,
¿cómo sería la representación molecular?
H2 + O2 H2O
+
Vemos que no hay el mismo número de átomos porque no
está ajustada la reacción. La ajustamos. Dibuja su
representación molecular.
2 H2 + O2 2 H2O
+

4. Esta ley se cumple porque los átomos de los reactivos son
los mismos que los que acaban formando las moléculas de
los productos como puedes ver en el siguiente esquema,
¿cómo sería la representación molecular?
H2 + O2 H2O
+
Vemos que no hay el mismo número de átomos porque no
está ajustada la reacción. La ajustamos. Dibuja su
representación molecular.
2 H2 + O2 2 H2O
+

5. Esta ley se cumple porque los átomos de los reactivos son
los mismos que los que acaban formando las moléculas de
los productos como puedes ver en el siguiente esquema,
¿cómo sería la representación molecular?
H2 + O2 H2O
+
Vemos que no hay el mismo número de átomos porque no
está ajustada la reacción. La ajustamos. Dibuja su
representación molecular.
2 H2 + O2 2 H2O
+

6. Completa la siguiente tabla en tu
cuaderno. Al hacer click podrás comprobar
las soluciones sucesivamente.
N2 + H2 NH3
N2 (g) H2 (g) NH3 (g)
56 12
28 34
3 17
42 51

7. Completa la siguiente tabla en tu
cuaderno. Al hacer click podrás comprobar
las soluciones sucesivamente.
N2 + H2 NH3
N2 (g) H2 (g) NH3 (g)
56 12
28 34
3 17
42 51
68

8. Completa la siguiente tabla en tu
cuaderno. Al hacer click podrás comprobar
las soluciones sucesivamente.
N2 + H2 NH3
N2 (g) H2 (g) NH3 (g)
56 12
28 34
3 17
42 51
68
6

9. Completa la siguiente tabla en tu
cuaderno. Al hacer click podrás comprobar
las soluciones sucesivamente.
N2 + H2 NH3
N2 (g) H2 (g) NH3 (g)
56 12
28 34
3 17
42 51
68
6
14

10. Completa la siguiente tabla en tu
cuaderno. Al hacer click podrás comprobar
las soluciones sucesivamente.
N2 + H2 NH3
N2 (g) H2 (g) NH3 (g)
56 12
28 34
3 17
42 51
68
6
14
9

11. SO2 + O2 SO3
SO2 (g) O2 (g) SO3 (g)
128 32
8 40
64 80
96 24

12. SO2 + O2 SO3
SO2 (g) O2 (g) SO3 (g)
128 32
8 40
64 80
96 24
160

13. SO2 + O2 SO3
SO2 (g) O2 (g) SO3 (g)
128 32
8 40
64 80
96 24
160
32

14. SO2 + O2 SO3
SO2 (g) O2 (g) SO3 (g)
128 32
8 40
64 80
96 24
160
32
16

15. SO2 + O2 SO3
SO2 (g) O2 (g) SO3 (g)
128 32
8 40
64 80
96 24
160
32
16
120

16. Zn + HCl ZnCl2 + H2
Zn (g) HCl (g) ZnCl2 (g) H2 (g)
262 292 546
131 146 4
438 819 12
65,5 136,5 2

17. Zn + HCl ZnCl2 + H2
Zn (g) HCl (g) ZnCl2 (g) H2 (g)
262 292 546
131 146 4
438 819 12
65,5 136,5 2
8

18. Zn + HCl ZnCl2 + H2
Zn (g) HCl (g) ZnCl2 (g) H2 (g)
262 292 546
131 146 4
438 819 12
65,5 136,5 2
8
273

19. Zn + HCl ZnCl2 + H2
Zn (g) HCl (g) ZnCl2 (g) H2 (g)
262 292 546
131 146 4
438 819 12
65,5 136,5 2
8
273
393

20. Zn + HCl ZnCl2 + H2
Zn (g) HCl (g) ZnCl2 (g) H2 (g)
262 292 546
131 146 4
438 819 12
65,5 136,5 2
8
273
393
73