1. Universidad Nacional Autónoma
de México.
Colegio de Ciencias
Humanidades- Naucalpan
Concentración de minerales y métodos de obtención
de metales.
Química 3
Grupo 508
 INTEGRANTES:
 EDGAR MARTNEZ
MARTINEZ
 CARBAJAL ESPEJEL
KARINA

2. Obtención de Cobre por
electrolisis a partir de CuSO4
(Solución)

3. En qué consiste el proceso de Lixiviación acida en un material de
clase IV o V y con qué finalidad se hace?
¿Qué necesitamos para realizar la Lixiviación de un mineral en el
laboratorio?
¿Qué importancia tiene la Lixiviación ácida en la obtención de
metales a partir de minerales que contiene como aniones: oxido o
carbonatos?
OBJETIVOS
La Lixiviación es un proceso de carácter hidrometalúrgico, el cual
consiste en la obtención de cobre que se encuentra en minerales
oxidados, los cuales son separados a través de la aplicación de una
disolución de ácido sulfúrico y agua.

4. Los Procesos Hidrometalúrgico para
lixiviación de cobre se usan en
minerales que contienen cobre de
baja ley (bajo porcentaje del metal).
Los minerales de óxidos del cobre
pueden lixiviarse por cualquier
método (en terrenos, en montones o
en tanques) ya que el oxido de cobre
pasa fácilmente a la solución salina
de cobre mediante la acción de
reactivos lixiviantes (ácidos diluidos)
como: ácido sulfúrico, ácido
clorhídrico y en ocasiones ácido
nítrico.

5. La Tenorita es un mineral que está
formado primordialmente por
óxido de cobre ll, cuya fórmula es
CuO, la tenorita presenta las
siguientes características
Frágil, con una dureza de 3 a 5 en escala de
Mohs, densidad 5.6 - 6.6 g/mL. Soluble en
ácidos diluidos.
CuCO3 + H2SO4 CuSO4 +CO2 +H2O
CuO+H2SO4 CUSO4 + H2O

6. HIPOTESIS
A partir de la lixiviación de la tenorita y de la malaquita obtendremos
una solución salina que ayudará a el proceros de obtención de cobre
( electrolisis) .
Material Reactivos
2 Papel Filtro Mineral Malaquita (CuCO3)triturado
Balanza Digital Mineral Tenorita (CuO)triturado
Bureta de 50 mL. Ácido sulfúrico (H2SO4) 1:4
Matraz Erlenmeyer de 125 mL. Carbonato de Sodio (Na2CO3)
Probeta de 50 mL.
Embudo de plástico
Matraz Aforado de 100 mL.

7. Pesar metal
Vacear metal Agregar agua destilada
Mezclar
Filtrar mezcla Agregar ácido
sulfúrico

8. Observar solución

9. Cuestionario
¿Qué observas cuando adicionas el
ácido sulfúrico?
R:diversos cambios físicos y Químicos
¿Observaste Cambios físicos? (Si)
(No) ¿Cuáles?
R: Sí, cambio de solido a liquido
(Disolución)
¿Hubo indicios de cambios químicos?
(Si) (No) ¿Cuáles?
¿Cambios de temperatura? (Si) (No)
¿Cómo fue?
R:Sí , efervescencia , cambio de color
R: Sí aumento un poco la
en ambos minerales
temperatura en la malaquita
¿Qué reacción ocurrió?
R: Obtención de una solución salina

10. ecuaciones químicas
Tenorita
CuO+ H2SO4 CuSO4 +CO2 +H2O
-
MALAQUITA:
CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O

11. ¿Qué criterio utilizarte para
considerar la reacción química?
R: los cambios que se dieron como la
efervescencia .
Conclusiones
Para finalizar la practica es importante resalta que se
pudimos observar las características físicas y químicas de
la malaquita y la tenorita; tales como el color, obtención de
CO2 además se pudo observar efervescencia en las
reacciones .
En conclusión es esta practica se da usa solubilidad,
obteniendo sal de cobre más un ion de carbonato.

12. Obtención de Cobre por electrolisis a
partir de CuSO4 (Solución)
 Malaquita → fácilmente
soluble en H2SO4
 CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 +
CO2 + H2O
 Sal-> CuSO4
 Una propiedad especial de
este mineral MALAQUITA es
que es efervescente al toque
con ácido clorhídrico, sulfúrico
e incluso con nítrico diluido,
produciendo una solución de
color verde o azul turquesa

13. Objetivos.
 1.- Conocer mas sobre la Electroquímica
y el método de Electrolisis.
2.- Separar por medio de electrolisis, al
cobre del sulfato.
3-. Observar las reacciones, y los
productos finales de la electrolisis.

14. Hipótesis
Al poner la solución de Sulfato de
cobre, con agua, y realizar la
electrolisis, vamos a obtener átomos
de cobre (cationes) de carga positiva,
que se quedaran unidos al electrodo
(catión) de carga negativa , debido a
que cargas opuesta se atraen, lo
mismo con en Ánodo y el anión
sulfato. Que al ser inestable se juntara
con el agua de la solución, formando
acido sulfúrico y oxigeno.

15. Preparación.
 se logra de forma industrial por la acción del ácido
sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II),
tales como Óxido de cobre (II) Tenorita y de carbonato
del cobre, Malaquita. Por lixiviación acida, Tales
reacciones se consideran reacciones de oxidación-
reducción, también llamadas redox.

16. Procesos de separación del cobre del
CuSO4
Conducción
ELECTROQUÍMICA electrolítica
 La Electroquímica trata de  Se denominan
la interrelación de los conductores de primera
fenómenos químicos y especie o electrónicos a
eléctricos, así como del los metales sólidos o
fundidos y ciertas sales
 estudio de las propiedades
sólidas (sulfuro
eléctricas de las soluciones
de los electrolitos,
cúprico, sulfuro de
estableciendo una relación cadmio) que conducen la
corriente eléctrica sin
 entre la acción química y experimentar alteración
eléctrica de tales sistemas. alguna

17. Celda electroquímica
 Los conductores de segunda
especie o electrolíticos son los  Una celda electroquímica simple
contiene un par de electrodos
que experimentan de material inerte, por ejemplo
transformación química al platino, conectados a una
paso de la corriente eléctrica fuente de corriente y
sumergidos en una solución
como las soluciones de acuosa de un conductor de
electrolitos fuertes y débiles, segunda especie. El electrodo
sales. La transferencia conectado al lado negativo de la
fuente se denomina cátodo y es
electrónica tiene lugar por aquel por el cual entran los
migración iónica. Esta electrones a la solución
migración involucra no sólo procedentes de la fuente, por
ejemplo, una batería. Al mismo
una transferencia de tiempo, el electrodo conectado
electricidad sino también el al lado positivo de la batería se
transporte de materia de una denomina ánodo, por el cual
salen los electrones de la
parte a otra del conductor, solución y regresan a la batería.
acompañado de cambios
Al cerrar el circuito, los iones
químicos en los electrodos negativos o aniones, emigran
hacia el ánodo en donde se
oxidan,

18.  mientras que los iones
positivos o cationes
van hacia el cátodo en
donde se reducen.
Como estas partículas  El proceso del paso de
están cargadas, su corriente por un
movimiento constituye conductor electrolítico
una comente eléctrica. con todos los cambios
Los aniones se químicos y migratorios
mueven hacia el asociados, se
ánodo y de aquí que denomina
los electrones son  electrólisis.
transportados por
estos iones desde el
cátodo

19. Electrólisis En nuestro experimento:
 La electrólisis o electrolisis
es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. En ella  Al diluir el CuSO4 en agua , se
ocurre la captura de electrones disocia en iones cobre positivo
por los cationes en el cátodo en iones sulfato negativo. Al
(una reducción) y la liberación aplicar una diferencia de
de electrones por los aniones potencial a los electrodos, los
en el ánodo (una oxidación). iones de cobre se mueven hacia
 Cada electrodo atrae a los iones el electrodo negativo, se
de carga opuesta. Así, los iones descargan y se depositan en el
negativos, o aniones, son electrodo como átomos de
atraídos y se desplazan hacia el cobre. Los iones de sulfato, al
ánodo (electrodo positivo), descargarse en el electrodo
mientras que los iones positivo , son inestables y se
positivos, o cationes, son combinan con el agua de la
atraídos y se desplazan hacia el solución formando acido
cátodo (electrodo negativo). sulfúrico y oxigeno.

20. Materiales Reactivos.
 Dos electrodos de
grafito
 Fuente de poder o
 Disolución de sulfato
pila seca
de cobre obtenida por
 Celda Voltaica lixiviación
 2 cables con
caimanes
 Balanza digital

21. Procedimiento.
Conectar electrodos,
a la fuente de poder.
Pesar los electrodos.
Diluir el sulfato de cobre, con
150mL de agua destilada. 0.40 gramos.
Iniciar electrolisis,
Resultado observa cada 2
s minutos por 20
minutos.
.56
gramos

22. Resultados.
Cátodo amarillo
(negativo):
Átomos de
Cobre
Ánodo rojo
(positiva) :
Acido sulfúrico y
oxigeno.

23. Reacciones químicas.
Lixiviación acida. MALAQUITA
CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O
Electrolisis.
CuSO4 →Cu + SO4
Eletrodos:
Catodo (-) = Entran los electrones de la fuente a la solución.
Atraer a los INONES cobre (+, cationes) , Estos se descargan
al ganar electrones Reduciendo al Cu. Y dejándolo como Cobre
puro. En el electrodo.
Ánodo (+) =Salen los electrones, de la solución a la fuente.
Atraen los IONES de Sulfato (-, aniones) se descargan al
perder electrones Oxidándose , y dejando al sulfato suspendido
con el agua de la disolución.

24. BIBLIOGRAFIA.
 http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recur
sos/r56036.PDF