1. Reacciones químicas
Lucía Leandro Flores
10-C
Saint Francis College

2. Reacciones de combinación
Metal + no metal  compuesto
iónico
2 Na + Cl2  2 NaCl
K + S8  K2S
Fe + S  Fe2S3
Ca + Cl2  CaCl2
Cr + Br2  CrBr2
Na + O2  Na2o
NaCl

3. Reacciones de combinación
No metal + no metal compuesto
binario covalente.
B + O2  B2O3
I2 + S8  KSI2
C + Cl  CCl2
N2 + B BN
Si + S8  SiS2
Cl+ B  BCl3
B2O3

4. Reacciones de combinación
Elemento + compuesto
CO + O2  CO2
As4 + Cl2  AsCl3
Fe+ Cl2  FeCl2
Mn+ O2  MnO3
AsCl3 + Cl2  AsCl5
FeCl2+ Cl2  FeCl2
CO2

5. Reacciones de combinación
Óxido metálico + H2O 
Hidróxido
Compuesto + Compuesto
Óxido no metálico + H2O
 oxácido
CaO + H2O  Ca(OH)2
Al2O3 + H2O  Al(OH)3
MgO + H2O  Mg(OH)2
K2O + H2O  K(OH)
CO2+ H2O  H2CO3
SO3 + H2O  H2SO4
N2O5 + H2O  HNO3
Cl2O + H2O  HClO

6. Reacciones de descomposición
Compuesto  elemento +
elemento
H2O H2 +O2
CH4  C + H2
KCl  K + Cl2
FeCl3  Fe + Cl2
MgO  Mg + O2
FeH3  Fe + H2 H2O

7. Reacciones de descomposición
Compuesto  elemento +
compuesto
PCl5  PCl3 + Cl2
N2O5  N2O2 + O2
SO3  SO2 + O2
SF6  SF4 + F2
SF4  SF2 + F2
PCl5

8. Reacciones de descomposición
CompuestoCompuesto+Compuesto
Hidróxido  óxido
metálico + H20
Ca(OH)2  CaO + H2O
Fe(OH)3Fe2O3 +H2O
Al(OH)3Al2O3 +H2O
Mg(OH)3MgO +H2O
Oxácido  óxido no
metálico + H20
H3PO4  P2O5 + H2O
H2CO3  CO2 +H2O
HNO3  N2O5+H2O
HClO  Cl2O+H2O

9. Reacciones de desplazamiento
Ax + B  Bx + A
Debe seguirse el orden de reactividad de los metales:
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H,
Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
CuClO4+ Li LiClO4 + Cu
Al2(SO4)3 + Al  NR
Al(NO2)3 + Mg  Mg(NO2)Al
ZnSO4+ Fe  NR
FeCl2 + K  KCl + Fe
AgNO3 + Ni  Ni(NO3)2 + Ag
Un elemento más reactivo puede
desplazar a uno menos reactivo,
pero uno menos reactivo no
puede reemplazar a uno más
reactivo

10. Reacciones de doble desplazamiento
Ax + By  Ay + Bx
Ag (NO3) + KCl  AgCl + KNO3
AgNO2 + NaCl  AgCl + NaNO2
Li2CrO4 + K3PO4  Li3PO4 + K2CrO
Al(ClO)3 +KMnO4  Al(MnO4)3 KClO

11. Reacciones ácido-base o de
neutralización
KCl + Mg (OH)  MgCl2 + H2O
ácido + hidróxido  sal + agua
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HBr + KOH KBr + H2O
H2SO4 + AlOH AlSO4 + H2O
HNO3 + KOH  KNO3 + H2O
HCl + KOH  KCl+H2O
Las reacciones de neutralización
están comprendidas dentro de
las reacciones de doble
desplazamiento

12. Reacciones de combustión
Elemento + O2 óxido (estado de
oxidación más alto)
Fe + O2  Fe2O3
S8+ O2  SO3
Mn + O2  Mn2O7
Cr + O2  CrO3

13. Reacciones de combustión
Compuesto + O2  óxidos (estados
de oxidación más elevados)
FeS + O2  Fe2O3 + SO3
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
CaC + O2 → CaO + CO2
CH4 + O2 H2O + CO2
PH3 + O2 P2O5 + H2O
Combustión del metano (CH4)

14. Reacciones de combustión
Si el nitrógeno, flúor, cloro, bromo o yodo está
presente en la sustancia, es convertido en un
elemento libre
NH3 + O2 N2 + H20
CH3N+ O2 CO2 + H2O + N2
CCl4 + O2 CO2 + Cl2
SBr+ O2 SO3 + Br2
NH3