2.  1. Combinación
• A+BC
 2. Descomposición
• CA+B
 3. Desplazamiento
• Ax + B  Bx + A
 4. Doble desplazamiento, doble descomposición
• Ax + By  Ay + Bx
 5. Ácido - Base
• Acído + Base  Sal + H2O
 6. Combustión

3. Metal + No Metal  Compuesto iónico
Sodio + Cloro
Na + Cl  NaCl
Cromo + bromo
Cr + Br  CrBr2 ó CrBr3
Hierro + Azufre
Fe + S8  FeS ó Fe2S3
Potasio + Azufre
K + S  K2S

4. No Metal + No Metal  Compuesto covalente
 El elemento más electronegativo  número de oxidación
negativo
 Elemento menos electronegativo  número de oxidación
positivo
Oxígeno + Hidrógeno
O2 + H2  H2O
Boro + Oxígeno
B + O2  B2O3
Azufre + Iodo
S8 + I2  SI2
Carbono + Cloro
C + Cl2  CCl2 ó CCl4

5. Compuesto + elemento
 Tricloruro de arsénico más cloro
AsCl3 + Cl2  AsCl5
 Tricloruro de hierro más cloro
FeCl3 + Cl2  NR
 Trióxido de diyodo más oxígeno
I2O3 + O2  I2O5
 Cloruro de hierro (II) más Cloro
FeCl2 + Cl2

6. Compuesto + compuesto
Óxido metálico + agua  Óxido no metálico + agua 
hidróxido oxácido
Óxido de sodio + agua Trióxido de azufre más agua
Na2O + H2O  NaOH SO3 + H2O  H2SO4
Óxido de hierro (III) más agua Heptóxido de dibromo más agua
Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3 BrO7 + H2O  HBrO4
Óxido de berilio + agua Pentóxido de dinitrógeno más agua
BeO + H2O  B(OH)2 N2O5 + H2O  HNO3

7.  Descomposición de un compuesto en 2
elementos:
H2O  H2 + O2
NH3  N2 + H2
CaCl2 Ca + Cl2
HF(g)  H2 + F2

8.  En un compuesto y un elemento
PCl5  PCl3 + Cl2
SO3  SO2 + O2
SO2  S8 + O2
N2O5  N2O3 + O2
SF4  SF2 + F2

9.  Descomposición en 2 compuestos
LiOH  Li2O + H2O
NaOH  Na2O + H2O
KOH  K2O + H2O
Mg(OH)2  MgO + H2O
Ba(OH)2  BaO + H20

10.  Reactividad de metales:
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na ,Mg, Al, Mn, Zn,
Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt,
Au.

11.  Sulfato de aluminio + Plata
 Al2SO4 + Ag  No reacciona
 Perclorato de cobre + Litio
 CuClO4 + Li  LiClO4 + Cu

12.  Nitrito de Plata + Cloruro de Sodio
 AgNO2 + NaCl  AgCl + NaNO2
 Cloruro de Aluminio + Fosfito de potasio
 AlCl + K3PO3  AlPO3 + KCl

13.  Ácido clorhídrico + Hidróxido de potasio
 HCl + KOH  KCl + H2O
 Ácido fosfórico + Hidróxido de magnesio
 H3PO4 + Mg(OH) 2  Mg3(PO4)2 + H2O

14. a. Elemento + Oxígeno, origina óxido del
elemento con su mayor grado de
oxidación.
b. Compuesto + Oxígeno, origina óxidos
de los elementos presentes en su
mayor grado de oxidación.

15.  Hierro + Oxígeno
 Fe + O2  Fe2O3
 Metano + Oxígeno
 CH4 + O2  CO2 + H2O
Combustión de materia orgánica

16.  Los elementos N2, F2, Cl2, Br2 y I2, se
cconvierten en elementos libre y no en
compuestos con oxígeno.