1. Prelaboratorio
Practicas 7 y 8
IQ 201
Equipo 9

2. Practica 7: Factores que modifican la
velocidad de un cambio químico
 1. Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la
temperatura, la naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la
velocidad de una reacción química:
 La concentración afecta porque entre mayor sea, la velocidad de
reacción será más rápida. Si se aumenta la temperatura, la
velocidad también aumentará. La naturaleza también influye
puesto que si el reactivo es sólido la velocidad de reacción suele
incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque
aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros
reactivos. Si es gas, la velocidad disminuye. Y en cuanto a los
catalizadores estos pueden acelerar o retrasar la velocidad de
reacción, son catalizadores positivos o negativos.

3.  2. Investigar qué son los catalizadores. ¿Cuál es la
diferencia entre catalizadores e inhibidores de una
reacción?
 Los catalizadores son sustancias que modifican la
velocidad de una reacción sin formar parte de ella,
mientras que un inhibidor evita que se lleve a cabo una
reacción.

4.  3. Investigar la fórmula química y las propiedades fisicoquímicas de
los siguientes compuestos: Tiosulfato de sodio (Na2S2O3),
permanganato de potasio (KMnO4), ácido oxálico (HO2CC2H),
clorato de potasio (KClO3), dióxido de manganeso (MnO2).
Tiosulfato de sodio: Na2S2O3.5H2O Permanganato de potasio
Fórmula: KMnO4
Masa molar: 158,034 g/mol
Densidad: 2,70 g/cm³
Punto de fusión: 240 °C
Soluble en: Agua

5. Ácido oxálico: Clorato de potasio
C2H2O4 Fórmula: KClO3
Masa molar: 122,55 g/mol
Densidad: 2,34 g/cm³
Punto de fusión: 356 °C
Punto de ebullición: 400 °C
Dióxido de manganeso
Fórmula: MnO2
Masa molar: 86,9368 g/mol
Densidad: 5,03 g/cm³
Punto de fusión: 535 °C
Estado de
agregación
sólido
Apariencia cristales blancos
Densidad
1900 kg/m3; 1,9
g/cm3
Masa molar 90,03 g/mol
Punto de fusión 374,65 K (102 °C)
Punto de
ebullición
638,15 K (365 °C)
Punto de
descomposición
462,65 K (190 °C)

6.  4. Investigar las propiedades fisicoquímicas de los
siguientes elementos: cobre, zinc y magnesio.
Cobre
Símbolo: Cu
Punto de fusión:
1.085 °C
Número atómico: 29
Masa atómica:
63,546 ± 0,003 u
Magnesio
Símbolo: Mg
Número atómico: 12
Punto de fusión: 650 °C
Masa atómica: 24,305 ± 0,0006 u

7. Practica 8: Equilibrio químico
 1. Explicar la constante de equilibrio: es el estado en el
que las actividades químicas o las concentraciones de
los reactivos y los productos no tienen ningún cambio
neto en el tiempo.
 2. ¿Cuál es la ley de “Le Chatelier”? Si un sistema
químico que en principio esté en equilibrio experimenta
un cambio en la concentración, en la temperatura, en el
volumen o en la presión parcial, variará para
contrarrestar ese cambio.

8.  3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se
utilizarán en esta practica.
Reactivo Toxicidad
CoCl2.6H2O Subaguda a crónica
HCl Dosis Letal Media (DL50) de 900 mg/kg
Concentración Letal Media (LC50) de 3.124
ppm/hora.
NH4SCN Muy tóxico
FeCl3 Muy tóxico
NH4OH Inhalación letal: 30000 ppm
NH4Cl Aguda