Proceso de electrodeposición

1. ELECTRODEPOSICIÓN

2. ¿ Qué es la
electrodeposición?
La electrodeposición es un procedimiento
electroquímico mediante el cual se logra
cubrir una pieza con una fina capa de
determinado metal. Para lograrlo se sumerge
la pieza a cubrir en una solución electrolítica
que contiene los iones del metal que formará
la capa

3. ¿Qué es la galvanoplastía?
Proceso realizado gracias a la
electricidad, donde se coloca un metal
sobre otro. Se origina una corriente
eléctrica de las placas sumergidas
(ánodos) hacia el objeto que se va a
galvanizar, a través de una solución de
sales metálicas (electrólisis).

4. Losánodossondelmismo metalquela
electrólisisysedisuelveenellalentamente

5. ¿Qué es la galvanostegia?
La diferencia es que en la galvanostegia se
realizan recubrimientos metálicos
electrolíticos sobre otro metal distinto tales
como plateados, cromados niquelados; con
el fin de evitar la corrosión. En la
galvanoplastia se obtienen piezas metálicas
mediante procesos electrolíticos sobre
moldes vaciados de cera o plástico que se
hacen conductores mediante polvo de
grafito y se sitúan de cátodo de la cuba.

6. ELECTRÓLISIS
La electrólisis es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por medio de
la electricidad. Se aplica una corriente
eléctrica continua mediante un par de
electrodos conectados a una fuente de
alimentación eléctrica y sumergidos en la
disolución. El electrodo conectado al polo
positivo se conoce como ánodo y el
conectado al negativo como cátodo.

7. Proceso de
ELECTRODEPOSICIÓN
1. Ambos componentes se sumergen en una solución
llamada electrolito que contiene uno o más sales de metal
disueltas.
2. Una fuente de alimentación de corriente continua
genera un potencial eléctrico en el ánodo y en el cátodo.
3. En el cátodo, los iones metálicos disueltos en la solución
electrolítica se reducen en la interfase entre la solución y el
cátodo y desaparecen de la disolución.
4. Esto crea un desequilibrio de cationes en la disolución.
Este exceso de cationes se combina los átomos del metal
del cátodo formando la sal que se disuelve dejando el
metal restante al descubierto, y por otro lado reponiendo
los iones precipitados.

8. 5. El cátodo es un sumidero de cationes metálicos y un
generador de aniones mientras que en el ánodo sucede lo
contrario es un sumidero de aniones y generador de
cationes.
6. La cantidad de ambos está regulada por la constante de
disociación y las leyes de equilibrio lo cual conlleva a que la
velocidad a la que se disuelve el ánodo es igual a la
velocidad a la que el cátodo se recubre.
7. Aunque circula una corriente eléctrica esta no la
constituyen electrones que viajan entre los electrodos en
los aniones, sino que un electrón, o varios, del cátodo
reducirá un catión metálico que se depositará.
8. Esto producirá un desequilibrio en la disolución por lo
que hará que alguna molécula del electrólito se disocie. Si
esta lejos del ánodo se volverá a recombinar, pero si esta
cerca este reaccionará entregando un electrón, o varios, a
este y generando una sal soluble que se desprenderá.

9. Aplicaciones
Deposición galvánica de la aleación de oro con 99% de pureza
(24K) para el uso odontológico, teniendo como principio la
electrólisis

10. La electrólisis de una
solución salina permite
producir hipoclorito
(cloro): este método se
emplea para conseguir
una cloración
ecológica del agua de
las piscinas.