1. Alejandro Bolaños

2. Reacciones de
Combinación
 Metal + No Metal  Compuesto iónico
Sodio + Cloro
Na + Cl2  NaCl
Hierro + Azufre
Fe + S8  FeS ó Fe2S3

3. Cromo + Bromo
Cr + Br  CrBr2 ó CrBr3 ó CrBr6
Potasio + Azufre
K + S8  K2S

4. No Metal + No Metal Comp.
covalente
Oxigeno + Hidrógeno
O2 + H2  H2O
Boro + Oxigeno
B + O2  B2O3
Azufre + Iodo
S8 + I2  SI2 ó SI4 ó SI6

5. Compuesto + Elemento
Tricloruro de Arsénico + Cloro
 AsCl3 + Cl2  AsCl5
Tricloruro de Hierro + Cloro
 FeCl3 + Cl2  N.R
Heptóxido de Dibromo + Oxigeno
Br2O7 + O2  N.R

6. Trióxido de Diyodo + Oxigeno
I2O3 + O2  I2O5
Cloruro de Hierro (II) + Cloro
FeCl2 + Cl2  FeCl3

7. Compuesto + Compuesto
 Óxido Metálico + Agua  Hidróxido
Óxido de Sodio + Agua
Na2O + H2O  NaOH
Óxido de Hierro (III) + Agua
Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3

8. Óxido de Berilio + Agua
BeO + H2O  Be(OH)2
Óxido de Cromo (VI) + Agua
CrO3 + H2O  Cr(OH)6

9. Óxido No Metálico + Agua  Oxácido
Trióxido de Azufre + Agua
SO3 + H2O  H2SO4
Heptóxido de Dibromo + Agua
Br2O7 + H2O  HBrO4
Trióxido de Dicloro + Agua
 Cl2O3 + H2O  HClO2

10. Reacciones de
Descomposición
 Un compuesto en 2 elementos:
Cloruro de Hierro (II)
FeCl2  Fe + Cl2
Oxido de
Magnesio
MgO Mg +
O2
Cloruro de Potasio
KCl  K + Cl2
Metano
CH4  C
+ H2

11.  Un compuesto en un compuesto y un
elemento:
Pentacloruro de Fósforo
PCl5  PCl3 + Cl2
Tetrafluoruro de Azufre
SF4  SF2 + SF2
Pentóxido de Dinitrógeno
N2O5  N2O3 + O2
Pentacloruro de Yodo
ICl5  ICl3 + Cl2

12.  Un compuesto en dos compuestos:
 Hidróxido óxido metálico + agua
Hidróxido de Calcio
Ca(OH)2  CaO + H2O
Hidróxido de Hierro (II)
Fe(OH)2  FeO + H2O
Hidróxido de Magnesio
Mg(OH)2  MgO + H2O

13.  Oxácido Oxido no metálico + agua
Ácido Fosforoso
H3PO3  P2O3 +H2O
Ácido Hipocloroso
HClO  Cl2O + H2O
Ácido Perbrómico
HBrO4 Br2O7 + H2O
Ácido Silícico
H2SiO3 SiO2 + H2O

14. Reacciones de desplazamiento
 Orden de reactividad de los metales:
 Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn,
Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

15. Sulfato de Zinc + Hierro
ZnSO4 + Fe  N.R
Cloruro de Hierro (III) + Manganeso
FeCl3 + Mn  MnCl2 + Fe
Sulfito de Hierro(III) + Bario
Fe(SO3)3 + Ba  Ba(SO3)2 + Fe
Perclorato de Cobre + Litio
CuClO4 + Li  LiClO4 + Cu
Nitrito de Cobre (I) + Zinc
CuNO2 + Zn  ZnNO2 + Cu

16. Reacciones de doble
desplazamiento
Nitrato de Plata + Cloruro de Potasio
AgNO3 + KCl  AgCl + KNO3
Hipoclorito de Aluminio + Permanganato
de Potasio
Al(ClO)3 + KMnO4  Al(MnO4)3 + KClO

17. Cromato de Litio + Fosfato de Potasio
Li2CrO4 + K3PO4 Li3PO4 + K2CrO4
Nitrato de Hierro (III) + Cloruro de Mercurio (I)
Fe(NO3)3 + HgCl  FeCl3 + HgNO3

18. Reacciones Ácido-base o
Neutralización
Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Potasio
HCl + KOH  KCl + H2O
Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Calcio
H2SO4 + Ca(OH)2  Ca(SO4)2 + H2O
Ácido Fosfórico + Hidróxido de Magnesio
H3PO4 + Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + H2O

19. Reacciones de Combustión
Combustión completa Óxido del
Elemento ( + alto)
Hierro + Oxígeno
Fe + O2  Fe2O3
Manganeso +
Oxígeno
Mn + O2  Mn2O7
Cromo + Oxígeno
Cr + O2  CrO3

20.  Quemar un compuesto  Óxidos de los
Elementos (+ elevados)
Sulfuro de Hierro (II) + Oxígeno
FeS + O2  Fe2O3 + SO3
Carburo de Calcio + Oxígeno
CaC + O2  CaO + CO2

21.  N2, F2, Cl2 , Br2, I2 (en sustancia)
Elementos Libres, NO en Óxidos
Amoniaco + Oxígeno
NH3 + O2  N2 + H2O
CH2N + Oxígeno
CH2N + O2  CO2 + H2O + N2