Trabajo de Biología y Conducta, Universidad Yacambu.

1. UNIVERSIDAD YACAMBU
FACULTAD DE HUMANIDADES
PSICOLOGIA
CABUDARE.EDO. LARA
Docente: Xiomara Rodríguez
Alumna:
Andrea De Jesús Moran Cabrita.
V.27.806.799
HPS-182-00014V
Cabudare, Junio del 2018

2. ¿QUÉ ES EL AGUA?
El agua es el principal componente del cuerpo
humano; se distribuye por todo el cuerpo, en todos
los órganos, dentro de las células y entre ellas.

3. CONTENIDO DE AGUA EN EL
CUERPO HUMANO

4. DISTRIBUCION DEL AGUA ENTRE LOS
COMPARTIMIENTOS DEL CUERPO
El agua se distribuye por el
cuerpo entre dos
compartimientos principales:
intracelular y extracelular.
El compartimiento
intracelular es el mayor, y
representa aproximadamente
dos tercios del agua corporal.
El compartimento
extracelular, que representa
aproximadamente un tercio
del agua corporal, incluye el
líquido plasmático y el
líquido intersticial

5. LIQUIDO EXTRACELULAR
• Se encuentra en constante
movimiento por el cuerpo.
• Se trasporta a través de la
sangre para lograr una rápida
difusión.
• En el se encuentran los iones y
nutrientes que la célula
necesita para mantenerse viva.
• Se le denomina también medio
interno del organismo.
• Posee en abundancia iones de
sodio, cloruro, bicarbonato.

6. • Nutrientes para la célula como oxigeno,
glucosa, ácidos grasos y aminoácidos.
• Transporta dióxido de carbono para ser
desechado.
• Representa 1/3 de los líquidos corporales.
• Constituido en su mayoría por el plasma
sanguíneo, linfa y liquido insterticial.

7. LIQUIDO INTRACELULAR
• Contiene grandes cantidades de
iones potasio, magnesio y fosfato.
• Incorpora los nutrientes del
liquido extracelular.
• En el los procesos del
metabolismo celular.
• Representa 2/3 del agua en el
cuerpo.
• Elimina sus sustancias de desecho
hacia el liquido extracelular.

8. DISTRIBUCIÓN DEL AGUA EN
LIQUIDOS EXTRACELULAR E
INTRACELULAR

9. DISTRIBUCION DE LOS
LIQUIDOS TISULARES

10. CONTENIDO DE AGUA EN
ALGUNOS ORGANOS
El agua se distribuye
por el cuerpo y los
órganos. El contenido
en agua de los distintos
órganos depende de su
composición y varía
desde un 83% en la
sangre hasta sólo un
10% en los tejidos
adiposos

11. PROPIEDADES FISICOQUIMICAS
DEL AGUA
La molécula de agua está formada por dos átomos
de H unidos a un átomo de O por medio de dos
enlaces covalentes.

12. • El ángulo entre los enlaces H-O -H es de 104'5º.
• El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a
los electrones de cada enlace.
• La molécula de agua tiene una carga total neutra.
• Una distribución asimétrica de sus electrones, la convierte en una molécula
polar.
• Alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa.
• Los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus
electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.

13. Se dan interacciones
dipolo-dipolo entre las
propias moléculas de agua,
formándose enlaces por
puentes de hidrógeno, la
carga parcial negativa del
oxígeno de una molécula
ejerce atracción
electrostática sobre las
cargas parciales positivas
de los átomos de hidrógeno
de otras moléculas
adyacentes.

14. ENTRE SUS PRINCIPALES
CARACTERÍSTICAS RESALTAN:
• Acción
disolvente.
• Polaridad.
• Capacidad
calórica.
• Constante
dieléctrica.
• Fuerza de
cohesión entre
sus moléculas.
• Elevado calor de
vaporización.

15. ACCIÓN
DISOLVENTE:
El agua es el líquido que más
sustancias disuelve, por eso
decimos que es el disolvente
universal. Esta propiedad, tal vez
la más importante para la vida, se
debe a su capacidad para formar
puentes de hidrógeno.
POLARIDAD:
La carga parcial negativa del
oxígeno de una molécula ejerce
atracción electrostática sobre las
cargas parciales positivas de los
átomos de hidrógeno de otras
moléculas adyacentes. Un
extremo es negativo, el otro
positivo.

16. ELEVADA
CONSTANTE
DIELECTRICA:
Por tener moléculas dipolares, el
agua es un gran medio
disolvente de compuestos
iónicos, como las sales
minerales, y de compuestos
covalentes polares como los
glúcidos.
GRAN CALOR
ESPECIFICO:
• El agua absorbe grandes
cantidades de calor que
utiliza en romper los puentes
de hidrógeno.
• Su temperatura desciende
más lentamente que la de
otros líquidos a medida que
va liberando energía al
enfriarse.
• Esta propiedad permite al
citoplasma acuoso servir de
protección para las moléculas
orgánicas en los cambios
bruscos de temperatura.

17. FUERZA DE COHESION ENTRE SUS
MOLECULAS:
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente
unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un
liquido casi incompresible.
ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN:
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo
que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de
hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y,
posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía
cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al
estado de vapor.

18. DEBIDO A SU NATURALEZA POLAR EL
AGUA PUEDE:
• Asociarse alrededor de iones y moléculas polares. (Hidrofilia).
• Evitar que moléculas no polares interrumpan los enlaces de
hidrogeno. (Hidrofobia).

19. SOLUCIONES ELECTROLÍTO Y
NO ELECTROLÍTO
¿Qué es una solución?
• Es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala
molecular.
• El constituyente presente en mayor cantidad se le considera solvente
o disolvente, mientras que aquellos presentes en cantidades relativamente
pequeñas se denominan solutos.
Solvente Soluto Solución

20. Las sustancias como los ácidos, las bases y las sales que en disolución
tienen la propiedad de ser conductoras de la corriente eléctrica, reciben
el nombre de electrolitos, las de mas sustancias se consideran
como no electrolitos.

21. ELECTROLÍTO
Son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse o fundirse con el
agua conducen la corriente eléctrica.
• Fuertes.
• Débiles.
Ejemplos de algunas sustancias que al fundirse con agua son buenas
conductoras de electricidad:
• KNO  K + NO
• NaOH  Na + OH
• H2SO4  2H + SO4

22. ELECTROLITO
FUERTE:
• Se ionizan casi por completo
en un disolvente.
• Son buenos conductores de
electricidad.
• Su disociación es
prácticamente total.
• HCL (acido clorhídrico).
• H2SO4 (acido sulfúrico).
• HNO3 (acido nitrico).
• Todos los hidroxilos
(exceptuando NH4OH).
• La mayoría de las sales.
ELECTROLITO
DEBIL:
• Se disocian parcialmente.
• Son reacciones del tipo
• reversibles.
• No son buenas conductoras de
electricidad.
• NH4OH (hidróxido de amonio).

23. NO ELECTROLITO:
• No producen iones al disolverse en agua.
• Ni fundidos, ni en solución conducen electricidad.

26. FUENTES DE INGRESO Y
PERDIDA DE AGUA EN EL
ORGANISMO
A esto se le conoce con el nombre de
‘’BALANCE HIDRICO’’.

27. FUENTES DE INGRESO
El agua ingerida es absorbida principalmente por el intestino delgado.
Aparece en la sangre sólo cinco minutos después de su ingestión.

28. LAS FUENTES DE AGUA PARA EL
ORGANISMO SON PRINCIPALMENTE:
• Agua de bebida.
• Agua en y sobre los alimentos.
• Agua metabólica: Se forma durante el metabolismo por oxidación de
los nutrientes orgánicos que contienen hidrógeno.
• Agua de síntesis de moléculas y utilización de ellas.
• Agua preformada en los tejidos: Se libera cuando el organismo tiene
un balance negativo de energía.

29. PÉRDIDAS DE LÍQUIDOS
CORPORALES:
Las principales fuentes de pérdida de agua del
cuerpo son la orina y el sudor. Estas pérdidas
varían considerablemente en función del consumo
de líquidos, la dieta, la actividad física y la
temperatura. El cuerpo también pierde agua
insensiblemente a través de la piel, los pulmones
(respiración), y las heces

30. PÉRDIDAS DE
AGUA
INSENSIBLES:
Las pérdidas de agua
insensibles, así
denominadas porque
el individuo no suele
percibirlas, incluyen el
agua que se pierde por
la evaporación en la
piel y por la
respiración.
PÉRDIDAS DE AGUA
POR LAS HECES:
Las pérdidas de agua por
las heces son
relativamente bajas en
adultos sanos,
aproximadamente 200
mL/d en condiciones
normales. Esta cantidad
puede aumentar
radicalmente en caso de
diarrea, entre 5 y 8 veces
más de lo normal en
lactantes

31. PRODUCCIÓN DE SUDOR
La producción de sudor es
muy variable: es baja en
las personas sedentarias
expuestas a una
temperatura moderada,
pero puede llegar a ser de
varios litros al día durante
una actividad física
intensa, a temperatura
ambiente alta y/o con un
alto grado de humedad
ambiental.

32. PÉRDIDAS DE AGUA POR LA
ORINA
Cuantitativamente, las pérdidas de agua por la orina suelen representar
la mayor pérdida de agua en adultos sanos que no practican ejercicio. No
obstante, el volumen de orina puede variar considerablemente, de unos
500 mL a varios litros al día.

33. LA ORINA SE ELABORA A PARTIR DE LA
FILTRACIÓN DE LA SANGRE EN TRES PASOS:
1. Filtración: La sangre es
filtrada en el glomérulo,
compuesto de vasos
sanguíneos, da lugar a la
retención de moléculas
grandes tales como
proteínas y células
sanguíneas; en esta fase
sólo entran en la nefrona
las moléculas más
pequeñas. El filtrado se
denomina orina
primaria.
2. Reabsorción: La
mayoría de las sustancias
filtradas son reabsorbidas
para preservar la
homeostasis del cuerpo. Por
ejemplo, más del 99% del
agua y sodio son
reabsorbidos.

34. 3. Secreción: En los túbulos renales, algunas sustancias
adicionales son secretadas desde la sangre a los líquidos
tubulares para después ser eliminadas con la orina. La
secreción tubular selectiva de iones de amonio hidrogenados
ayuda a regular el pH del plasma y el equilibrio ácido-base de
los líquidos corporales.

35. MATERIA
Es todo aquello que se extiende en cierta
región del espacio-tiempo, posee una cierta
cantidad de energía y por ende está sujeto a
cambios en el tiempo y a interacciones con
aparatos de medida. Se considera que es lo
que forma la parte sensible de los objetos
perceptibles o detectables por medios
físicos.

36. ÁTOMO
Un Átomo es la unidad de partículas más
pequeñas que puede existir como sustancia
simple (elemento químico), y que puede
intervenir en una combinación química.

37. MOLÉCULAS
Son partículas formadas por dos o mas átomos,
que se mantienen juntas por medio de enlaces
químicos.

38. MACROMOLÉCULAS
Una macromolécula es una molécula de gran
tamaño creada comúnmente por la
polimerización de subunidades más pequeñas
(monómeros). Por lo general se componen de
miles, o más, de átomos. Pueden ser tanto
orgánicas como inorgánicas y las más comunes
en bioquímica son biopolímeros (ácidos
nucleicos, proteínas, carbohidratos y
polifenoles) y grandes moléculas no
poliméricas (como lípidos y macrociclos).

39. PROTEINAS
• Las proteínas son las moléculas orgánicas
más abundantes en las células conformando
mas del 50 % de su estructura.
• Químicamente, las proteínas están formadas
por la unión de muchas moléculas
relativamente sencillas y no hidrolizables,
denominadas Aminoácidos (Aa).

40. Los aminoácidos se unen entre sí
originando péptidos.
• Oligopéptidos, no más de 10 Aa.
• Polipéptidos, más de 10 Aa menos
de 50 Aa.
• Proteínas mas de 50 Aa con
estructura tridimensional
específica.

41. FUNCION DE LAS PROTEINAS
Estructural:
• Algunas glucoproteínas forman parte de las membranas celulares.
Intervienen en el transporte selectivo de iones (bomba de Na-K)
Forman el citoesqueleto de las células, las fibras del huso, de los cilios y
flagelos.
• Las histonas forman parte de los cromosomas eucariotas.
El colágeno, que mantiene unidos los tejidos animales y forma los tendones y la
matriz de los huesos y cartílagos.
La elastina, en el tejido conjuntivo elástico (ligamentos paredes de vasos
sanguíneos).
• La queratina, que se sintetiza en la epidermis y forma parte de pelos, uñas,
escamas de reptiles, plumas, etc.
• La fibroína, que forma la seda y las telas de arañas. Es una disolución
viscosa que solidifica rápidamente al contacto con el aire.

42. Enzimática:
Es la función más importante. Las enzimas
son las proteínas más numerosas y
especializadas y actúan como biocatalizadores
de las reacciones que constituyen el
metabolismo celular. Se diferencian de los
catalizadores no biológicos porque las
enzimas son específicas de la reacción que
catalizan y de los sustratos que intervienen en
ellas.

43. Hormonal:
• Insulina y glucagón .
• Hormona del crecimiento segregada por la
hipófisis.
• Calcitonina.
Defensiva:
• Inmunoglobulina, trombina y fibrinógeno

44. Transporte:
• Además de las proteínas transportadoras de las
membranas, existen otras extracelulares que
transportan sustancias a lugares diferentes del
organismo.Hemoglobina, la hemocianina y la
mioglobina del músculo estriado.
• Los citocromos transportan electrones en la
cadena respiratoria (mitocondrias) y en la fase
luminosa de la fotosíntesis (cloroplastos).
• La seroalbúmina transporta ácidos grasos,
fármacos y productos tóxicos por la sangre.
• Las lipoproteínas transportan el colesterol y los
triglicéridos por la sangre

45. Reserva:
Las proteínas no se utilizan para la
obtención de energía. No obstante, algunas
como la ovoalbúmina de la clara de huevo, la
caseína de la leche o la gliadina de la semilla
de trigo, son utilizadas por el embrión en
desarrollo como nutrientes.

46. Función homeostática:
Las proteínas intracelulares y del medio
interno intervienen en el mantenimiento del
equilibrio osmótico en coordinación con los
tampones

47. Función contráctil:
El movimiento y la locomoción en los
organismos unicelulares y pluricelulares
dependen de las proteínas contráctiles: la
dineína, en cilios y flagelos, la actina y
miosina, responsables de la contracción
muscular.