2. NOMBRE DESCRIPCION REPRESENTACION EJEMPLO
Reacción de
síntesis
Elementos o compuestos
sencillos que se unen para
formar un compuesto más
complejo.
A+B → AB
Cl2 (g)+ H2( g) → 2 HCl (g)
Reacción de
descomposición
Un compuesto se fragmenta
en elementos o compuestos
más sencillos. En este tipo
de reacción un solo reactivo
se convierte en zonas o
productos.
AB → A+B
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
Reacción de
desplazamiento
simple
Un elemento reemplaza a
otro en un compuesto.
A + BC → AC + B
2 Al (s) + 3 H2O (g) → Al2O3 (s) + 3 H2 (g)
Reacción de doble
desplazamiento o
doble sustitución:
Los iones en un compuesto
cambian lugares con los
iones de otro compuesto
para formar dos sustancias
diferentes.
AB + CD → AD + BC
H2SO4 (l) + BaCl2 (s) → BaSO4 (s) + 2 HCl (ac)
Reacción de
oxido-reducción
(REDOX)
Los estados de oxidación de
dos elementos cambian
cuando se produce la
reacción, uno se oxida
(pierde e- ) y el otro se
reduce (gana e-).
No existe una
representación
definida.
2 K
+1
Mn
+7
O4
-2
+ K
+1
I
-1
+ H2
+1
O
-2
→ K
+1
I
+5
O3
-2
+ 2 K
+1
O
-2
H
+1
+ 2
Mn
+4
O2
-2

3. Cl Cl H H
Cl2
(g)
+ H2
(g)
→ 2 HCl
(g)

4. 2 KClO3
(s)
→ 2 KCl
(s)
+ 3 O2
(g)
K O ClO O
K O ClO O

5. Al2O3 (s)+ +→ 3 H2 (g)3 H2O (g)2 Al (s)
Al
Al
H H
O
H H
O
H H
O

6. BaCl2 (s) 2 HCl (ac)+→+ BaSO4 (s)H2SO4 (l)
S
O
O
OO H
H
Ba ClCl