Kimberly Acurero

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA UNIVERSIDAD, CIENCIA Y
TECNOLOGÍA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO "SANTIAGO MARIÑO
Cede Ciudad Ojeda
Realizado por:
Kimberly Acurero
C.I: 20.454.792
Ciudad Ojeda, Julio 2015
Oxidación, reducción o redox y electroquímica

2. INDICE
I. Introducción
II. Oxidación
III. Reducción
IV. Redox
V. Diferencias entre oxidación y reducción
VI. Aplicación
VII. Ventajas y desventajas
VIII. Oxidaciones y Reducciones Biológicas
IX. Electroquímica
 Celdas electrolíticas
 Celdas voltaicas o galvánicas
 La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción
X. Diferencia entre una reacción redox y una reacción electroquímica

3. INTRODUCCION
A continuación el siguiente trabajo esta relacionado sobre a las transferencia
electrones también llamadas reacciones redox y reacciones de oxidación
reducción y explicación de los conceptos de oxidación y de reducción con el fin
de obtener mas información y ampliar nuestros conocimientos en el campo
laboral o en nuestro día a día.

4. OXIDACIÓN
La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo,
aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación
cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones,
según el esquema simbólico siguiente:
Na(0) ---> Na (1+) + 1e-
En resumen:
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación
REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante
disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación
y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:
1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
En resumen:
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación.

5. REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en
sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
- El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones
de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es
decir, siendo oxidado.
- El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos
electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es
decir, siendo reducido.
.

6. DIFERENCIA ENTRE OXIDACION Y REDUCCION
La corrosión es la destrucción lenta y progresiva de un metal o aleación producida por un agente
exterior que puede ser aire húmedo, producto químico, etc. Se produce por acción electroquímica (con o
sin fuerza electromotriz exterior aplicada), por acción puramente química o por acción bioquímica.
No hay que confundir la corrosión con la oxidación ya que en muchos casos estos fenómenos son
contrarios. Así por ejemplo, en el aluminio, cromo y cinc, el aire ambiente húmedo produce una capa de
óxido estable, que protege de la oxidación al resto del metal.
El hierro expuesto al aire completamente seco y a la temperatura ambiente, no se oxida, y si se limpia y
abrillanta su superficie, continúa limpia y brillante indefinidamente. Claro que estas condiciones son
difíciles de conseguir.
El motivo por el cual se produce la corrosión es que todos los elementos de la naturaleza, si son
modificados o alterados en su estructura, tienden a volver a su estado original, por ejemplo, el hierro se
encuentra en la naturaleza en forma de óxidos, sulfuros y carbonatos, éste es modificado por el hombre
para conseguir acero, quedando en una situación inestable y tendiendo a volver a su estado natural.

7. Aplicación
En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso
productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del
hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).
La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis, en la
cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.
 Algunos de estos óxidos
son utilizados en
cerámica,
particularmente en
vidriados. Los óxidos de
hierro, como los óxidos
de otros metales,
proveen el color de
algunos vidrios después
de ser calentados a altas
temperaturas. También
son usados como
pigmento.
 Es un gas capas de
gastas y axficciar a
un ser humano se
compone de unas
partículas de
oxigeno las cuales
desgastan y dañan
el medio ambiente.
Ventajas y desventajas de oxidación y reducción
Ventajas Desventaja

8. Oxidaciones y Reducciones Biológicas
En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen una importancia capital, ya
que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración
aeróbica. En ambas reacciones existe una cadena transportadora de electrones formada por una
serie de complejos enzimáticos, entre los que destacan los citocromos; estos complejos
enzimáticos aceptan (se reducen) y ceden (se oxidan) pares de electrones de una manera
secuencial, de tal manera que el primero cede electrones al segundo, éste al tercero, etc., hasta
un aceptor final que se reduce definitivamente; durante su viaje, los electrones van liberando
energía que se aprovecha para sintetizar enlaces de alta energía en forma de ATP.
Otro tipo de reacción redox fundamental en los procesos metabólicos son las
deshidrogenaciones, en las cuales un enzima (deshidrogenasa) arranca un par de átomos de
hidrógeno a un sustrato; dado que el átomo de hidrógeno consta de un protón y un electrón, dicho
sustrato se oxida (ya que pierde electrones). Dichos electrones son captados por moléculas
especializadas, principalmente las coenzimas NAD+
, NADP+
y FAD que al ganar electrones se reducen, y los conducen a las cadenas transportadoras de
electrones antes mencionada

9. ELECTRICQUIMICA
Estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de
electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha
sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a
las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección
se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se
lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
Reacciones electrolíticas
Celdas
Galvánicas Electroquímica
Producen energía Consumen energía
Procesos Redox

10.  Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente
externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado
electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos
electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.
 Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones
espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de
óxido reducción, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe
efectuarse a través de un circuito externo.
:
 La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción: Se tiene un recipiente o cuba
electrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de
corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una
corriente eléctrica, los iones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo
(cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el
cátodo y la oxidación en el ánodo.

11. DIFERENCIA ENTRE UNA REACCIÓN REDOX Y UNA REACCIÓN ELECTROQUIMICA:
Una reacción electroquímica se diferencia de una reacción química redox en que
el donador o aceptor de electrones, es el electrodo (al que se comunica un
potencial eléctrico) donde se realiza la transferencia electrodica, cambiando de un medio homogéneo
(reacción química) a un medio heterogéneo (reacción
electroquímica).

12. Bibliografía
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema15.html
http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/06/electroquimica-redox-resumen.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#Aplicaciones