2. LEY COMBINADA DE LOS
GASES

3. LEY COMBINADA DE LOS
GASES
Las tres leyes anteriores
pueden reunirse en una sola
que relaciona P, V, T
manteniendo el numero de
moles constante.
P1.V1 =P2.V2
T1 T2

4. Ejercicios de aplicación
1. Una muestra de CO2 esta en un recipiente de 2
litros a 77 C y 2500 mmHg ¿Cuál será su nuevo
volumen en condiciones normales?
2. Una masa gaseosa ocupa 1200ml a -25C y 0,7
atm de presión: Si el volumen se incrementa a
1800ml y la temperatura a 30C¿Qué presión
tendrá?
3. Una masa gaseosa ocupa 700 litros en
condiciones normales (CN). Si la masa gaseosa se
comprime dentro de un tanque de 150 litros a 6
atm de presión ¿Qué temperatura tiene el gas en
estas condiciones?

5. Taller ·4
1. litro de aire medido a la presión de 750 mmHg y a 20
C. Se llevan a un tanque de 700 litros de capacidad y a
una temperatura de 30C. Calcular la nueva presión del
aire en el tanque
2. Un gas ocupa 0,75 litros a 40C y 550 mmHg. Calcular
su nuevo volumen en condiciones normales.
3. Un gas ocupa un volumen de 500 litros a 35 C y 760
mmHg. Que temperatura adquiere cuando se comprime
dentro de un tanque de 50 litros a 6 atmosferas de presión
4.Una muestra de gas ocupa un volumen de litros a
C y 2 atm de presión ¿ Cual es su volumen a una
temperatura de C y 1 atm de presión?

6. Ecuación de estado o ley de los gases
ideales
Combinando las leyes de Boyle, Charles y el principio de
Avogadro se puede plantear una ecuación que contenga
todos los términos: (P,V,T,n)
Esta ecuación es:
PV= n. R.T

7. Ecuación de estado o ley de los gases
ideales

8. Donde R es la constante universal de los gases( valor
que se lo obtiene reemplazando en la ecuación general
las variables por valores en condiciones normales).
R = 0,082 atm x litro
mol x K

9. Ejercicios de aplicación
1, Cual es la presión ejercida por 1,6 moles de oxigeno
que se encuentran en un recipiente de 2,5 litros a 25C
2,Cual es el volumen de 2,5 moles de un gas cuya
presión es de 17 atmosferas a una temperatura de 45
C.
3. Un mol de un gas ocupa un volumen de 40 litros a
presión atmosférica. Calcular su temperatura en C

10. Taller ·5
1. Calcular el numero de moles de un gas que ocupa un
volumen de 8,9 litros cuando se mide a 30C y 760 mmHg.
2. Una cantidad determinada de benceno C6H6, ocupa un
volumen de 1250 ml a 20 C y 1000 mmHg. Determine el
numero de moles y de moléculas del compuesto.
3. Determinar la presión de un recipiente de 15 litros que
contiene 100 gr de metano CH4 a 20C( calcule primero n;
N= m/PM