hola

1. 3.- De acuerdo a susobservaciones,prediga¿Cuálesserían las semireacciones y los productos en
cada electrodo si el electrolito es una solución de Na2SO4.
ÁNODO CÁTODO
2H2O – 4e- O2 + 4H+ 4H2O + 4e- 2H2 +4OH-
ÁNODO CÁTODO
PRODUCTO O2(g) H2(g)
5.- Se electroliza 300gr de una solución de K2SO4 al 20% con una intensidad de 6A durante 4
horas. Calcular la cantidad de agua descompuesta y la concentración final de la solución.
a)La cantidad de electricidad que circuló es:
4h x 3600 (seg/h) x 6 A = 86400 Coulombios.
Porcada 96500 se transforma un equivalentede cualquier sustancia. Con lo que circuló, entonces,
se descompusieron o transformaron
86400 / 96500 = 0.89 equivalentes de agua (se desprendió la misma cantidad de oxígeno e
hidrógeno en equivalentes)
La cantidad en gramos de agua "descompuesta" es 0.89 x 18 = 16.11 gramos de agua que se
restan a los que había y eran, descontando el sulfato de potasio, 240.
Por lo tanto, la cantidad de agua "remanente" es 240 - 16.11 = 223.88 gramos.
b)Suponiendo que siga habiendo 60 g (20% inicial)
masa agua inicial = 300 - 60 = 240 g eran de agua, ahora hay 240 - 16,11 = 223.88
sabiendo que el mol de sulfato de potasio pesa 174
%m/m = 60/(223.88+60) = 0.21135 (21.13 %)