1. Prelaboratorio
Practicas 5,6 y 7
IQ 201
Equipo 9

2. Practica 5: Suspensiones, coloides y
disoluciones
 1. Investigar qué tamaño debe tener una partícula para ser considerada
una partícula coloidal: 1 – 100 nm
 2. Investigar 3 ejemplos de coloides de uso cotidiano: crema de afeitar,
espuma de jabón y malvaviscos
 3. Investigar 3 ejemplos de suspensiones de uso cotidiano: Jugos de frutas,
crema para café y pinturas vinílicas.
 4. Investigar 3 ejemplos de soluciones de uso cotidiano: sangre, vinagre,
saliva

3. Practica 6: Factores que modifican la
velocidad de un cambio químico
 1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la
temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la
velocidad de una reacción química:
 La concentración afecta porque entre mayor sea, la velocidad de
reacción será más rápida. Si se aumenta la temperatura, la velocidad
también aumentará. La naturaleza también influye puesto que si el
reactivo es sólido la velocidad de reacción suele incrementarse al partirlo
en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de
contacto entre el sólido y los otros reactivos. Si es gas, la velocidad
disminuye. Y en cuanto a los catalizadores estos pueden acelerar o
retrasar la velocidad de reacción, son catalizadores positivos o negativos.

4.  2. Investigar qué son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre
catalizadores e inhibidores de una reacción?
 Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de una
reacción sin formar parte de ella, mientras que un inhibidor evita que se
lleve a cabo una reacción.

5.  3. Investigar la fórmula química y las propiedades fisicoquímicas de los
siguientes compuestos: Tiosulfato de sodio (Na2S2O3), permanganato de
potasio (KMnO4), ácido oxálico (HO2CC2H), clorato de potasio (KClO3),
dióxido de manganeso (MnO2).
Tiosulfato de sodio: Na2S2O3.5H2O Permanganato de potasio
Fórmula: KMnO4
Masa molar: 158,034 g/mol
Densidad: 2,70 g/cm³
Punto de fusión: 240 °C
Soluble en: Agua

6. Ácido oxálico: Clorato de potasio
C2H2O4 Fórmula: KClO3
Masa molar: 122,55 g/mol
Densidad: 2,34 g/cm³
Punto de fusión: 356 °C
Punto de ebullición: 400 °C
Dióxido de manganeso
Fórmula: MnO2
Masa molar: 86,9368 g/mol
Densidad: 5,03 g/cm³
Punto de fusión: 535 °C
Estado de
agregación
sólido
Apariencia cristales blancos
Densidad
1900 kg/m3; 1,9
g/cm3
Masa molar 90,03 g/mol
Punto de fusión 374,65 K (102 °C)
Punto de
ebullición
638,15 K (365 °C)
Punto de
descomposición
462,65 K (190 °C)

7.  4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos:
cobre, zinc y magnesio.
Cobre Zinc
Símbolo: Zn
Punto de fusión: 419,5 °C
Número atómico: 30
Masa atómica: 65,38 ± 0,002 u
Símbolo: Cu
Punto de fusión:
1.085 °C
Número atómico: 29
Masa atómica:
63,546 ± 0,003 u
Magnesio
Símbolo: Mg
Número atómico: 12
Punto de fusión: 650 °C
Masa atómica: 24,305 ± 0,0006 u

8. Practica 7: Equilibrio químico
 1. Explicar la constante de equilibrio: es el estado en el que las actividades
químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen
ningún cambio neto en el tiempo.
 2. ¿Cuál es la ley de “Le Chatelier”? Si un sistema químico que en principio
esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la
temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para
contrarrestar ese cambio.

9.  3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizarán en esta practica.
Reactivo Toxicidad
CoCl2.6H2O Subaguda a crónica
HCl Dosis Letal Media (DL50) de 900 mg/kg
Concentración Letal Media (LC50) de 3.124
ppm/hora.
NH4SCN Muy tóxico
FeCl3 Muy tóxico
NH4OH Inhalación letal: 30000 ppm
NH4Cl Aguda