Taller fisica resuelto rapido

1. Anexo 1
Tarea 2 - Materia y reactividad
Tablas para el desarrollo de los ejercicios.
Nombre y
apellidos:
Código (documento de
identidad)
Nombre del
tutor:
Programa académico:
Ejercicio 1. Unidades de medida (25 puntos).
Tabla 1. Conversión de unidades y densidad
No. de
estudiante
Moles Masa Volumen Densidad Temperatura
2 20.09 moles. 625,000 hectogramos 3209.867 mililitros 194.646 hg/mL -425.65 grados
Fahrenheit.
Moles:
(C2H4), la masa molar es:
Masa molar del C: 12.01 g/mol
Masa molar del H: 1.008 g/mol
Entonces, la masa molar del C2H4 es:
2×12.01 g/mol+4×1.008 g/mol=24.02 g/mol+4.032 g/mol=28.052 g/mol2×12.01g/mol+4×1.008g/mol=24.02g/mol+4.032g/mol=28.052g/mol
fórmula:
moles=masa (g)masa molar (g/mol)moles=masa molar (g/mol)masa (g)

2. Entonces, para 563.8 g563.8g de C2H4: moles=563.8 g28.052 g/molmoles=28.052g/mol563.8g moles=20.09 molmoles=20.09mol
Por lo tanto, 563.8 g de C2H4 equivalen a 20.09 moles.
Volumen: La relación de conversión entre yardas cúbicas y litros es:
1 yd3=764.5549 L1yd3=764.5549L
Ahora, para convertir litros a mililitros, multiplicamos por 1000. 1 L=1000 mL1L=1000mL Entonces,
para convertir 4.2 yd34.2yd3 a mililitros:
Volumen (mL)=4.2 yd3×764.5549 L/yd3×1000 mL/LVolumen (mL)=4.2yd3×764.5549L/yd3×1000mL/L Volumen (mL)=3209.867 mLVolumen (mL)
=3209.867mL
Por lo tanto, 4.2 yardas cúbicas equivalen a 3209.867 mililitros.
Masa:
tonelada (T) = 1000 kilogramos (kg) 1 kilogramo (kg) = 100 hectogramos (hg)
Por lo tanto, para convertir toneladas a hectogramos, necesitamos seguir estos pasos:
Convertir toneladas a kilogramos.
Convertir kilogramos a hectogramos.
Dado que 1 tonelada equivale a 1000 kilogramos, podemos realizar la primera conversión de la siguiente manera:
6.25 toneladas×1000 kg/tonelada=6250 kg6.25toneladas×1000kg/tonelada=6250kg
Ahora, para convertir kilogramos a hectogramos, recordemos que 1 kilogramo equivale a 100 hectogramos. Entonces:
6250 kg×100 hg/kg=625000 hg6250kg×100hg/kg=625000hg
Por lo tanto, 6.25 toneladas son equivalentes a 625,000 hectogramos.

3. Temperatura:
F=(K−273.15)×9/5+32 Entonces, para 18.9K: °F=(18.9−273.15)×9/5+32°F=(18.9−273.15)×59+32 °F=(−254.25)×9/5+32°F=(−254.25)×9/5+32
°F=(−457.65)+32°F=(−457.65)+32 °F=−425.65°F=−425.65
Por lo tanto, 18.9 Kelvin equivalen a -425.65 grados Fahrenheit.
Densidad:
Calculando la densidad: Utilizamos la fórmula de densidad
d=m/v , donde m es la masa y v es el volumen.
Primer caso: D1=625,000 hg/ 3209.867
Para el segundo caso, necesitaremos realizar la conversión de las unidades a las apropiadas antes de calcular la densidad. Convertimos 32.5 kg a dg (decigramos):
32.5 kg×103 dg/kg=32,500 dg32.5kg×103dg/kg=32,500dg
Y para 278 pie cúbico a onzas:
278 𝑝𝑖𝑒3
×(122
) pulgadas 3
/x(2.543) 𝑐𝑚3
/𝑝𝑢𝑙𝑔𝑎𝑑𝑎3
×(1 mL/1𝑐𝑚3
/𝑝𝑢𝑙𝑔𝑎𝑑𝑎3
)×(1 oz/29.5735 mL)278
𝑝𝑖𝑒3
×(122
×(122
) 𝑝𝑢𝑙𝑔𝑎𝑑𝑎3
/𝑝𝑖𝑒3
×(122
×(2.543)𝑐𝑚3
/𝑝𝑢𝑙𝑔𝑎𝑑𝑎3
×(1mL/1cm3)×(1oz/29.5735mL)
Calcularemos 𝑑2
con estos valores.
Convertir el resultado de la densidad a g/mL:
Para el primer caso: 1=625,000 hg3209.867 mL=194.646 hg/mLd1=3209.867mL625,000hg=194.646hg/mL
Por lo tanto, la densidad para el primer caso es 194.646 hg/mL
Ejercicio 2. Propiedades periódicas (20 puntos).
Tabla 2. Propiedades periódicas

4. Número de
estudiante
Elemento
asignado
Configuración
electrónica
Electronegatividad
Afinidad
electrónica
(kJ/mol)
Radio
atómico
(pm)
Estados de oxidación
2 Cromo
(Cr):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
3d⁵
El Cromo (Cr) pertenece
al grupo 6 y al período 4
de la tabla periódica.
La electronegatividad del
Cromo es de
aproximadamente 1.66
(según la escala de
Pauling).
La afinidad
electrónica del
Cromo es de
aproximadamen
te 64.3 kJ/mol.
El radio
atómico del
Cromo es de
aproximada
mente 128
pm.
El Cromo puede tener varios
estados de oxidación, siendo
los más comunes +2, +3 y +6.
Sin embargo, también puede
presentar otros estados de
oxidación menos comunes,
como +1, +4 y +5.
Ejercicio 3. Enlace químico (25 puntos).
Tabla 3. Enlace químico
Número de
estudiante
Compuesto
asignado
Identificación del
catión y el anión
Estructura de
Lewis
Tipo enlace
2 HNO3, es ácido nítrico
El ion hidrógeno (H⁺) no
tiene electrones de
valencia, por lo que no
tiene una estructura de
Lewis. Se representa
simplemente como un ion
hidrógeno.
El ion nitrato (NO3⁻) está
formado por un átomo de
nitrógeno (N) rodeado
por tres átomos de
oxígeno (O) enlazados
mediante enlaces
covalentes simples.
O
|
N--O⁻
|
O
Enlace entre el ion
hidrógeno (H⁺) y el ion
nitrato (NO3⁻) es un
enlace covalente polar.

5. Además, uno de los
átomos de oxígeno tiene
una carga negativa (⁻1)
para indicar que ha
ganado un electrón.
Ejercicio 4. Nomenclatura (20 puntos).
Tabla 4. Nomenclatura
Número de
estudiante
Metal y no
metal
asignado
Óxido básico
(Metal +
oxígeno)
Óxido ácido
(No metal +
oxigeno)
Base
(Oxido básico +
H2O)
Ácido Oxácido
(Oxido acido +
H2O)
Sal
(Acido + Base)
2 Metal: cesio (Cs) No
metal: nitrógeno (N),
valencia (+5)
óxido de sodio
(Na2O)
óxido de hierro (III)
(Fe2O3).
hidróxido de calcio
(Ca(OH)2).
ácido sulfúrico (IV)
(H2SO4).
sulfato de calcio
(CaSO4) y agua
(H2O)
Referencia (Normas APA):
Registre en este espacio las referencias bibliográficas de consulta.