2. Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado
por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y
cuyos choques son perfectamente elásticos.

4. Existen 4 leyes de los gases
ideales:

Ley de Boyle
Ley de Gay-Lussac
Formulada
por Robert
Boyle y
Edme
Mariotte
Ley de Charles
Formulada
por Jacques
Alexandre
César
Charles
Formulada
por JosephLouis GayLussac
Ley de Avogadro
Formulada
por Lorenzo
Romano
Amedeo
Carlo
Avogadro

5. En las leyes de los gases intervienen 3 variables de
importancia que son: presión, volumen, temperatura, por lo
tanto se usaran las siguientes unidades:
Presión
Temperatura
Volumen
1atm=
1atm=
1atm=
1atm=
760 torr / 760 mmHg
14.7 lbs/pulg (2)
1.033 g/cm2
1.103 x10(6) dinas/cm(2)
C= grados centígrados
K= grados Kelvin o temperatura
absoluta
F= grados Fahrenheit
1litro = 10(-3) m3; 1dm3; 1000 cm3
1m3 = 1000litros
1galon= 3.75 litros
1 pie3 = 28.32 litros

6. Ley de Boyle (Isotérmica)
Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante,
el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión
aplicada.
A Menor presión,
mayor volumen.
A Mayor
presión, menor
volumen.

7. 

8. 

9. 

10. Ejercicios de aplicación
1. Un tanque contiene 200 litros de aire y soporta una presión
de 1 atm¿ Cual será el volumen si la presión varia a 2 atm?
2. Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 ml a
760 torr de presión se desea comprimir a un volumen de
380 ml Que presión debe ejercer si la temperatura es
constante

11. TALLER N- 1
1. Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura
permanece constante. ¿Cual será la presión en mmHg sise pasa a un
recipiente de 3 litros.
2. Que presión se requiere para comprimir 180ml de gas a temperatura
constante, hasta un volumen de 24 ml si la presión inicial es de 30
mmHg.
3. Un gas pesa 5 gramos, ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra
sometido a una presión de 0.76 atmosferas. ¿Cual será el volumen que
ocupa en litros si lo sometemos al doble de presión y se mantiene la
temperatura constante.
4. Una muestra de gas acetileno se encuentra en un recipiente cuyo
volumen es de 1 litro a una presión de 150 atm. Manteniendo constante
la temperatura. Se transfiere la masa de gas a otro recipiente de 2.5
litros. ¿A que presión se encontrara el nuevo recipiente?
5. Cual seria el volumen de un gas que originalmente tenia 10 litros a la
presión de 15 Lb/pulg”2, si se comprime a 90 Lb/pulg”2.

12. Ley de Gay Lussac
La relación que se observa entre la temperatura y presión al
mantener el volumen constante es enunciada como la ley de
Lussac.
Al cambio de estado anterior se le conoce también como
transformación isométrica o isovolumétrica (del griego iso=igual)

13. 
1.- El gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la presión
manométrica de 2.21 atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C
¿Qué temperatura adquiere si se le somete a una presión manométrica
de 3.1 atmosferas?

14. Ejercicios de aplicación
1. Una masa gaseosa se encuentra a 18C y ejerce una presión de 45
atm ¿Cuál será la presión si la temperatura disminuye a – 5 C’
2. A 25 C un volumen gaseoso ejerce una presión de 60 atm. Si la
presión marca 850 libras por pulgada cuadrada¿ Que temperatura
ha actuado?

15. Ley de Charles

Cuando sometemos un gas a un calentamiento y lo dejamos que
se expanda libremente, el volumen se incrementara
proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su
presión no se altera, pues siempre será ejercida por la atmosfera
y por el objeto o por la sustancia que funcione como tapón
hermético. Lo que se describe recibe el nombre de
Transformación Isobárica (del griego Iso=igual y baros=presión)

16. 
El físico Francés, Charles, a principios del siglo pasado, al
realizar una serie de experimentos comprobó que este resultado
es verdadero para todos los gases.

“Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que
ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene
constante”

17. 

18. 

19. Ejercicios de aplicación
1. Un volumen de neón corresponde a 1850 litros se encuentra a
una temperatura de 27 C ¿ Cual será el volumen si la
temperatura varia a – 10C? . La presión es la misma.
2. Una cantidad fija de gas hidrogeno a presión constante ocupa
un volumen de 750 ml a 17C.Siel volumen cambia a 982
mililitros ¿Cuál es la temperatura final?

20. Ley de Avogadro

EL físico italiano Amadeo Avogadro, formuló en 1811 una
hipótesis para el numero de moléculas de un gas confinado en un
recipiente; para demostrarlo, se toman dos porciones de gases
diferentes y se colocan en dos recipientes de igual volumen a la
misma temperatura y presión y el numero de moléculas de cada
recipiente debe ser el mismo.

21. Ley de Avogadro

“Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y
temperatura, contienen el mismo numero de moléculas”.

22. 

23. Leyes de los gases
Existen
4 Leyes
Ley de
Boyle
Masa
constante, el
volumen es
inversamente
proporcional
a la presión
Ley de
GayLussac.
Ley de
Avogadro
Ley de
Charles
El volumen
es
proporcional
a su Temp.
Con presión
constante
La presión es
proporcional
a la temp. si
el volumen
es constante
Dos gases
diferentes
tienen el
mismo núm..
De moléculas
a igual
presión y
temp.

24. 









La ley de los gases es una ecuación de estado del gas
ideal, (un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión)
Existen 4 leyes de gases ideales
Ley de Boyle
Con una masa constante. “A menor presión, mayor volumen, y
viceversa”
Ley de Gay-Lussac
Con presión constante. “El volumen es proporcional a su
temperatura”
Ley de Charles
Con volumen constante. “La presión es proporcional a la
temperatura”
Ley de Avogadro
“Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a
la misma presión y temperatura”