1. Ximena Rosero

3. Compuesto iónico
Sodio + cloro • Calcio + cloro
Na + Cl2 = NaCl Ca + Cl2 = CaCl2
Potasio + azufre • Bario + bromo
K + S8 = K 2 S Ba + Br2 = BaBr2
 Litio + bromo • Manganeso (IV) +
Li + Br2 = LiBr nitrogeno
Mn + N2 = Mn3N4

4. Compuesto
binario

covalente
Elemento más electronegativo  número de oxidación
negativo
 Elemento menos electronegativo  número de oxidación
positivo
 No metales presentan un único número de oxidación
negativo
Hidrogeno + oxígeno Azufre + yodo
H2 + O2 = H2O S8 + I2 = SI2 / SI4 /
SI6
Carbono + cloro
C + Cl2 = CCl2 /
CCl4

5. Cuando un elemento presenta varios estados de oxidación
positivos, al combinarse con un elemento más
electronegativo podrá originar primero un compuesto en
donde presenta el estado de oxidación positivo más bajo, si
este compuesto se combina con el mismo elemento
formará compuestos en donde presentará estados de
oxidación positivos superiores.
• Oxigeno + carbono • Dioxido de carbono +
C + O2 = CO oxigeno
CO + O2 = CO2
• Cloruro de hierro (II) + cloro
FeCl2 + Cl2 = FeCl3

6. Oxido metálico + Oxido no metálico +
agua  hidróxido (OH-) agua  oxacido
• Oxido de litio + • Dioxido de azufre
agua + agua
Li2O + H2O = LiOH SO2 + H2O = H2SO3
• Oxido de hierro (II) • Trioxido de azufre
+ agua + agua
FeO + H2O = Fe(OH)2 SO3 + H2O = H2SO4

8. Peróxido de hidrógeno
los elementos que
H2O2 = H2 + O2
en estado libre son
diatómicos deben de
Metano escribirse con un 2
CH4 = C + H2 en el subíndice,
mientras que los
poliatómicos se van
Cloruro de potasio
a representar solo
KCl = K + Cl2 con su símbolo.

9. Descomposición de hidróxidos
Cuando se descompone un hidróxido nos da el óxido metálico correspondiente más agua.
Cuando se descompone un compuesto en que el átomo
central (menos electronegativo) está en un estado de
oxidación alto, el compuesto puede descomponerse
parcialmente en un compuesto donde el átomo central
presenta un estado de oxidación más bajo, más el
elemento con que está combinado.
• Pentacloruro de sodio
PCl5 = PCl3 + Cl2
• Pentaoxido de dinitrógeno
N2O5 = N2O3 + O2

10. Descomposición de hidróxidos
Cuando se descompone un hidróxido nos da
el óxido metálico correspondiente más agua.
 Hidróxido de litio
LiOH = Li2O + H2O
 Hidróxido de cromo (II)
Cr(OH)2 = CrO + H2O

11. Descomposición de oxácidos 
Cuando se descompone un oxácido nos da el
óxido no metálico correspondiente más agua.
Debemos de observar con que número de
oxidación está trabajando el átomo central en el
oxácido y este número es el que le va a
corresponder llevar al oxígeno en el óxido no
metálico ya que se va a intercambiar con el 2 que
tiene el oxigeno
• Ácido fosfórico • Ácido hipocloroso
H3PO4 = P2O5 + H2O HClO = Cl2O + H2O
• Ácido carbónico • Ácido períodico
H2CO3 = CO2 + H2O HIO4 = I2O7 + H2O

13. Orden de reactividad de los metales:
 Los metales están ordenados de mayor a
menor reactividad:
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni,
Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
 en algunos casos un elemento no desplaza al
otro elemento entonces la respuesta de la
reacción es N. R. (no reacciona)

14.  Perclorato de cobre +
litio
CuClO4 + Li = LiClO4 + Nitrito de alumino +
Cu magnesio
Al(NO2)3 + Mg =
Sulfato de alumino + Mg(NO2)2 + Al
plata
Al2(SO4)3 + Ag = No  Carbonato de litio +
reacciona estaño
Li2CO3 + Sn = No
Sulfato de magnesio + reacciona
calcio
MgSO4 + Ca = CaSO4 +

16. Nitrato de plata + cloruro
de potasio
AgNO3 + KCl = KNO3 +
AgCl
• Sulfuro de hierro (III) +
ácido clorhídrico
Fe2S3 + HCl = FeCl3 + H2S

18. Ácido sulfúrico + hidróxido
de aluminio
H2SO4 + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
Ácido fosfórico + hidróxido
de potasio
H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O
Ácido clorhídrico +
hidróxido de magnesio
HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O

20. Hierro + oxígeno • Carbono + oxígeno
Fe + O2 = Fe2O3 C + O2 = CO2
Cromo + oxígeno • Litio + oxígeno
Cr + O2 = CrO3 Li + O2 = Li2O
Sodio + oxígeno • Manganeso +
Na + O2 = Na2O oxígeno
Mn + O2 = Mn2O7

21. Sulfuro de Hierro (II) + oxígeno
FeS + O2 = Fe2O3 + SO3
Carburo de calcio + oxígeno
Ca2C + O2 = CaO + CO2
Metano + oxígeno
CH4 + O2 = CO2 + H2O
Fosfina+ oxígeno
PH3 + O2 = P2O5 + H2O

22. Amoniaco + oxígeno
NH3 + O2 = N2 +H2O
Tetrabromuro de azufre + oxígeno
SBr4 + O2 = SO3 + H2O
Tetracloruro de carbono + oxígeno
CCl4 + O2 = CO2 + Cl2
CH2N + oxígeno
CH2N + O2 = CO2 + N2 + H2O