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LEY COMBINADA DE LOS
GASES
LEY COMBINADA DE LOS
GASES
Las tres leyes anteriores
pueden reunirse en una sola
que relaciona P, V, T
manteniendo el numero de
moles constante.

P1.V1 =P2.V2
T1 T2
Ejercicios de aplicación
1. Una muestra de CO2 esta en un recipiente de 2
litros a 77 C y 2500 mmHg ¿Cuál será su nuevo
volumen en condiciones normales?
2. Una masa gaseosa ocupa 1200ml a -25C y 0,7
atm de presión: Si el volumen se incrementa a
1800ml y la temperatura a 30C¿Qué presión
tendrá?
3. Una masa gaseosa ocupa 700 litros en
condiciones normales (CN). Si la masa gaseosa se
comprime dentro de un tanque de 150 litros a 6
atm de presión ¿Qué temperatura tiene el gas en
estas condiciones?
Taller ·4
1. litro de aire medido a la presión de 750 mmHg y a 20
C. Se llevan a un tanque de 700 litros de capacidad y a
una temperatura de 30C. Calcular la nueva presión del
aire en el tanque
2. Un gas ocupa 0,75 litros a 40C y 550 mmHg. Calcular
su nuevo volumen en condiciones normales.
3. Un gas ocupa un volumen de 500 litros a 35 C y 760
mmHg. Que temperatura adquiere cuando se comprime
dentro de un tanque de 50 litros a 6 atmosferas de presión
4.Una muestra de gas ocupa un volumen de litros a
C y 2 atm de presión ¿ Cual es su volumen a una
temperatura de C y 1 atm de presión?
Ecuación de estado o ley de los gases
ideales
Combinando las leyes de Boyle, Charles y el principio de
Avogadro se puede plantear una ecuación que contenga
todos los términos: (P,V,T,n)

Esta ecuación es:

PV= n. R.T
Ecuación de estado o ley de los gases
ideales
Donde R es la constante universal de los gases( valor
que se lo obtiene reemplazando en la ecuación general
las variables por valores en condiciones normales).

R = 0,082 atm x litro
mol x K
Ejercicios de aplicación
1, Cual es la presión ejercida por 1,6 moles de oxigeno
que se encuentran en un recipiente de 2,5 litros a 25C

2,Cual es el volumen de 2,5 moles de un gas cuya
presión es de 17 atmosferas a una temperatura de 45
C.
3. Un mol de un gas ocupa un volumen de 40 litros a
presión atmosférica. Calcular su temperatura en C
Taller ·5
1. Calcular el numero de moles de un gas que ocupa un
volumen de 8,9 litros cuando se mide a 30C y 760 mmHg.
2. Una cantidad determinada de benceno C6H6, ocupa un
volumen de 1250 ml a 20 C y 1000 mmHg. Determine el
numero de moles y de moléculas del compuesto.
3. Determinar la presión de un recipiente de 15 litros que
contiene 100 gr de metano CH4 a 20C( calcule primero n;
N= m/PM

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  • 1.
  • 2. LEY COMBINADA DE LOS GASES
  • 3. LEY COMBINADA DE LOS GASES Las tres leyes anteriores pueden reunirse en una sola que relaciona P, V, T manteniendo el numero de moles constante. P1.V1 =P2.V2 T1 T2
  • 4. Ejercicios de aplicación 1. Una muestra de CO2 esta en un recipiente de 2 litros a 77 C y 2500 mmHg ¿Cuál será su nuevo volumen en condiciones normales? 2. Una masa gaseosa ocupa 1200ml a -25C y 0,7 atm de presión: Si el volumen se incrementa a 1800ml y la temperatura a 30C¿Qué presión tendrá? 3. Una masa gaseosa ocupa 700 litros en condiciones normales (CN). Si la masa gaseosa se comprime dentro de un tanque de 150 litros a 6 atm de presión ¿Qué temperatura tiene el gas en estas condiciones?
  • 5. Taller ·4 1. litro de aire medido a la presión de 750 mmHg y a 20 C. Se llevan a un tanque de 700 litros de capacidad y a una temperatura de 30C. Calcular la nueva presión del aire en el tanque 2. Un gas ocupa 0,75 litros a 40C y 550 mmHg. Calcular su nuevo volumen en condiciones normales. 3. Un gas ocupa un volumen de 500 litros a 35 C y 760 mmHg. Que temperatura adquiere cuando se comprime dentro de un tanque de 50 litros a 6 atmosferas de presión 4.Una muestra de gas ocupa un volumen de litros a C y 2 atm de presión ¿ Cual es su volumen a una temperatura de C y 1 atm de presión?
  • 6. Ecuación de estado o ley de los gases ideales Combinando las leyes de Boyle, Charles y el principio de Avogadro se puede plantear una ecuación que contenga todos los términos: (P,V,T,n) Esta ecuación es: PV= n. R.T
  • 7. Ecuación de estado o ley de los gases ideales
  • 8. Donde R es la constante universal de los gases( valor que se lo obtiene reemplazando en la ecuación general las variables por valores en condiciones normales). R = 0,082 atm x litro mol x K
  • 9. Ejercicios de aplicación 1, Cual es la presión ejercida por 1,6 moles de oxigeno que se encuentran en un recipiente de 2,5 litros a 25C 2,Cual es el volumen de 2,5 moles de un gas cuya presión es de 17 atmosferas a una temperatura de 45 C. 3. Un mol de un gas ocupa un volumen de 40 litros a presión atmosférica. Calcular su temperatura en C
  • 10. Taller ·5 1. Calcular el numero de moles de un gas que ocupa un volumen de 8,9 litros cuando se mide a 30C y 760 mmHg. 2. Una cantidad determinada de benceno C6H6, ocupa un volumen de 1250 ml a 20 C y 1000 mmHg. Determine el numero de moles y de moléculas del compuesto. 3. Determinar la presión de un recipiente de 15 litros que contiene 100 gr de metano CH4 a 20C( calcule primero n; N= m/PM