bioquimica

1. El agua
bioquímica
tema 2
 Medico veterinario Daniel coronil

2. .AGUA YELECTROLITOS
1.Propiedades fisicoquimicas del agua: Composicion, enlacesquimicos, densidad electronica,
caracteristicas de dipolo, puentes de hidrogeno, calor latente de vaporizacion, calor especifico, tensión
superficial, conductividad termica, cte. dielectrica, papel comosolvente.
1. Aplicación de laspropiedades para la regulacion de la temperatura de una enfermedad con
fiebre.
1. Soluciones acuosas
1. Solucion molar, porcentual (p/v), normal y equivalentresquimicos.
2. Calculos y procedimientos para preparar soluciones
3. Composicion de soluciones isotonicas: ringer, darrow,hartman.
4. Aplicación de soluciones ringer, darrow, hartman en pacientes con necesidadesbasales
y/o patologias (deshidratacion, quemaduras,cardiopatias)
3. Diferencias entre osmolaridad (hiper, hipo) y tonicidad (hiper, iso,hipo).
1. Conceptos de anion, cation, electrolito,anfolito.
2. Composicion electrolitica de los compartimentos liquidos del organismo (LICyplasma).

3. . EQUILIBRIOACIDO-BASE
1. Generalidades de equilibrio acidobase.
1. Ctede equilibrio ysignificado.
2. Ioniizacion del agua, cte. de equilibrioy producto ionico del agua.
3. Concepto y escala de medicion del ph
1. Calculo de ph apartir de iones hidronio yvisceversa.
2. Sistemaamortiguador.
1. Ecuacionde henderson- hasselbach.
2. Regulacion del ph en humanos y participacion de sistemasamortiguadores:
mecanismos respiratorios yrenales
3. Alteraciones del equilibrio acido- base(acidosis, alcalosis, metabolicas y
respiratorias) y mecanismos para sucontrol: ej cuadros clinicos: coma diabetico,histeria,
insuficiencia renal, ingesta debicarbonato.
Casosclinicos: colera y oclusion intestinalacidosis metabolica, deshidratacion grave, analisisde
gasometrias.

4. ENLACESQUIMICOS(EXTRA)
• INTERMOLECULARES
• Puentes de H+
• Fzasde van - derWalls
• Atracción dipolo-dipolo
• Atracción dipolo- dipoloinducido
• Enlace dipolo-ion
• Fzasintermoleculares
• Fzasde dispersión deLondon
• INTERATOMICOS
• Covalente 11
• C.Puro o no polar
• C.Polar
• C.Coordinado
• Iónico
• Metales +no metálicos
CONCEPTOS:
DIPOLO:molécula con cargaeléctrica distribuida
simétricamente en toda suestructura.
CARGAELECTRICA:Fzade atracción y repulsiónentre
partículas subatómicas.
INTERACCIONELECTROST
A
TICA:Fzaeléctrica mediada
por la cargaeléctrica.
ELECTRONEGATIVIDAD:Capacidadde un átomo para
atraer suselectrones de capaexterna y los electrones
en general.
LEYDECOULOMB:por la distribución o separación de
las moléculas.
F=𝑲
𝒒𝟏∗𝒒
𝟐𝑬𝒓𝟐
E:cte. dieléctrica del agua(alta- 80
impide que las moléculas puedanreasociarse)

5.  El agua es el líquido en el que se produce el proceso de la vida .
 La supervivencia de las células depende de su capacidad para mantener
el volumen celular y la homeostasia.
 Es fundamental para prácticamente todas las funciones del organismo. y
es también su componente más abundante.
 Nuestro organismo no es capaz de sintetizarla en cantidades suficientes
ni de almacenarla.
 El agua es el componente más abundante, principal e imprescindible del
cuerpo.
 En el feto representa el 90% de su peso, en el recién nacido un 80% y en
el adulto representa del 60 al 70 % de su peso corporal.

6. PUENTESDEH+
Tipo de interacción dipolo-dipolo.
Entre el átomo de H+de un enlace polar (N-H, O-
Ho F-H), y un átomo electronegativo (O,No F).
*FZASDEVAN-DERW
ALLS
A
TRACCIONDIPOLO-DIPOLO(fza de keeson)
A
TRACCIONDIPOLO-DIPOLOINDUCIDO(fza deDebye)
Fuerzas de atracción entre
moléculas polares, o que
poseen momentos dipolares,
son electrostáticas.
FZADEA
TRACCIONDIPOLO-ION
Lainteracción atractiva cuando un ion seacerca
aun átomo provoca que la distribución
electrónica del átomo sedistorsione, dando
lugar aun dipolo.
Fzasde dispersiondeLondon
Fuerzas de atracción
que segeneran
apartir de losdipolos
temporales
inducidos en los
átomos omoléculas.
Fzasintermoleculares

7. ESTRUCTURA QUIMICA DEL AGUA
El agua es una molécula sencilla formada por átomos
pequeños, dos de hidrógeno y uno de oxígeno,
unidos por enlaces covalentes.
ENLACE COVALENTE
Resulta de compartir electrones entre átomos de
electronegatividad similar, la fuerza de unión es la
atracción electrostática, entre cada electrón y ambos
núcleos. -Entre 2 átomos no metálicos -Comparten e-
de valencia

8. Iónico
Metales (electropositivos) +nometálicos
(electronegativos)
Entre dos átomos causado por la atracción
electrostática entre iones con carga positiva
(catión) y negativa (anión).
Diferencia de
Electronegatividad:
>1.7
ENLACECOV
ALENTE
Resulta de compartir electrones
entre átomos deelectronegatividad
similar, la fuerza de unión esla
atracción electrostática,
entre cada electrón y ambosnúcleos.
-Entre 2 átomos no metálicos -Comparten e- de valencia
C.Puroono polar
Átomos de un mismo elemento – H2, O2, etc.
Diferencia de electronegatividad: o
Moléculas di- atomicas. Conenlaces simples, dobles, etc.
C.Polar
Diferencia de electronegatividad =/< 1.7
Forman un dipolo (+) y uno(-) - HF
C.Coordinado
Elpar electrónico compartido esaportado
por uno de los átomos delenlace.
HSO4
ENLACESINTERATOMICOS

9. PRODUCTO IONICO DEL AGUA
La disolución iónica del agua es un proceso de equilibrio
H2O H+ + OH- Por lo tanto tiene una constante de
equilibrio:
[]=concentración en mol/L
Puesto que la concentración del agua en el agua pura es
muy elevada 55,5 M y la concentración de iones H+ y
OH- es muy pequeña (1x10-7), la constante de equilibrio
puede simplificarse:
La concentración molar del agua es demasiado grande
para que se afecte de manera importante por la
disociación por lo tanto se considera que en esencia es
una constante

10. Enlaces covalentes simples.
Miden 0.965nm
Soncovalente polar – electro covalente.
Entre moléculas de aguasusenlaces son puentes de
hidrogeno
Miden: 0.177nm
Enagualiquida enlaza con aprox 3.4 moléculas por puentes
de H+
Lacarga(-) en el vértice de la molécula.
La(+) esta resultante de las cargas(+) en el
punto medio de losH+.
Forma un dipolo
Molécula neutra eléctricamente
Molécula polar
Concargasparciales (+) y (-).
Elángulo de separación entre moléculas deH+
esde 104.5° teóricamente… realmente esde
109.5° en condicionesideales.

11. EL AGUA COMO SOLVENTE
 El agua, además de disociar compuestos iónicos, puede manifestar también su acción como disolvente
mediante el establecimiento de enlaces de hidrógeno con otras moléculas que contienen grupos
funcionales polares, como alcoholes, aldehídos o cetonas, provocando su dispersión o disolución.
 Tiene una constante dieléctrica alta de 78,5, por lo tanto el agua disminuye mucho la fuerza de
atracción entre especies cargadas y polares con respecto a ambientes libres.
 FUNCION METABOLICA DEL AGUA
Forma el medio acuoso donde se desarrollan todos los procesos metabólicos que tienen lugar en nuestro
organismo.
Las biomoléculas necesitan de un medio acuoso para que su estructura tridimensional adopte una forma
activa, plegándose para colocar sus grupos polares y cargados en la superficie y los grupos hidrófobos se
encuentran al interior de la molécula.
Puede intervenir como reactivo en reacciones del metabolismo, aportando hidrogeniones (H3O+) hidroxilos
(OH -) al medio.

12. Lasmoléculas no unidas por puentes
de H+seaproximan hasta 0.45 nm en
hielo / tetraedro.
Enagrupaciones fluctuantes (en agua
liquida) susenlaces de H+son de
corta duración  con tiempo devida
de 1- 20 picosegundos y formanotros
en 1 picosegundos.

13. Descargado por Daniel C Coronil (mvdanielcoronil@gmail.com)
• Propiedades físicas
Densidad: Del aguaen las siguientes
condiciones: presión 1 atm y temperaturade
4°Cesde 1 gr/cm3.
Punto de congelación o crioscópico:0°C
Punto de ebullición: 100°C
Presión critica: 217.5 atm
Temperatura critica: 374°C
Viscosidad: 0.0089 gr/cm/s
Calor de vaporización: 596 cal/gr a0°C
Cte. dieléctrica: 79
Tensiónsuperficial: Esla fuerza que mantiene
unidas alas moléculas de aguade la superficie.
71.97 dinas/cm
• Propiedades químicas
1.- Reaccionacon los óxidosácidos
CO2 + H2O H2CO3
(ácido carbónico)
2.- Reaccionacon los óxidosbásicos
2 2
Na O +H O 2NaOH
(hidróxido desodio)
3.- Reaccionacon los metales
4.- Reaccionacon los nometales
5.- Seune en las salesformando
hidratos

14. • Cohesión: por puentes de H+
atracción de moléculasde un solo
compuesto.
• Adhesión: por puentes de H+entre
aguay otras moléculas polares.
• Capilaridad: dada por cohesión y
adhesión. Cualidad que posee una
sustancia de absorber a otra
• Alta tensión superficial
• Alto- Calor especifico conductividad
calorífica
• Alto- Calor de vaporización
• Buen disolvente debido aalta cte.
dieléctrica y bajo grado de
ionización.
Calor latente de vaporización: energía
requerida para cambiar de fase de
liquido agaseoso.
Calor latente de fusión: 334 kJ/kg
(79,7 cal/g) a0 °C;
Calor latente de vaporización:
2257 kJ/kg (539,4 cal/g) a100 °C.
Calor especifico: 1 caloría/gramo °C=
4,186 julios/gramo °C
Esmasalto que el de cualquier otra
sustancia común. Por ello, el agua
desempeña un papel muy importante
en la regulación de latemperatura.
lOMoARcPSD|4791387

15. Latermorregulación o regulación de la temperatura
• Capacidad de un organismo para modificar sutemperatura dentro de ciertoslímites.
• Procesosque mantienen el equilibrio entre ganancia y pérdida decalor.
Sucontrol esefectuado por modulación del comportamiento y de mecanismos fisiológicos
(como, por ejemplo, sudoración,tiritación).
• Latemperatura corporal normal -tomada oralmente- oscila entre 37,5°C.y38encaninos
Intervención del agua:
Velocidad con la que desapareceel calor depende de:
Velocidad  transporte del calordesde
los órganos ala piel
Velocidad  piel expide calor almedio. Conla humedad sepierde la capacidad de conservarcalor.
 pérdida por conductividad hasta 20 v
e
c
e
s
Cuando el aguaseevaporasepierden 0,50 kcal/gr convertido envapor(esuna perdida
insensible de agua) y sepierden 12 – 16 kcal/hr

16. CONGELAMIENTO
 La densidad del agua aumenta a medida que la temperatura cae. Las moléculas de agua se
aproximan y se mueven lentamente formando puentes de H simultáneamente con otras cuatro
moléculas. Cuando la temperatura cae por debajo de los 4°C, las moléculas deben separarse
ligeramente para mantener el máximo número de puentes de hidrógeno en una estructura
estable.
DISTRIBUCION CORPORAL DEL AGUA
 El agua representa el 60% del peso corporal en los hombres adultos, y el 50-55% en las mujeres.
DISTRIBUCION CORPORAL DEL AGUA
 El agua se distribuye por el cuerpo y los órganos. El contenido en agua de los distintos órganos
depende de su composición y varía desde un 83% en la sangre hasta sólo un 10% en los tejidos.
 34 DISTRIBUCION CORPORAL DEL AGUA
El agua se distribuye por el cuerpo entre dos compartimientos principales: Intracelular Extracelular.

17. SOLUCIONESACUOSAS:
Esuna mezcla homogénea de dos o mas
sustancias químicas tal que el tamaño
molecular de la partículas seainferior a10--9
m.
COMPONENTES
• Soluto(seencuentra en menor
proporción).
• Disolvente(seencuentra en mayor
proporción y esel medio dedispersión).
Segúnla proporción de los
componentes.
Diluidas:(poca cantidad de soluto)
Concentradas:(bastante cantidad desoluto)
Saturadas:(noadmiten mayorconcentración
de soluto)
Enfunción ala tonicidad
• Hipertónica
• Isotónica
• Hipotónica
Cristaloides.Contienen iones o azucaresy agua.
Coloidales.Contienen partículas de suspensión de alto peso.
Efectos: Aumentan la presión osmótica y retienen aguaen el espaciointravascular.
Sonagentes expansores del volumen (movilizan aguadesde el espacio intersticial al
intravascular).

18.  LIQUIDO EXTRACELULAR
 Es el líquido que se encuentra fuera de las células. Representa 1/3 del agua corporal. Esta
compuesto por líquido plasmático y líquido intersticial. Compuesto por: iones Na+, Cl- y
HCO3-. Otras sustancias: O2, glucosa, ácidos grasos y aminoácidos.
 ABSORCION Y DISTRIBUCION DEL AGUA
 Cerca del 85% del agua ingerida proviene de los alimentos, y la cantidad de agua promedio
ingerida por un adulto en un día es de 1.5 L/día. Tras ser ingerida, el agua es absorbida por el
tracto gastrointestinal. Entra en el sistema vascular, va a los espacios intersticiales, y es
transportada a cada célula.
 ABSORCION Y DISTRIBUCION DEL AGUA
 El agua es absorbida principalmente en el duodeno y el yeyuno.
 El intestino delgado absorbe 8,5L/día, mientras que el colon absorbe 0,4L/día.
 Estas cantidades corresponden al agua ingerida a diario y del agua producida por las
secreciones de las glándulas salivales, el estómago, el páncreas, el hígado y el propio
intestino delgado.
 El proceso de absorción es muy rápido: un estudio publicado recientemente demostraba que
el agua ingerida aparece en el plasma y las células de la sangre tan sólo cinco minutos
después de ser ingerida (Peronnet et al. 2012).

19. %masa/volumen=
𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑔𝑟)
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛𝑚𝑙)
×100 PORCENTUAL
(Ci)(Vi)= (𝐶𝑓)(𝑉𝑓) DILUCION
MOLARIDAD:
Expresael número de moles de soluto por cada
litro dedisolución.
M= 𝑛
𝑉
n= 𝑔𝑟
𝑃
𝑀
gr= (𝑃𝑀)(𝑉)(𝑀
)
NORMALIDAD
Expresael número de equivalentes de soluto por cada
litro dedisolución.
N=
𝑃𝑒
𝑞𝑉
Peq=
𝑃
𝑀
𝑒𝑞
1
gr= (𝑃𝑀)( )(𝑁)(𝑉
)
𝑒𝑞
EQUIVALENTES:numero de 𝐻+, 𝑂𝐻−, 𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎

20. SOLUCIONESISOTONICAS
 Indicado en deshidratación severa. Contraindicada en pacientes con
diabetesmellitus
 Ellactato que contiene setransforma en bicarbonato en el
organismo para combatirla acidosis metabólica.
 Puedeusarseen shocks hemorrágicos.
LACT
A
TODERINGER: SOLUCIONDE
LACT
A
TODESODIOCOMPUESTO:
SOLUCIONDEHARTMAN
Composición iónica por litro mascorriente(mEq/L):
Na:130.5
Cl:109.6
K:4.02 Ca:1.35
Lactato: 28
DARROW
Composición iónica por litro
(mEq/L)
Na: 61 K:18
Cl:51 Bicarbonato: 27
Indicada en deshidratación
severa.
Preferible el Lactatode
Ringer si seencuentra
disponible.
Inconveniente: Nocontiene
suficiente NaCl,pero si
adecuado KCl.

21. Electrolito
Concentración
(mEq)
Osmolaridad
(mmol/L)
Sodio 131 131
Cloro 111 111
Lactato 29 29
Potasio 5 5
Calcio 4 2
TOT
AL 279
Sustancia Concentración Osmolaridad
Cloruro de Sodio 600mg 130mEq
Cloruro de Potasio 30mg 5mEq
Cloruro de Calciodihidrato 20mg 4mEq
Lactato de Sodio 310mg 27,7mEq
Aguapara inyectables c.s.p. 100mL 2,7mEq
HARTMAN
RINGER

22. • Molécula: Grupo de atomos
eléctricamente neutro.
• Electrolitos: Sustanciasionizantes o
que llevan una cargaeléctrica.
• Ion: Partícula cargada eléctricamente
constituida por un átomo o molécula
que no eseléctricamente neutro.
• Anion: Ión con carga negativa y
procede de un elementonegativo.
• Cation: Ión con carga positiva y
procede de un elementopositivo.
• Anfolito: Sustanciaanfotérica o
anfótera, esdecir tiene grupos ácidosy
básicos en la misma molécula
comportándose tanto como ácido
como base.
• Pesoatomico: Pesorelativo de los
átomos de los distintos elementos.(con
relacion al H+)
• Pesomolecular: Sumade pesos
atomicos que componen lamolécula.
• Mol: Unidad con que semide la cantidad de sustancia contenida en 6.023 ×
1023 partículas (numero deAvogadro).
Descargado por Daniel C Coronil (mvdanielcoronil@gmail.com)

23. LCT
Liquido corporal total
60%del peso corporal
(70 kg) - 42lts
LEC
Liquido extracelular
20%- 14 lts
LI
Liquido intersticial o
liquido tisular
15%o ¾- 11lts
LIV
Liquido intravascularo
plasma
5%o ¼- 3 lts
LIC
Liquido intracelular
40%- 28 lts
En100 billones de
celulas

24. Componentes de LECy LIC–mEq/L
ReglaBiológica:
[Aniones]=[Cationes]
Catión Anión
LEC Na+ Cl- y HCO3-
LIC K+ Proteínas y HPO4-
Electrolitos masimportantes
----------------------- • LPlasmático
• 142
• 4.2
• 1.3
• 0.8
• 108
• 24
• 2
• 1.2
• 5.6
• 4
• 2
• 301.8
• LIntersticial
• 139
• 4
• 1.2
• 0.7
• 108
• 28.3
• 2
• 0.2
• 5.6
• 4
• 2
• 300.8
Descargado por Daniel C Coronil (mvda
• LIntracelular
• 14
• 140
• 0
• 20
• 4
• 10
• 11
• 4
• 4
• 8
• 301.2
nielcoronil@gmail.com)
A
N
I
O
N
E
S
Na+
K+
Ca++
Mg+
CA Cl-
TI
O HCO3-
NE
S HPO4-/H2PO4-
Proteínas
Glucosa
Urea
Aminoácidos
mOsm/Ltotales

25. Homeostasis
Ingresos
2.2 – 2.3 L/día
Líquidos o aguade alimentos – 2.1 L/día
Síntesis en el cuerpo - 0.2L/día
Egresos
2.2 – 2.3 L/día
Insensible
*Evaporación de las víasrespiratorias –
0.3 – 0.4 L/día
*Difusión através de la piel–
0.3 – 0.4 L/día
Sudor – 0.1 L/día
Heces– 0.1 L/día
Renal– 1.3–1.4 L/día 0.5-2 ml/kg/día

26.  OSMOLARIDAD
 Las células deben permanecer en equilibrio osmótico con los líquidos tisulares que los bañan.
 Si los líquidos extracelulares aumentan su concentración de solutos, se haría hipertónica respecto a las células, como consecuencia se originan
pérdida de agua y deshidratación (plasmólisis)
 Si los líquidos extracelulares se diluyen, se hacen hipotónicos respecto a las células. El agua tiende a pasar al protoplasma y las células se
hinchan y se vuelven turgentes, pudiendo estallar (en el caso de células vegetales la pared de celulosa lo impediría), por un proceso de
turgencia
 DISTRIBUCIÓN DE H2O EN LOS ESPACIOS CORPORALES AL ADMINISTRAR DIFERENTES SOLUCIONES
 H2O libre de electrolitos (suero glucosado 5%): Se metaboliza la glucosa y el agua difunde en los 3 espacios, plasmático, intersticial e
intracelular, distribuyéndose en la misma proporción que los espacios hídricos corporales: 2/3 quedarían en el espacio intracelular y 1/3 en el
extracelular, del cual las 3/4 partes irían al espacio intersticial y sólo el 1/4 restante al plasmático.
 DISTRIBUCIÓN DE H2O EN LOS ESPACIOS CORPORALES AL ADMINISTRAR DIFERENTES SOLUCIONES
 H2O acompañado de electrolitos en concentración parecida a la existente en el H2O extracelular (suero fisiológico al 0,9%): los iones
acompañados por el H2O difundirían por todo el espacio extracelular, atravesando la pared capilar, permeable tanto iones como al H2O. ¾
partes DE H2O pasarían al espacio intersticial y la 1/4 restante quedaría en el espacio plasmático. El H2O queda retenida en el espacio
extracelular debido a la carga osmótica.
 DISTRIBUCIÓN DE H2O EN LOS ESPACIOS CORPORALES AL ADMINISTRAR DIFERENTES SOLUCIONES
 Plasma fresco o liofilizado o, por supuesto, sangre total: el volumen administrado quedaría íntegramente en el espacio plasmático, debido a
que las proteínas, que no pueden atravesar la pared capilar, retienen, gracias a su poder oncótico, el H2O y los electrolitos quienes sí podrían,
en otras circunstancias, atravesar dicha pared.
 BALANCE HIDRICO
 El balance del agua corporal es el resultado del equilibrio entre el consumo y la pérdida de agua; cuando el ingreso y el gasto son iguales, este
se mantiene.
 INGESTA DE AGUA
 Alimentación y bebiendo agua directamente. De esta manera es como conseguimos reponer la mayoría del agua que perdemos y depende
mucho de la dieta. Su valor oscila entre los ml diarios.

27. • MEDIOINTERNO-LEC
Líquido que rodea las células del
cuerpo
Función: Sirve de protección a las
células, así como de vehículo para
el intercambio desustancias.
Por Claude Bernard
• HOMEOSTASIS
Mantenimiento del equilibrio en
condiciones constantes o estables
del medio interno.
Por Walter Canon

28. • Osmosis:
Movimiento del aguaatravés de una membrana
semipermeable de menor amayor
concentración de soluto.
Elaguasemueve por gradientes de
concentración.
• Osmolaridad:
Mide la concentración de partículas activaspor
cadalitro desolución.
• Velocidaddela osmolaridad:
Velocidad de difusión
• Presión osmótica:
Presión que debe aplicarse auna solución para
detener el flujo neto de disolvente através de
una membrana semipermeable.
• LeydeVan’t Hoff paracalculodela
osmolaridad=mOsm/kg=
(mmol/L)*(v)*(g)
-v: numero de partículas en que sedisocia
-coeficiente osmótico
Ejemplo en una solución NaClal0.9%
*0.9%=9 gr/l molaridad=154mmol/L
ElNaClsedisocia en 2 partículas y tiene un
g=0.93 …
Osmosisreal:
154𝑚
𝑚 𝑜𝑙
𝐿
Osmosisteórica:
154𝑚𝑚𝑜
𝑙 𝐿
2 0.93 = 286.4
2 =308mOsm/L
lOMoARcPSD|4791387

29. • Osmolaridadnormal del cuerpo
humano= 290 ± 10𝑚 𝑂 𝑠 𝑚
𝐿
Depende principalmente de Na, K,Cl,
Mg, etc.--- glucosa--- urea----
proteínas plasmáticas.
𝐺𝑙𝑐 𝑢𝑟𝑒
𝑎 6
+ [ ]
Osm= 2( 𝑁𝑎 + 𝐾 ) +
Osm= 2( 𝑁𝑎 + 𝐾 ) +
18
𝐺𝑙𝑐
18
+ [𝐵𝑈𝑁
]
2.8
• Osmosisequilibrada: no hay
gradientes osmóticos  todos
los líquidos mantienen su
osmosis normal.
• Osmosisneta: cuando hay
cambios osmóticos.
Comoconsecuencia: altera la
forma, volumen y tamaño delas
células.
• Hiperosmolaridad : Lacélula se
crena.
• Hipoosmolaridad:Lacélula se
edematiza y lisa.
Descargado por Daniel C Coronil (mvdanielcoronil@gmail.com)

30. HIPOTESISDEST
ARLING
• PRESIONONCOTICAOCOLOIDOSMOTICA:
Presión debida alas proteínas plasmáticas.
Aparece entre el compartimento vasculare
intersticial
Sueletender ameter aguaen el plasma.
• PRESIONHIDROSTATICA:
Envasosespositiva. Empuja aguay
solutos al intersticio=>
Aumenta el volumen del intersticioy
disminuye el volumenplasmático.
Enel extremo arterial hay aumentode
la presión hidrostática por lo que el
liquido ( aguay los solutos) sefiltra
hacia el intersticio.
Enel extremo venoso la presión
hidrostática esmenor que la presión
oncotica, lo cual favorece el regresodel
liquido alplasma.
Descargado por Daniel C Coronil (mvdanielcoronil@gmail.com)

31. Edema
• Esun excesode liquido en
tejidos corporales o encélulas.
• Tipo:
• Intracelular  por:
• Hiponatremia
• Depresion del sistema metabolico
de los tejidos
• Nutricion celular inadecuada
• Extracelular  por:
• Fugaanormal de liquido del
plasma al espacio intersticial.
• Linfedema (incapacidad de vasos
salguineos de devolver liquidos y
proteinas ala sangre)
• Causas
*Aumento de la presióncapilar
(P-hidrostatica)
*Reduccion de proteinas plasmáticas
(P-oncotica)
*Aumento de la permeabilidadcapilar
*Bloqueo del drenajelinfático

32. Anomalíasy patologías en osmolaridad y volumen
Descargado por Daniel C Coronil (mvdanielcoronil@gmail.com)
Deelectrolitos:
• Na+
• Hipernatremia
• Hiponatremia
• K+
• Hiperkalemia
• Hipokalemia
• Ca+
• Hipercalcemia
• Hipocalcemia
Devolumen:
• Deshidratación
• Sobrehidratacion

33. Anomalías del Na+
Hiponatremia Hipernatremia
Hipertónica Hipotónica Isotónica Hipovolemia Hipovolemia
Verdadera Pseudo.
<gama- globulinas
Mieloma
Prot. plasmáticas
Pseudo.
-Glucosa
-Manitol
Hipovolemia Hipervolemia
Cardiopatías , Hepatopatías,
Nefropatías
EDEMA
>ADH > SIADH
>Acción de receptores
<125
<120 - riesgoso
>145
<140 - Síntomas
>Aldosterona 
enfermedad de
Addison
Insuficiencia
suprarrenal
>Aldosterona
Enfermedad de
Cushing
Aldosteronismo
primario
No secreción deADH
Diabetes insípida
Sudoración excesiva
<Ingesta de agua
Poliuria
Descargado por Daniel C Coronil (mvdanielcoronil@gmail.com)

34. Anomalías del K+
90%en musculo
10%en plasma
Hipokalemia Hiperkalemia
Falsa
Porequivocación
en pruebas
*Redistribución
ac- base –
entrada del K+a
la cel.
*Insulina
*Catecolaminas
*Ejercicio
Depleción -
verdadera
Renal
Alcalosis
Acidosis
pH
Extra renal
pH normal por ingesta
Adenoma velloso
(secreción de moco)
Fistulas
-Hipocloremia
-Hipercloremia
Falsaredistribución
Acido
Insulina
Gluconato
Retención (verdadera)
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35. Mecanismo de la sed - Volumétrico Activa por:
Deshidratación
Hiperosmolaridad
Vía1 Vía 2
Detecta por
aparato
yuxtaglomerular
Activa Órgano
Subfornical
Activa el SRAA
Angiotensina
II
Excita el
hipotálamo
lateral
Activador de
la sed
>vol.
>P
A
Barorreceptor
es
NCX
Núcleo del
tracto solitario
Excitan el
hipotálamo
lateral
Estimula la sed

36. Mecanismo de la sed - Osmótico
>osmolaridad
Neuronas
magnocelulares:
núcleo supra óptico y
para ventricular
Neuronas osmoreceptoras del OVL
T
Área del hipotálamo
lateral
Producción deADH Estimula la sed
ADHnecesaria para la
reabsorción de aguay
NA+en riñón
Sesecretaal
>1%la osmolaridad
<10%el volumen
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