2. 1. HOMEOSTASIS DEL AGUA Y ELECTROLITOS
HOMEOSTASIS
Capacidad que tienen los seres vivos para
mantener en equilibrio el medio interno de su
cuerpo independientemente de las condiciones
del medio externo.
EQUILIBRIO HIDROELECTROLÍTICO
Indica homeostasis o constancia relativa de los
niveles de líquido corporal. Esto implica que el
volumen total y la distribución del agua en el
cuerpo se mantienen normales y relativamente
constantes.
3. PAPEL DE LOS RIÑONES EN EL METABOLISMO.
RIÑON
Son un par de órganos situados en el
retroperitoneo.
- Tiene forma de frijol
- Son órganos localizados a lo largo de la
pared abdominal posterior a cada lado
de la columna vertebral.
- Delante de las apófisis transversas T12-
L3
- Peso aproximado de 150gr.
- Dimensiones: longitud (10-12cm),
ancho(5-7cm) y profundidad ( 2-3cm)
- Su unidad funcional es la nefrona.
4. FUNCIONES DEL RIÑON:
La principal función del riñón es purificar la sangre y producir
orina. El riñón remueve materiales de deshecho, sales extras y
otros químicos que no requiere el cuerpo.
1. Remoción de productos de deshecho.
2. Remoción del exceso de fluido: Regulación del agua corporal
total concentrando adecuadamente la orina en función del
estado osmótico del cuerpo.
3. Regulación del estado acido-base.
4. Regular la presión hemodinámica sanguínea a través del
SRAA
5. Balance de minerales y químicos.
6. Producción de glóbulos rojos: Producir eritropoyetina para la
formación de nuevos eritrocitos
7. Mantener los huesos sanos: Mantener el metabolismo óseo
mediante la excreción y reabsorción de calcio y fosfato.
5. FORMACION DE LA ORINA
1ro. FILTRACIÓN
GLOMERULAR
2do. REABSORCIÓN
3er. SECRECIÓN
4to. EXCRECIÓN
7. 2. IMPORTANCIA BIOMEDICA
q El Agua es el componente químico predominante
de los organismos vivos.
q La regulación del balance hídrico dependerá de
los siguientes mecanismos:
1. Hipotalámicos que regulan la sed -> ADH
2. Retención o excreción del agua por los
t riñones
3. Perdida del agua por evaporación
q La alteración de la ADH puede provocar
Diabetes insípida nefrogénica
10. 3. LAS MOLECULAS DE AGUA
FORMAN DIPOLOS
q Una molécula con carga eléctrica distribuida de
forma asimétrica sobre su estructura se lo
denomina Dipolo
q El Agua es un tetraedro irregular
q Tiene un Angulo de 105°
q El átomo de oxigeno es muy electronegativo
q El fuerte Dipolo del Agua es responsable de su
alta constante dieléctrica
11. LAS MOLECULAS DE AGUA FORMAN
ENLACES DE HIDROGENO
q El núcleo del hidrogeno esta unido de forma
covalente a un átomo de Oxigeno o Nitrógeno
q Puede interactuar con un par de electrones no
compartidos en otro átomo de oxigeno o
nitrógeno para formar un Enlace de
Hidrogeno
q Los Enlaces de Hidrogeno favorecen la auto
asociación de las moléculas de agua
q El enlace de hidrogeno permite que el agua
disuelva muchas biomoléculas orgánicas
12. LOS ENLACES COVALENTES Y NO COVALENTES
ESTABILIZAN LAS MOLECULAS BIOLOGICAS
q El enlace covalente es la
fuerza mas poderosa que
mantiene las moléculas
unidas
q Las fuerzas no covalentes
contribuyen a:
- La estructura
- La estabilidad
- Competencia funcional
13. ELEMENTOS CONTENIDOS EN ELAGUA
Electrolíticos
• ● Sustancias solubles en agua
• ● Capaces de conducir corriente
• ● Se disocian en iones
• ● Su concentración se expresa en mEq-L
Algunos electrolitos con carga positiva
• ● Sodio
• ● Potasio
• ● Magnesio
Estos son denominados también cationes algunos
electrolitos con carga negativa
• ● Cloro
• ● Bicarbonato
• ● Sulfato
Estos se denominan también aniones
NO ELECTROLITOS
● Sustancias que no conducen corriente eléctrica.
● No sé disocian
● Su solubilidad en agua es variable
● Su concentración se expresa en gr o mg
Dentro de estos se encuentran los lípidos y carbohidratos cómo:
Lípidos
● Triacilgliceroles (triglicéridos) con una concentración normal
a nivel plasmática <150mg/dl
● Colesterol con una concentración normal a nivel plasmático
<200 mg/dl (colesterol total)
● Fosfolipidos que principalmente forman parte de las
membranas celulares a nivel de
nuestras células.
Carbohidratos
● De importancia fisiológica es la glucosa con una
concentración normal de 70 a 110 mg/dl la elevación o
disminución de este nos
puede llevar al coma y la muerte.
Estos se denominan también aniones
14. SUSTANCIAS COLOIDALES
● Son proteínas constituyendo 17% del peso
corporal.
● La albúmina constituyen 3.8 a 5 g% importante en
generar la presión oncótica mantiene el equilibrio
entre el líquido intracelular y extracelular.
Fundamental para transportar hormonas o
sustancias como la bilirrubina indirecta ya que se
produce en el hígado.
● Las globulinas son de 3.0 a 3. 5 g%
El valor normal de las proteínas plasmáticas es de
5.5 a 8 g%
18. FUNCIONES DE LOS IONES (LEC – LIC)
Na
Esencial para mantener el equilibrio hídrico.
Necesario en las en los impulsos nerviosos y musculares.
K
Esencial para mantenimiento del volumen y la actividad
intracelular.
Necesario para los impulsos nerviosos y musculares.
Cl
Esencial para mantener el equilibrio hídrico.
Responsable del equilibrio ácido-base, pH de los líquidos
corporales.
HCO3
Esencial para mantener el volumen del compartimiento extracelular.
Responsable del equilibrio ácido – base, pH de los líquidos
corporales.
19. 4. LAS BIOMOLÉCULAS SE PLIEGAN PARA COLOCAR A
GRUPOS POLARES Y CARGADOS SOBRE SUS SUPERFICIES
Las biomoléculas son anfipáticas
Las proteínas tienden a plegarse con los grupos R de aminoácidos
con cadenas laterales hidrofóbicas en el interior. Los aminoácidos
con cadenas laterales de aminoácidos cargadas o polares, por lo
general están presentes sobre la superficie en contacto con agua.
Un modelo similar prevalece en una bicapa de fosfolípidos, donde
los “grupos con cabeza” cargada de fosfatidil serina o fosfatidil
etanolamina tienen contacto con agua, mientras que sus cadenas
laterales de ácido graso hidrofóbicas se agrupan juntas y excluyen
el agua.
20. INTERACCIONES HIDROFÓBICAS
Son las fuerzas que mantienen la
cohesión entre compuestos apolares
inmersos en una solución o solvente
polar. A diferencia de otras
interacciones de carácter no-covalente,
como los puentes de hidrógeno, las
interacciones iónicas o las fuerzas de
van der Waals, las interacciones
hidrofóbicas no dependen de las
propiedades intrínsecas de los solutos,
sino más bien de los solventes.
La causa física de las Interacciones
hidrofóbicas se basa en la incapacidad
de las sustancias apolares de formar
enlaces de hidrógeno con las moléculas
de agua en una solución.
Desde un punto de vista termodinámico,
estas asociaciones espontáneas ocurren
en búsqueda de un estado
energéticamente favorable, donde se
tenga la menor variación de energía
libre (∆G).
Ejemplos de Interacciones hidrofóbicas
*Membranas
*Proteínas
IMPORTANCIA BIOLÓGICA
Tienen gran relevancia en procesos
bioquímicos, entre ellos se encuentran
los cambios conformacionales en las
proteínas, la unión de sustratos a
enzimas, la asociación de subunidades
de complejos enzimáticos y otros.
21. 5. FUERZAS DE VAN DER WAALS
¿Qué son las fuerzas de Van der
Waals?
Se conoce como fuerzas de Van der Waals
a un cierto tipo de fuerzas
intermoleculares atractivas o repulsivas,
diferentes de aquellas que generan los
enlaces atómicos.
Antes de mencionar los distintos tipos de fuerzas
de Van der Waals, es importante entender qué es la
polaridad química.
22. LA POLARIDAD QUÍMICA
Es una propiedad de las moléculas que tienden a separar las cargas
eléctricas en su estructura.
Dependiendo de la polaridad, las moléculas pueden ser clasificadas en:
Moléculas polares. Moléculas apolares
23. las fuerzas de Van der Waals se manifiestan de tres
formas particulares:
FUERZAS DE ATRACCIÓN DE KEESOM
(INTERACCIONES DIPOLO-DIPOLO)
FUERZAS DE ATRACCIÓN DE DEBYE (INTERACCIONES
DIPOLO PERMANENTE-DIPOLO INDUCIDO)
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON (DIPOLO INDUCIDO-
DIPOLO INDUCIDO)
24. CARACTERÍSTICAS DE LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las fuerzas de Van der Waals resultan, por lo general,
débiles en comparación con los enlaces químicos
ordinarios, lo que no les impide resultar fundamentales
para diversos campos de la física, la biología y la
ingeniería. Gracias a ellas muchos compuestos químicos
pueden ser definidos.
Las fuerzas de Van der Waals crecen con la longitud del
extremo no polar de una sustancia, puesto que están
causadas por correlaciones entre las polarizaciones
fluctuantes entre átomos, moléculas o superficies
cercanas, consecuencia de la dinámica cuántica.
25. FUERZAS MÚLTIPLES ESTABILIZAN
BIOMOLÉCULAS
La doble hélice de DNA ilustra la contribución de múltiples
fuerzas a la estructura de biomoléculas. Si bien cada
cadena de DNA individual se mantiene junta por medio de
enlaces covalentes, las dos hebras de la hélice se
mantienen unidas de manera exclusiva mediante
interacciones no covalentes.
La doble hélice presenta los grupos fosfato cargados y
grupos hidroxilo polares de los azúcares ribosa del
esqueleto del DNA a agua mientras que sepulta dentro las
bases nucleótido relativamente hidrofóbicas.
26. EL AGUA ES UN EXCELENTE NUCLEÓFILO
Las reacciones metabólicas a menudo comprenden el
ataque por pares solitarios de electrones que residen
sobre moléculas ricas en electrones llamadas
nucleófilos sobre átomos con pocos electrones
llamados electrófilos.
El agua, cuyos dos pares solitarios de electrones sp3
tienen una carga negativa parcial es un excelente
nucleófilo
Los electrófilos comunes son los carbonos carbonilo en
amidas, ésteres, aldehídos y cetonas, y los átomos de
fósforo de fosfoésteres.
28. Universidad Pública de El Alto
CARRERA DE MEDICINA
BIOQUIMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR
Grupo : 5 – tema 44
AGUA Y PH
DOCENTE:
• Dr. Vladimir Ajllahuanca Callisaya
INTEGRANTES:
• Karolaen Limachi nina
• Jimena Lizeth Saavedra llanqui
• Erika Apaza Calle
• Rocío Quispe Alvarez
Lucia América Paredes Laruta
36. • En 1 L de H2O a 25°C , existen 1x10-7 moles de iones de H30 y una
cantidad igual de OH-
• No existe un atomo de H+ suelto en la ionización.
• H+ hidratado
39. • Disolucion de H2O con NaCl
• El pH agua depende del desequilibrio de la misma
40. Agua como solvente
El agua es un líquido que
más sustancia disuelve
debido a su condición de
molécula Polar
41. Distribución corporal del agua
El agua corporal total se subdivide
en dos compartimentos:
Extracelular con un 20%
Intracelular con un 40 %
42. Determinación del pH
El pH se puede determinar con la siguiente fórmula
Mediante esta tabla se puede ver si es un pH ácido o básico
43. Los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones.
se disocian por completo hacia aniones y protones,
incluso en soluciones fuertemente acídicas (pH
bajo)
se disocian sólo en parte en soluciones acídicas.
48. Reacción acido base
Una reacción de acido-base comprende siempre un par acido-base
conjugado, constituido por un dador de H+ y el aceptor de protones.
49. Ecuación de Henderson
Hasselbach
Esta ecuación permite el calculo de pKa de cualquier acido conocido la
relación molar de las especies dadoras y aceptoras de protones a un pH
determinado.
Permite el calculo de pH de un par acido base que posea un
determinado pKa y una relación molar dada.
50. Así mismo permite el calculo de la
relación molar del acido y su base
conjugada si se conocen los
valores de pH y PKa.
Esta ecuación es fundamental
para el tratamiento cuantitativo
de los equilibrios acido-base de
los sistemas biológicos.
51. Regulación del pH
Se han descrito tres factores que ayudan a mantener el pH dent4ro de
limites normales:
Amortiguadores químicos.
Mecanismos de regulación respiratorios.
Regulación renal.
52. GRUPO 6
UNIVERSIDAD PÚBLICA DE EL ALTO
CARRERA DE MEDICINA
CÁTEDRA DE BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR
INTEGRANTES
Katherine Calle Condori
Alex Andre Catari Quispe
Joel Edilson Copeticona Quispe
Axel Rodrigo Cutili Mamani
Lady Elena Quispe Huayta
NUTRICIÓN, DIGESTIÓN Y ABSORCIÓN
54. ALIMENTO
Las CAR consisten en cuatro
patrones de referencia
alimentaria para la ingesta de
nutrientes designados para
etapas de la vida (edad),
estados fisiológicos y sexo
específicos
55. Lo Los nutrientes son los constituyentes del
alimento necesarios para mantener las funciones
normales del organismo. Toda la energía es
proporcionada por tres clases de nutrientes:
grasas, hidratos de carbono y proteínas, y en
algunas dietas es el etanol el que proporciona
calorías
nutrientes
56. DIGESTIÓN
ABSORCIÓN
ALMACENAMIENTO
DEGRADACIÓN
BIOSÍNTESIS
DIGESTIÓN
Proceso mediante el cual los alimentos y las bebidas se
descomponen en sus partes más pequeñas para que el cuerpo
pueda usarlos como fuente de energía, y para formar y alimentar las
células
ABSORCIÓN
Proceso por el que se incorporan los nutrientes desde el aparato
digestivo hacia la sangre para que el cuerpo los pueda usar.
Los Enterocitos son los que a través se absorven los
componentes de la dieta.
57. Digestión y absorción de carbohidratos
Los carbohidratos se digieren
mediante hidrólisis para liberar
oligosacáridos, y después
monosacáridos y disacáridos.
Digestión y absorción de lípidos
Polisacáridos Disacáridos Monosacáridos
Triacilglicerol
Fosfolipidos
Tienen que ser absorvidos en
forma de glicerol
Se hidrolizan para formar micelas
La glucosa y la galactosa se
absorben mediante un proceso
dependiente de sodio
almidón va ser donde va actuar la amilasa salival,
La lipasa pancreática es secretada
hacia el intestino delgado, y para
tener actividad requiere otra
proteína pancreática, la colipasa.
58. Digestión y absorción de proteínas
Digestión y absorción de vitaminas y minerales
Las proteínas naturales son resistentes a la digestión
porque pocos enlaces peptídicos están accesibles a
las enzimas proteolíticas, sin desnaturalización previa
de las proteínas de la dieta
Las vitaminas liposolubles se absorben en las micelas de lípido que
son el resultado de la digestión de grasa; las vitaminas
hidrosolubles y casi todas las sales minerales se absorben desde el
intestino delgado sea mediante transporte activo o mediante
difusión mediada por acarreador
Hay dos clases principales de enzimas digestivas proteolíticas
ENDOPEPTIDASAS
EXOPEPTIDASAS
La absorción de calcio depende de la vitamina D
La absorción de la vitamina B12 requiere una proteína de
transporte específica, el factor intrínseco
60. Exocrinas y Endócrinas
secreta enzimas digestivas
reacciones enzimáticas
Sudor, las lágrimas, la saliva,
la leche y los jugos digestivos
TIPOS DE GLÁNDULAS
EXOCRINAS
61.
62. FUENTES DE MACRONUTRIENTES
Toda la energía es proporcionada por tres
clases de nutrientes: grasas, hidratos de
carbono y proteínas, debido a que la ingesta de
estas moléculas ricas en energía es mayor que
la de los otros nutrientes de los alimentos, se
denominan macronutrientes que son
necesarios para mantener una salud óptima y
evitar enfermedades crónicas.
65. Se reconoce que un excesivo consumo
de energía, ciertas grasas, colesterol,
alcohol y sodio (sobre todo la sal) y un
consumo bajo de frutas, hortalizas y
fibras, junto con estilos de vida
sedentarios, contribuyen en forma
importante al aumento en la
incidencia de enfermedades crónicas
de los segmentos más pudientes en la
mayoría de comunidades del mundo.
66. ENFERMEDAD
ARTERIOSCLERÓTICA
DEL CORAZÓN OBESIDAD HIPERTENSIÓN
Varios factores conducen a
generar depósitos de material
graso en las arterias. Los
depósitos, al principio pueden
ser franjas de lípidos que
luego se convierten en placas
ateromatosas y con frecuencia
producen la estrechez de las
arterias coronarias.
Cuando por un período
prolongado se ingiere más energía
alimentaria de la que se gasta por
el ejercicio físico, el trabajo y el
metabolismo basal, se gana peso y
se presenta la obesidad. Los
estudios metabólicos demuestran
que las dietas con un contenido
alto en grasa tienen mayor
probabilidad de inducir a la
acumulación de grasa corporal
que las dietas altas en
carbohidratos.
La causa verdadera de la
hipertensión esencial no se
conoce, pero la obesidad y los
factores psicológicos son dos de
los factores de riesgo importantes.
Es probable que los factores
genéticos predispongan a ciertas
personas a la hipertensión. El
principal factor dietético que se
relaciona con la hipertensión
esencial es el consumo de sodio,
aunque quizá es un factor sólo en
los que tienen una sensibilidad a la
sal genéticamente determinada.
67. Existen cuatro tipos
principales de desnutrición:
emaciación, retraso del
crecimiento, insuficiencia
ponderal, y carencias de
vitaminas y minerales. Por
causa de la desnutrición, los
niños, en particular, son
mucho más vulnerables ante
la enfermedad y la muerte.
MALNUTRICIÓN
Las ingestas inadecuadas de
vitaminas y minerales (los
denominados
micronutrientes) se pueden
reunir en un mismo grupo.
El organismo necesita
micronutrientes para
producir enzimas,
hormonas y otras sustancias
esenciales para un
crecimiento y desarrollo
adecuado.
69. Universidad Pública de El Alto
CARRERA DE MEDICINA
BIOQUÌMICAYBIOLOGÌAMOLECULAR
grupo-7 -tema46
Dr. Vladimir Ajllahuanca Callisaya
- Edelina Amaru Quispe
- Jhossy Alicea Condori Mamani
- Luz Maria Murillo Linfonzo
- Oliver Denilson Payllo Marca
- Yessica Jaqueline Rojas Condori
- Mamfred Matias Tintaya Velazco
DOCENTE:
INTEGRANTES:
MICRONUTRIENTES I VITAMINAS
71. VITAMINAS
Las vitaminas son un grupo de nutrientes orgánicos necesarios en
pequeñas cantidades para diversas funciones bioquímicas que, en
general, no se pueden sintetizar en el organismo y, en consecuencia,
deben encontrarse en la dieta.
LIPOSOLUBLES HIDROSOLUBLES
son compuestos hidrofóbicos que sólo
pueden absorberse con eficiencia
cuando hay absorción normal de
grasa
Son las que se disuelven en agua, se desplazan
libremente por el organismo, y las cantidades
en exceso generalmente las eliminan los
riñones.
HIDROSOLUBLES
72. LIPOSOLUBLES
CLASIFICACIÓN DE LAS
VITAMINAS
VITAMINA A
VITAMINA D
VITAMINA E
VITAMINA K
COMPLEJO B
NO COMPEJO B
HIDROSOLUBLES
ACIDO ASCORBICO
( VITAMINA C )
LIBERADORAS DE
ENERGIA
HEMATOPOYETICAS OTROS
TIAMINA
RIVOFLAVINA
NIACINA
BIOTINA
ACIDO PANTOTENICO
ACIDO FOLICO
VITAMINA B12
PIRIDOXINA
PIRIDOXAL
PIRIDOXAMINA
( VITAMINA B9)
85. VITAMINA E (TOCOFEROL)
Vitaminas liposolubles
FUNCIÓN
DEFICIENCIA
FUENTES:
PARTICIPA EN LA FORMACIÓN DE
TEJIDOS MUSCULARES Y GLÓBULOS
ROJOS
PRODUCCIÓN DE HORMONAS
MASCULINAS
VITAMINA E(TOCOFEROL)
ESTRUCTURA:
86. CONCENTRACIÓN BAJA
CONCENTRACIÓN MEDIA
Vitaminas liposolubles
VITAMINAK(ANTIHEMORRÁGICA)
FUNCIONES:
PRINCIPAL FUNCIÓN EJERCE
SOBRE EL HÍGADO,
PRODUCIENDO LOS
FACTORES PARA LA
COAGULACIÓN DE LA
SANGRE
FUENTES
CONCENTRACIÓN ALTA
DEFICIENCIA
SE PRESENTA CUANDO EL
CUERPO NO PUEDE ABSORBER
APROXIMADAMENTE DESDE EL
TRACTO INTESTINAL
HEMATOMAS Y SANGRADO
87. DIGESTION Y ABSORCION DE LAS
VITAMINAS
VITAMINAS HIDROSOLUBLES
COMPLEJO B Y
VITAMINA C
INTESTINO
VENA PORTA
B1 O TIANINA
B2 RIBOFLAMINA
B3 NICOTINAMINA
B6 PERIDOXINA
B9 ACIDO FOLICO
COBALAMINA
VITAMINA C
ABSORCION Y
EXCRECION
88. DIGESTION Y ABSORCION DE LAS
VITAMINAS
VITAMINAS HIDROSOLUBLES A, D, K Y E
SU SINTESIS VARIA
RETINOL, A
COLECALCIFEROL, D
TOCOFEROLES, E
FILOQUINONA, K
ABSORCION
89. Patologías por deficiencia de vitaminas
HIDROSOLUBLES
Ácido fólico
Anemia megaloblástica
Defectos del tuvo neural
Cobalanina o Vitamina B12
Anemia perniciosa
Daño neurológico (Demencia)
90. Acido Ascorbico o vitamina C
Escorbuto ( inflamación de encías que
sangran fácilmente, hemorragias
cutáneas, dificultad en la cicatrización
y anemia.
Piridoxina o Vitamina B6
Úlceras en la boca y la lengua
también conocidas como
glositis.
Neuropatía periférica.
91. Tiamina o Vitamina B1 Niacina o Vitamina B3
Dificultad para caminar
Pérdida de la sensibilidad
(sensaciones) en las
manos y en los pies
Pérdida de la función
muscular o parálisis de las
extremidades inferiores
Beriberi
pelagra
Síndrome de Wernicke
– Kórsakoff: trastorno
cerebral grave (más
frecuente en
alcohólicos)
Una afección caracterizada
por trastornos en la piel, los
nervios y la digestión
92. CA Y P
PATOLOGIAS DE
VITAMINAS LIPOSOLUBLES
VITAMINAS A
VITAMINAS D
CEGUERA NOCTURNA
RETRASO DEL CRECIMIENTO
XEROFTAMIA
RODOPSINA
RAQUITISMO (NIÑOS)
OSTEOMALACIA (ADULTOS)
95. UNIVERSIDAD PÚBLICA DEL ALTO
CARRERA DE MEDICINA CATEDRA DE
BIOQUIMICA
*Lista grupo bioquímica*
*Elmer kevin Marquez Tarqui
*Michel Aslin Nina Apaza
* karen Cecilia Camberos Mercado
*Ximena Lesly Paredes Calderón
*Juan Gabriel Marquez Apaza
*Wilver Oliver Condori Alanoca
INTEGRANTES: Doctor : Vladimir Ajllahuanca Callisaya
GRUPO # 8
97. HIERRO
es dentro del grupo
de los
oligoelementos de
mucha importancia
debido a su
presencia en cierto
grupo de proteínas
denominadas
como hemoproteinas
98. FUENTES: LAS FUENTES IMPORTANTES SON LA CARNE,
LOS GRANOS DE SOYA, LAS FRUTAS Y LOS GRANOS SECOS.
ALTERACIÓN: UN DÉFICIT DE HIERRO PUEDE SER
CARACTERIZADOR POR UNA ANEMIA FERROPÉNICA
-El hierro es importante ya que es un cofactor
importante de la hemoglobina.
La hemoglobina es un complejo
proteico que presenta dos cadenas peptídicas
2 alfa
y 2 beta
99. En la regulación, el hierro se absorbe a nivel
intestinal, a nivel del duodeno, esta absorción se da
gracias a la participación de varias proteínas y
enzimas transportadoras.
En circulación el hierro es transportado por
la transferrína a diversas regiones de nuestro
organismo, puede ser llevado a células y tejidos para
formar parte de ciertas proteínas y enzimas como la
hemoglobina
El yodo es importante ya que está presente y
participa en la síntesis de las hormonas tiroideas,
es
importante se activa la T3 y T4 la triyodotironina y
la
tiroxina.
100. FUENTES
ALTERACIONES
Los Pescados de agua salada o
Marina y la sal yodada
Su déficit provoca cretinismo y
bocio y su exceso puede
causar de intoxicación
107. La función del cromo está
relacionada al factor de
tolerancia a la glucosa que
actúa como un
potenciador de la insulina
108. Alteraciones: su déficit
provoca una intolerancia
a la glucosa. Y el exceso
una Intoxicación
caracterizada por
vómito, diarrea, nauseas.
Fuentes: carne, hígado,
levadura de cerveza,
nueces y cereales.
ALTERACIONES Y FUENTES DEL CROMO
