El documento describe un experimento químico para calcular la cantidad de cloruro de cobre formado a partir de 0.1 gramos de cobre. Explica cómo aplicar la ley de conservación de la masa y realizar cálculos estequiométricos para determinar que 0.211 gramos de cloruro de cobre se formarán a partir de la reacción dada. También define conceptos clave como fórmulas químicas, reacciones químicas, ecuaciones químicas y porcentaje de rendimiento.

2. OBJETIVO
El estudiante llevara a cabo un proceso
estequiometrico y realizara los cálculos
correspondientes.
Aplicara la ley de la conservación de la
materia en un proceso de
transformación del elemento cobre en
sus diversos compuestos.
El estudiante desarrollara la experiencia
en el manejo de procedimientos
fundamentales.

3. CANTIDAD DE CLORURO DE COBRE EN 0.1G DE
METAL COBRE
Cu + Cl -> CuCl2
Cu = 0.1g
CuCl2 = 134.5 g/mol
0.1g Cu (1 mol/ 63.5g)= 0.00157 Cu
(1mol CuCl2 /1Mol Cu)(134.5g CuCl/1Mol) = 0.211 g
CuCl2

4. INVESTIGAR LOS CONCEPTOS
• Formula química: es la representación de
los elementos que forman un compuesto y la proporción en
que se encuentran, o del número de átomos que forman
una molécula. También puede darnos información adicional
como la manera en que se unen dichos átomos
mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el
espacio.
• Reacción química: es todo proceso termodinámico en el
cual una o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto
de un factor energético, se transforman, cambiando
su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias
llamadas productos. Esas sustancias pueden
ser elementos o compuestos.

5. CONCEPTOS
• Ecuación química: es una descripción simbólica de una reacción
química. Muestra las sustancias que reaccionan
(llamadasreactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen
(llamadas productos). También indican las cantidades relativas de
las sustancias que intervienen en la reacción.
• Porcentaje de rendimiento: El porcentaje de rendimiento se
calcula generalmente por una ecuación, donde el rendimiento
teórico es el máximo rendimiento posible basado en la cantidad de
limiting reagent usados:
% Rend. = Rend. efectivo del prod.
...............-------------------------… x 100
..................Rend teórico del prod.
El rendimiento porcentual o porcentaje del rendimiento describe la
relación del rendimiento real y el rendimiento teórico