4. Realizar el método
hidrometalúrgico de lixiviación
de tenorita y malaquita, para así
obtener cobre en su forma
elemental.

5. Si se agrega ácido sulfúrico a la
disolución de la tenorita y de la
malaquita, se obtendrá el cobre en su
forma elemental al solubilizar el cobre y
al reducirlo.

6. La lixiviación es el proceso por el cual un mineral, que
en la naturaleza se encuentra casi siempre mezclado
con otros elementos, se separa de los concentrados
de otros metales o depósitos naturales que lo
contienen. Lo tradicional es hacerlo con soluciones de
ácidos y distintos productos químicos.
En esta práctica lo que se pretende hacer es extraer
Cobre del mineral Tenorita, el cual está formado
principalmente por óxido de cobre ll. Ahora
bien, para tener una mejor conciencia del proceso se
deberá tener la información adecuada de cada uno
de los reactivos que se ocuparán:

7. Tenorita:
El óxido de cobre II es el contenido principal del mineral Tenorita, fue
nombrada por el botánico italiano Michele Tenore (1780-1861), su nombre
deviene en honor al apellido del descubridor. Según la IUPAC la fórmula
simple es CuO.
Se produce en la intemperie o en zonas oxidadas relacionadas con los
yacimientos primarios más profundos de sulfuro de cobre, es decir con la
crisocola y los carbonatos de cobre, azurita y malaquita. El color gris-negro
opaco de la tenorita contrasta fuertemente con el veteado azul de la
crisocola.
Malaquita:
Mineral del grupo V (carbonatos) según la clasificación de Strunz, de
fórmula química Cu2CO3(OH)2 (Dihidroxido de carbonato de cobre (II)).
Posee un 57,0% de cobre. Su nombre viene del latín malachites, en alusión a
su color. En la antigüedad era usada como colorante, pero hoy en día su
uso es más bien como piedra semipreciosa.
La malaquita, matiza y blanda, su grado de dureza es sólo de 3,5 a 4 en la
escala de Mohs. Se encuentra en Rusia, los Urales, Zaire, Australia, Chile,
Rhodesia, Sudáfrica y el Estado norteamericano de Arizona. En la
actualidad, los principales yacimientos mineros están en Zaire.

8. Ácido Sulfúrico:
El ácido sulfúrico es un líquido viscoso, de densidad 1,83 g/ml, transparente e incoloro
cuando se encuentra en estado puro, y de color marrón cuando contiene impurezas. Es
un ácido fuerte que, cuando se calienta por encima de 30ºC desprende vapores y por
encima de 200ºC emite trióxido de azufre. En frío reacciona con todos los metales y en
caliente su reactividad se intensifica. Tiene gran afinidad por el agua y es por esta razón
que extrae el agua de las materias orgánicas, carbonizándolas. Su fórmula es H2SO4 y es
el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de
los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.
Por la acción corrosiva sobre los metales, el ácido sulfúrico genera hidrógeno
molecular, gas altamente inflamable y explosivo.
Carbonato de Sodio:
Carbonato de Sodio. Es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3 que es
usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido
comúnmente como barrilla, natrón, soda Solvay, soda Ash, ceniza de soda y sosa.
Se puede hallar en la naturaleza u obtenerse de forma artificial.
Método artificial: Debido a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y
químico francés Nicolás Leblanc se puede obtener carbonato de Sodio de forma
artificial.
El método utilizado por Nicolás Leblanc fue mejorado o sustituido por el químico belga
Ernest Solvay. Solvay fundó la compañía que llevaba por nombre su apellido en 1863, en
la cual lograba abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que
presentaba el método Leblanc.
Éste método utiliza como materias primas el cloruro sódico, el amoníaco y el carbonato
cálcico. En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.

9. Agregar Agregar Agregar H2SO4
Malaquita agua destilada
Agitar
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11. Agregar Agregar
Agregar agua Agregar H2SO4
Tenorita agua destila
destilada
Filtrar Agitar

13. Resultados
Cu2CO3(OH)2 + H2SO4 Cu2SO4 + H2O + CO2
La malaquita en su composición química es dihidroxido de
carbonato de cobre II, es decir, esta constituido por la mena que
nos interesa; el cobre. Al adicionar ácido sulfúrico la reacción que
se produce es una solubilización para así formar una sal conocida
como sulfato de cobre y liberar agua y CO2. Para lograr obtener el
cobre en su forma elemental es necesario realizar hidrólisis en el
sulfato de cobre.
CuO + H2SO4 Cu2SO4 + H2O
La tenorita es en realidad óxido de cobre y al agregar ácido
sulfúrico lo que se produce es sulfato de cobre (una sal) y la
liberación de agua. Para obtener el cobre en su forma pura sería
necesario llevar a cabo una hidrólisis.

14. Malaquita Tenorita
Efervescencia al agregar Menor efervescencia
ácido sulfúrico
Menos cantidad de olor
desagradable
Disolución azul como Disolución azul como
resultado resultado

15. Conclusiones
A través de esta práctica se logro poner en prueba los
conocimientos que anteriormente ya se habían obtenido, y se
adquirió un mejor entendimiento sobre los procesos realizados
para la obtención de minerales.
Así mismo, se pudo observar y percibir las características físicas de
algunos compuestos, elementos y minerales, tales como el color
que presenta la malaquita y la tenorita, el olor penetrante del
dióxido de carbono, la efervescencia producida y diversos
aspectos mas.
Para poder concluir satisfactoriamente la practica, se tenia que
llevar a cabo un proceso denominado hidrolisis para así obtener
el cobre en su forma elemental, pero por cuestiones practicas el
trabajo experimental no se concluyo hasta ese proceso.