El oxígeno no estará en exceso y el hidrógeno será el reactivo limitante en la reacción de formación de agua a partir de volúmenes iguales de hidrógeno y oxígeno. Dado que la reacción requiere 2 mol de hidrógeno por cada mol de oxígeno, pero solo hay 1 mol de cada gas en la mezcla inicial, el hidrógeno se agotará antes que el oxígeno.

1. H2 + O2 H2O
Si mezclamos volúmenes iguales de oxígeno gas y de hidrógeno gas, medido
en las mismas condiciones, y hacemos saltar la chispa para formar agua, ¿cuál
de los reactivos estará en exceso?, ¿cuál es el reactivo limitante?
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Ajustamos la reacción
Nos dicen que el hidrógeno y el oxígeno se encuentran en las mismas
condiciones de presión y temperatura y se mezclan volúmenes iguales.
Se deduce por la ley de Avogadro que se mezclan en la misma proporción de
moles (los moles son proporcionales a los volúmenes).
Supongamos que tenemos un mol de cada gas.

2. H2 + O2 H2O
Vamos a determinar los moles de H2 que reacciona con
uno de O2 y lo comparamos con uno de H2 de la mezcla.
1 mol O2
2 mol H2
=
1 mol O2
n mol H2
Con 1 mol de O2 reacciona 2 mol
de H2, como en la mezcla solo hay
uno, se deduce que el reactivo
limitante es el H2.
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