SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 24
Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado
por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y
cuyos choques son perfectamente elásticos.
Existen 4 leyes de los gases
ideales:



Ley de Boyle

Ley de Gay-Lussac

Formulada
por Robert
Boyle y
Edme
Mariotte

Ley de Charles
Formulada
por Jacques
Alexandre
César
Charles

Formulada
por JosephLouis GayLussac

Ley de Avogadro
Formulada
por Lorenzo
Romano
Amedeo
Carlo
Avogadro
En las leyes de los gases intervienen 3 variables de
importancia que son: presión, volumen, temperatura, por lo
tanto se usaran las siguientes unidades:
Presión

Temperatura

Volumen

1atm=
1atm=
1atm=
1atm=

760 torr / 760 mmHg
14.7 lbs/pulg (2)
1.033 g/cm2
1.103 x10(6) dinas/cm(2)

C= grados centígrados
K= grados Kelvin o temperatura
absoluta
F= grados Fahrenheit
1litro = 10(-3) m3; 1dm3; 1000 cm3
1m3 = 1000litros
1galon= 3.75 litros
1 pie3 = 28.32 litros
Ley de Boyle (Isotérmica)
Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante,
el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión
aplicada.

A Menor presión,
mayor volumen.

A Mayor
presión, menor
volumen.



Ejercicios de aplicación
1. Un tanque contiene 200 litros de aire y soporta una presión
de 1 atm¿ Cual será el volumen si la presión varia a 2 atm?

2. Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 ml a
760 torr de presión se desea comprimir a un volumen de
380 ml Que presión debe ejercer si la temperatura es
constante
TALLER N- 1
1. Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura
permanece constante. ¿Cual será la presión en mmHg sise pasa a un
recipiente de 3 litros.
2. Que presión se requiere para comprimir 180ml de gas a temperatura
constante, hasta un volumen de 24 ml si la presión inicial es de 30
mmHg.
3. Un gas pesa 5 gramos, ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra
sometido a una presión de 0.76 atmosferas. ¿Cual será el volumen que
ocupa en litros si lo sometemos al doble de presión y se mantiene la
temperatura constante.
4. Una muestra de gas acetileno se encuentra en un recipiente cuyo
volumen es de 1 litro a una presión de 150 atm. Manteniendo constante
la temperatura. Se transfiere la masa de gas a otro recipiente de 2.5
litros. ¿A que presión se encontrara el nuevo recipiente?
5. Cual seria el volumen de un gas que originalmente tenia 10 litros a la
presión de 15 Lb/pulg”2, si se comprime a 90 Lb/pulg”2.
Ley de Gay Lussac
La relación que se observa entre la temperatura y presión al
mantener el volumen constante es enunciada como la ley de
Lussac.
Al cambio de estado anterior se le conoce también como
transformación isométrica o isovolumétrica (del griego iso=igual)


1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la presión
manométrica de 2.21 atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C
¿Qué temperatura adquiere si se le somete a una presión manométrica
de 3.1 atmosferas?
Ejercicios de aplicación
1. Una masa gaseosa se encuentra a 18C y ejerce una presión de 45
atm ¿Cuál será la presión si la temperatura disminuye a – 5 C’

2. A 25 C un volumen gaseoso ejerce una presión de 60 atm. Si la
presión marca 850 libras por pulgada cuadrada¿ Que temperatura
ha actuado?
Ley de Charles


Cuando sometemos un gas a un calentamiento y lo dejamos que
se expanda libremente, el volumen se incrementara
proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su
presión no se altera, pues siempre será ejercida por la atmosfera
y por el objeto o por la sustancia que funcione como tapón
hermético. Lo que se describe recibe el nombre de
Transformación Isobárica (del griego Iso=igual y baros=presión)


El físico Francés, Charles, a principios del siglo pasado, al
realizar una serie de experimentos comprobó que este resultado
es verdadero para todos los gases.



“Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que
ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene
constante”


Ejercicios de aplicación
1. Un volumen de neón corresponde a 1850 litros se encuentra a
una temperatura de 27 C ¿ Cual será el volumen si la
temperatura varia a – 10C? . La presión es la misma.

2. Una cantidad fija de gas hidrogeno a presión constante ocupa
un volumen de 750 ml a 17C.Siel volumen cambia a 982
mililitros ¿Cuál es la temperatura final?
Ley de Avogadro


EL físico italiano Amadeo Avogadro, formuló en 1811 una
hipótesis para el numero de moléculas de un gas confinado en un
recipiente; para demostrarlo, se toman dos porciones de gases
diferentes y se colocan en dos recipientes de igual volumen a la
misma temperatura y presión y el numero de moléculas de cada
recipiente debe ser el mismo.
Ley de Avogadro


“Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y
temperatura, contienen el mismo numero de moléculas”.

Leyes de los gases

Existen
4 Leyes

Ley de
Boyle

Masa
constante, el
volumen es
inversamente
proporcional
a la presión

Ley de
GayLussac.

Ley de
Avogadro

Ley de
Charles

El volumen
es
proporcional
a su Temp.
Con presión
constante

La presión es
proporcional
a la temp. si
el volumen
es constante

Dos gases
diferentes
tienen el
mismo núm..
De moléculas
a igual
presión y
temp.












La ley de los gases es una ecuación de estado del gas
ideal, (un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión)
Existen 4 leyes de gases ideales
Ley de Boyle

Con una masa constante. “A menor presión, mayor volumen, y
viceversa”
Ley de Gay-Lussac

Con presión constante. “El volumen es proporcional a su
temperatura”
Ley de Charles

Con volumen constante. “La presión es proporcional a la
temperatura”
Ley de Avogadro

“Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a
la misma presión y temperatura”

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Laboratorio de Gases
Laboratorio de GasesLaboratorio de Gases
Laboratorio de Gases
 
LEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASESLEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASES
 
Ley general de los gases
Ley general de los gasesLey general de los gases
Ley general de los gases
 
Ley De Charles
Ley De CharlesLey De Charles
Ley De Charles
 
Ley de boyle
Ley de boyleLey de boyle
Ley de boyle
 
El numero-de-avogadro
El numero-de-avogadroEl numero-de-avogadro
El numero-de-avogadro
 
Presentacion Leyes De Los Gases
Presentacion Leyes De Los GasesPresentacion Leyes De Los Gases
Presentacion Leyes De Los Gases
 
Ley de Charles
Ley de CharlesLey de Charles
Ley de Charles
 
Ley de charles
Ley de charlesLey de charles
Ley de charles
 
3.3 leyes de los gases
3.3 leyes de los gases3.3 leyes de los gases
3.3 leyes de los gases
 
Ejercicios de ley cero de la termodinámica
Ejercicios de ley cero de la termodinámicaEjercicios de ley cero de la termodinámica
Ejercicios de ley cero de la termodinámica
 
Leyes de los gases
Leyes de los gasesLeyes de los gases
Leyes de los gases
 
Asignacion de gases
Asignacion de gasesAsignacion de gases
Asignacion de gases
 
Ley general de los gases
Ley general de los gasesLey general de los gases
Ley general de los gases
 
Equilibrio termico
Equilibrio termicoEquilibrio termico
Equilibrio termico
 
3. lenguaje de las reacciones quimicas actualizada
3. lenguaje de las reacciones quimicas  actualizada3. lenguaje de las reacciones quimicas  actualizada
3. lenguaje de las reacciones quimicas actualizada
 
Leyes de los gases cuadro
Leyes de los gases cuadroLeyes de los gases cuadro
Leyes de los gases cuadro
 
Difusión y efusión de gases
Difusión y efusión de gasesDifusión y efusión de gases
Difusión y efusión de gases
 
Gases ideales.
Gases ideales.Gases ideales.
Gases ideales.
 
Leyes de los gases
Leyes de los gasesLeyes de los gases
Leyes de los gases
 

Destacado

Quimica practica para el examen
Quimica practica para el examenQuimica practica para el examen
Quimica practica para el examenCristel Rodríguez
 
Trabajo de qumica seminario
Trabajo de qumica seminarioTrabajo de qumica seminario
Trabajo de qumica seminarioViviana Granja
 
Ley de boyle
Ley de boyleLey de boyle
Ley de boyleHitmanV
 
Ejercicios leyes de gases
Ejercicios leyes de gasesEjercicios leyes de gases
Ejercicios leyes de gasesOscar Lucas
 
Cinematica Nivel Cero Problemas Resueltos Y Propuestos
Cinematica Nivel Cero Problemas Resueltos Y PropuestosCinematica Nivel Cero Problemas Resueltos Y Propuestos
Cinematica Nivel Cero Problemas Resueltos Y Propuestosguest229a344
 
Guía Para Prueba III°Medios Movimiento Circular
Guía Para Prueba III°Medios Movimiento CircularGuía Para Prueba III°Medios Movimiento Circular
Guía Para Prueba III°Medios Movimiento CircularMauricio alegria
 
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases Ii
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases IiTeoria Cinetico Molecular De Los Gases Ii
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases Iivaldys
 
LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)
LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)
LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)vania_atziri
 
Difusión, Graham-Fick
Difusión, Graham-FickDifusión, Graham-Fick
Difusión, Graham-FickJasminSeufert
 
Eutimio Hernández / El concepto de presión
Eutimio Hernández / El concepto de presiónEutimio Hernández / El concepto de presión
Eutimio Hernández / El concepto de presiónudesavirtual
 

Destacado (20)

Quimica practica para el examen
Quimica practica para el examenQuimica practica para el examen
Quimica practica para el examen
 
Actividad gases n° 2
Actividad gases n° 2Actividad gases n° 2
Actividad gases n° 2
 
Trabajo de qumica seminario
Trabajo de qumica seminarioTrabajo de qumica seminario
Trabajo de qumica seminario
 
R6425
R6425R6425
R6425
 
Ley de boyle
Ley de boyleLey de boyle
Ley de boyle
 
Ejercicios leyes de gases
Ejercicios leyes de gasesEjercicios leyes de gases
Ejercicios leyes de gases
 
Problemas resueltos-de-gases
Problemas resueltos-de-gasesProblemas resueltos-de-gases
Problemas resueltos-de-gases
 
Cinematica Nivel Cero Problemas Resueltos Y Propuestos
Cinematica Nivel Cero Problemas Resueltos Y PropuestosCinematica Nivel Cero Problemas Resueltos Y Propuestos
Cinematica Nivel Cero Problemas Resueltos Y Propuestos
 
Diagrama de fases
Diagrama de fasesDiagrama de fases
Diagrama de fases
 
Guía Para Prueba III°Medios Movimiento Circular
Guía Para Prueba III°Medios Movimiento CircularGuía Para Prueba III°Medios Movimiento Circular
Guía Para Prueba III°Medios Movimiento Circular
 
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases Ii
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases IiTeoria Cinetico Molecular De Los Gases Ii
Teoria Cinetico Molecular De Los Gases Ii
 
Ensayo.p1.1 s.2 medio.2009_mov.circular_pauta
Ensayo.p1.1 s.2 medio.2009_mov.circular_pautaEnsayo.p1.1 s.2 medio.2009_mov.circular_pauta
Ensayo.p1.1 s.2 medio.2009_mov.circular_pauta
 
Ley de Graham y Ley de Fick
Ley de Graham y Ley de FickLey de Graham y Ley de Fick
Ley de Graham y Ley de Fick
 
Solubilidad
SolubilidadSolubilidad
Solubilidad
 
LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)
LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)
LEYES DE LOS GASES (TRABAJO EN EQUIPO)
 
Física(I Bimestre)
Física(I Bimestre)Física(I Bimestre)
Física(I Bimestre)
 
Difusión, Graham-Fick
Difusión, Graham-FickDifusión, Graham-Fick
Difusión, Graham-Fick
 
Presion en los gases
Presion en los gasesPresion en los gases
Presion en los gases
 
My family
My familyMy family
My family
 
Eutimio Hernández / El concepto de presión
Eutimio Hernández / El concepto de presiónEutimio Hernández / El concepto de presión
Eutimio Hernández / El concepto de presión
 

Similar a Leyes de los gases 1

Leyes de los gases
Leyes de los gasesLeyes de los gases
Leyes de los gasesalexisjoss
 
Laboratorio de Gases.
Laboratorio de Gases.Laboratorio de Gases.
Laboratorio de Gases.Angie Barbosa
 
Gases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
Gases leyes teoria y ejercicios by jose loboGases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
Gases leyes teoria y ejercicios by jose loboJose Gomez
 
Gases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
Gases leyes teoria y ejercicios by jose loboGases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
Gases leyes teoria y ejercicios by jose loboJose Gomez
 
Ley general de los gases
Ley general de los gasesLey general de los gases
Ley general de los gasesJulio Arriaga
 
LEYES DE LOS GASES (PARTE 2).ppt
LEYES DE LOS GASES (PARTE 2).pptLEYES DE LOS GASES (PARTE 2).ppt
LEYES DE LOS GASES (PARTE 2).pptDboraLinaresLizama
 
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdf
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdfLeyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdf
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdfDANIELDT4
 
leyes de los Gases por autor y combinada
leyes de los Gases por autor y combinadaleyes de los Gases por autor y combinada
leyes de los Gases por autor y combinadaFREDYSSANCHEZCATALAN
 
Ley general de_los_gases[1]
Ley general de_los_gases[1]Ley general de_los_gases[1]
Ley general de_los_gases[1]Monzherrath Hdz
 
Ley general de los gases
Ley general de los gasesLey general de los gases
Ley general de los gasesMonzherrath Hdz
 
Ley general de los gases
Ley general de los gasesLey general de los gases
Ley general de los gasesMonzherrath Hdz
 
TEMA 7 - ESTADO GASEOSO - BIOFISICA.pptx
TEMA 7 - ESTADO GASEOSO - BIOFISICA.pptxTEMA 7 - ESTADO GASEOSO - BIOFISICA.pptx
TEMA 7 - ESTADO GASEOSO - BIOFISICA.pptxGerzJulio
 
presentacion fisica ley general de los gases
presentacion fisica ley general de los gasespresentacion fisica ley general de los gases
presentacion fisica ley general de los gasesJoel Max Cruz
 

Similar a Leyes de los gases 1 (20)

Leyes de los gases
Leyes de los gasesLeyes de los gases
Leyes de los gases
 
Leyesdelosgases 131127115455-phpapp02 (1)
Leyesdelosgases 131127115455-phpapp02 (1)Leyesdelosgases 131127115455-phpapp02 (1)
Leyesdelosgases 131127115455-phpapp02 (1)
 
Gases (biofisica)
Gases (biofisica)Gases (biofisica)
Gases (biofisica)
 
Trabajo quimica
Trabajo quimicaTrabajo quimica
Trabajo quimica
 
Laboratorio de Gases.
Laboratorio de Gases.Laboratorio de Gases.
Laboratorio de Gases.
 
Gases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
Gases leyes teoria y ejercicios by jose loboGases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
Gases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
 
Gases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
Gases leyes teoria y ejercicios by jose loboGases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
Gases leyes teoria y ejercicios by jose lobo
 
Leyes de los gases
Leyes de los gasesLeyes de los gases
Leyes de los gases
 
Ley general de los gases
Ley general de los gasesLey general de los gases
Ley general de los gases
 
LEYES DE LOS GASES (PARTE 2).ppt
LEYES DE LOS GASES (PARTE 2).pptLEYES DE LOS GASES (PARTE 2).ppt
LEYES DE LOS GASES (PARTE 2).ppt
 
LABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASESLABORATORIO DE GASES
LABORATORIO DE GASES
 
Ley de gay lussac (Equipo 6)
Ley de gay lussac  (Equipo 6)Ley de gay lussac  (Equipo 6)
Ley de gay lussac (Equipo 6)
 
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdf
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdfLeyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdf
Leyes de los gases 2do Bachillerato (1).pdf
 
leyes de los Gases por autor y combinada
leyes de los Gases por autor y combinadaleyes de los Gases por autor y combinada
leyes de los Gases por autor y combinada
 
Ley general de_los_gases[1]
Ley general de_los_gases[1]Ley general de_los_gases[1]
Ley general de_los_gases[1]
 
Ley general de los gases
Ley general de los gasesLey general de los gases
Ley general de los gases
 
Ley general de los gases
Ley general de los gasesLey general de los gases
Ley general de los gases
 
TEMA 7 - ESTADO GASEOSO - BIOFISICA.pptx
TEMA 7 - ESTADO GASEOSO - BIOFISICA.pptxTEMA 7 - ESTADO GASEOSO - BIOFISICA.pptx
TEMA 7 - ESTADO GASEOSO - BIOFISICA.pptx
 
Fisica ii.ppt 2
Fisica ii.ppt 2Fisica ii.ppt 2
Fisica ii.ppt 2
 
presentacion fisica ley general de los gases
presentacion fisica ley general de los gasespresentacion fisica ley general de los gases
presentacion fisica ley general de los gases
 

Más de alexisjoss

Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicosalexisjoss
 
Clase teoria atómicas
Clase teoria atómicas Clase teoria atómicas
Clase teoria atómicas alexisjoss
 
Hidrocarburos aroamticos de nucleo condensados
Hidrocarburos aroamticos de nucleo condensadosHidrocarburos aroamticos de nucleo condensados
Hidrocarburos aroamticos de nucleo condensadosalexisjoss
 
Compuestosaromaticos 131219083649-phpapp02
Compuestosaromaticos 131219083649-phpapp02Compuestosaromaticos 131219083649-phpapp02
Compuestosaromaticos 131219083649-phpapp02alexisjoss
 
Claseteoriaatomicas 110613172904-phpapp01
Claseteoriaatomicas 110613172904-phpapp01Claseteoriaatomicas 110613172904-phpapp01
Claseteoriaatomicas 110613172904-phpapp01alexisjoss
 
Benceno 140201064427-phpapp01
Benceno 140201064427-phpapp01Benceno 140201064427-phpapp01
Benceno 140201064427-phpapp01alexisjoss
 
Tabla periodica xp
Tabla periodica xpTabla periodica xp
Tabla periodica xpalexisjoss
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodicaalexisjoss
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodicaalexisjoss
 
Corriente alterna
Corriente alternaCorriente alterna
Corriente alternaalexisjoss
 
Calor y temperatura
Calor y temperaturaCalor y temperatura
Calor y temperaturaalexisjoss
 
Sitema periodico
Sitema periodicoSitema periodico
Sitema periodicoalexisjoss
 
Inducción electromagnética
Inducción electromagnéticaInducción electromagnética
Inducción electromagnéticaalexisjoss
 
Los cuerpos y la materia
Los cuerpos y la materiaLos cuerpos y la materia
Los cuerpos y la materiaalexisjoss
 
Circuito en serie y paralelo
Circuito en serie y paraleloCircuito en serie y paralelo
Circuito en serie y paraleloalexisjoss
 
Presentación1
Presentación1Presentación1
Presentación1alexisjoss
 

Más de alexisjoss (20)

Soluciones
SolucionesSoluciones
Soluciones
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
 
Clase teoria atómicas
Clase teoria atómicas Clase teoria atómicas
Clase teoria atómicas
 
Hidrocarburos aroamticos de nucleo condensados
Hidrocarburos aroamticos de nucleo condensadosHidrocarburos aroamticos de nucleo condensados
Hidrocarburos aroamticos de nucleo condensados
 
Compuestosaromaticos 131219083649-phpapp02
Compuestosaromaticos 131219083649-phpapp02Compuestosaromaticos 131219083649-phpapp02
Compuestosaromaticos 131219083649-phpapp02
 
Claseteoriaatomicas 110613172904-phpapp01
Claseteoriaatomicas 110613172904-phpapp01Claseteoriaatomicas 110613172904-phpapp01
Claseteoriaatomicas 110613172904-phpapp01
 
Benceno 140201064427-phpapp01
Benceno 140201064427-phpapp01Benceno 140201064427-phpapp01
Benceno 140201064427-phpapp01
 
Tabla periodica xp
Tabla periodica xpTabla periodica xp
Tabla periodica xp
 
Hidrocarburos
HidrocarburosHidrocarburos
Hidrocarburos
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
 
Hidrocarburos
HidrocarburosHidrocarburos
Hidrocarburos
 
Corriente alterna
Corriente alternaCorriente alterna
Corriente alterna
 
Calor y temperatura
Calor y temperaturaCalor y temperatura
Calor y temperatura
 
Sitema periodico
Sitema periodicoSitema periodico
Sitema periodico
 
Hidrocarburos
HidrocarburosHidrocarburos
Hidrocarburos
 
Inducción electromagnética
Inducción electromagnéticaInducción electromagnética
Inducción electromagnética
 
Los cuerpos y la materia
Los cuerpos y la materiaLos cuerpos y la materia
Los cuerpos y la materia
 
Circuito en serie y paralelo
Circuito en serie y paraleloCircuito en serie y paralelo
Circuito en serie y paralelo
 
Presentación1
Presentación1Presentación1
Presentación1
 

Leyes de los gases 1

  • 1.
  • 2. Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos.
  • 3.
  • 4. Existen 4 leyes de los gases ideales:  Ley de Boyle Ley de Gay-Lussac Formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte Ley de Charles Formulada por Jacques Alexandre César Charles Formulada por JosephLouis GayLussac Ley de Avogadro Formulada por Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro
  • 5. En las leyes de los gases intervienen 3 variables de importancia que son: presión, volumen, temperatura, por lo tanto se usaran las siguientes unidades: Presión Temperatura Volumen 1atm= 1atm= 1atm= 1atm= 760 torr / 760 mmHg 14.7 lbs/pulg (2) 1.033 g/cm2 1.103 x10(6) dinas/cm(2) C= grados centígrados K= grados Kelvin o temperatura absoluta F= grados Fahrenheit 1litro = 10(-3) m3; 1dm3; 1000 cm3 1m3 = 1000litros 1galon= 3.75 litros 1 pie3 = 28.32 litros
  • 6. Ley de Boyle (Isotérmica) Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada. A Menor presión, mayor volumen. A Mayor presión, menor volumen.
  • 7.
  • 8.
  • 9.
  • 10. Ejercicios de aplicación 1. Un tanque contiene 200 litros de aire y soporta una presión de 1 atm¿ Cual será el volumen si la presión varia a 2 atm? 2. Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 ml a 760 torr de presión se desea comprimir a un volumen de 380 ml Que presión debe ejercer si la temperatura es constante
  • 11. TALLER N- 1 1. Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante. ¿Cual será la presión en mmHg sise pasa a un recipiente de 3 litros. 2. Que presión se requiere para comprimir 180ml de gas a temperatura constante, hasta un volumen de 24 ml si la presión inicial es de 30 mmHg. 3. Un gas pesa 5 gramos, ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión de 0.76 atmosferas. ¿Cual será el volumen que ocupa en litros si lo sometemos al doble de presión y se mantiene la temperatura constante. 4. Una muestra de gas acetileno se encuentra en un recipiente cuyo volumen es de 1 litro a una presión de 150 atm. Manteniendo constante la temperatura. Se transfiere la masa de gas a otro recipiente de 2.5 litros. ¿A que presión se encontrara el nuevo recipiente? 5. Cual seria el volumen de un gas que originalmente tenia 10 litros a la presión de 15 Lb/pulg”2, si se comprime a 90 Lb/pulg”2.
  • 12. Ley de Gay Lussac La relación que se observa entre la temperatura y presión al mantener el volumen constante es enunciada como la ley de Lussac. Al cambio de estado anterior se le conoce también como transformación isométrica o isovolumétrica (del griego iso=igual)
  • 13.  1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la presión manométrica de 2.21 atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C ¿Qué temperatura adquiere si se le somete a una presión manométrica de 3.1 atmosferas?
  • 14. Ejercicios de aplicación 1. Una masa gaseosa se encuentra a 18C y ejerce una presión de 45 atm ¿Cuál será la presión si la temperatura disminuye a – 5 C’ 2. A 25 C un volumen gaseoso ejerce una presión de 60 atm. Si la presión marca 850 libras por pulgada cuadrada¿ Que temperatura ha actuado?
  • 15. Ley de Charles  Cuando sometemos un gas a un calentamiento y lo dejamos que se expanda libremente, el volumen se incrementara proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su presión no se altera, pues siempre será ejercida por la atmosfera y por el objeto o por la sustancia que funcione como tapón hermético. Lo que se describe recibe el nombre de Transformación Isobárica (del griego Iso=igual y baros=presión)
  • 16.  El físico Francés, Charles, a principios del siglo pasado, al realizar una serie de experimentos comprobó que este resultado es verdadero para todos los gases.  “Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante”
  • 17.
  • 18.
  • 19. Ejercicios de aplicación 1. Un volumen de neón corresponde a 1850 litros se encuentra a una temperatura de 27 C ¿ Cual será el volumen si la temperatura varia a – 10C? . La presión es la misma. 2. Una cantidad fija de gas hidrogeno a presión constante ocupa un volumen de 750 ml a 17C.Siel volumen cambia a 982 mililitros ¿Cuál es la temperatura final?
  • 20. Ley de Avogadro  EL físico italiano Amadeo Avogadro, formuló en 1811 una hipótesis para el numero de moléculas de un gas confinado en un recipiente; para demostrarlo, se toman dos porciones de gases diferentes y se colocan en dos recipientes de igual volumen a la misma temperatura y presión y el numero de moléculas de cada recipiente debe ser el mismo.
  • 21. Ley de Avogadro  “Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, contienen el mismo numero de moléculas”.
  • 22.
  • 23. Leyes de los gases Existen 4 Leyes Ley de Boyle Masa constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión Ley de GayLussac. Ley de Avogadro Ley de Charles El volumen es proporcional a su Temp. Con presión constante La presión es proporcional a la temp. si el volumen es constante Dos gases diferentes tienen el mismo núm.. De moléculas a igual presión y temp.
  • 24.           La ley de los gases es una ecuación de estado del gas ideal, (un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión) Existen 4 leyes de gases ideales Ley de Boyle Con una masa constante. “A menor presión, mayor volumen, y viceversa” Ley de Gay-Lussac Con presión constante. “El volumen es proporcional a su temperatura” Ley de Charles Con volumen constante. “La presión es proporcional a la temperatura” Ley de Avogadro “Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a la misma presión y temperatura”