Los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica como el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón se creían inertes porque sus capas externas estaban completas con electrones. Sin embargo, en 1962 Neil Bartlett produjo el primer compuesto de xenón rompiendo esta creencia. Ahora se sabe que los cuatro gases nobles más pesados pueden formar compuestos con elementos altamente reactivos como el flúor y oxígeno bajo condiciones forzadas.

2. Algunas aproximaciones sobre los
enlaces químicos vienen dadas por
las estructuras de los átomos que no
tienden a formarlos. Se dice que los
gases que pertenecen al grupo 0 de la
tabla periódica son ‘’Nobles’’ porque
forman muy pocos compuestos.
Hasta 1963 se pensaba que no
formaban ningún compuesto, por
ello también reciben el nombre de
gases inertes.

3. Gases nobles, o gases inertes, serie de seis elementos
químicos gaseosos que constituyen el grupo 18 (o
VIIIA) del sistema periódico. Por orden creciente de
masa atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón
y radón.
La Configuración electrónica de estos gases
nobles son:
Helio ( He) = 1s 2
Neón (Ne) = 1s 22s22p6
Argón (Ar) = 1s22s22p63s23p6
Kriptón (Kr) = 1s22s22p63s23p64s23d104p6
Xenón (Xe) = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6
Radón (Rn) = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
4d105p66s24f145d106p6

4. Todos tiene 8 electrones exteriores (un octete). Esta
configuración, es particularmente estable, es la que los
átomos tienden a adquirir con la formación de enlaces
iónicos y covalentes.
 En 1962, Neil Bartlett, un químico inglés que trabajaba en
Canadá, consiguió obtener el primer compuesto complejo
de xenón. Su trabajo fue confirmado por científicos del
Argonne National Laboratory de Illinois (Estados Unidos),
que obtuvieron el primer compuesto simple de xenón y
flúor (tetrafluoruro de xenón) y, más tarde, compuestos de
criptón y radón. Aunque los compuestos de criptón se
obtuvieron con considerable dificultad, tanto el xenón
como el radón reaccionaban fácilmente con el flúor, y
posteriormente pudieron realizarse reacciones para
producir otros compuestos de xenón y radón. En el año
2000, científicos de la Universidad de Helsinki (Finlandia)
anunciaron la obtención de un compuesto de argón.

6. Por muchos años los químicos
creyeron que esos gases eran inertes,
porque sus capas exteriores estaban
totalmente ocupadas por electrones.
Es decir, no podían combinarse con
otros elementos o compuestos. Se
sabe que esto no es cierto, al menos
para los cuatro gases nobles más
pesados argón, criptón, xenón y
radón.

7. El Xenón en determinadas condiciones
forzadas pueden formar algún
compuesto si se relaciona con algún
elemento químico muy reactivo como
el Oxigeno, Flúor.
Debido a la carencia reactiva, los gases
nobles, a diferencia de otros elementos
químicos como el Nitrógeno,
Hidrogeno, Oxigeno, Flúor, o Cloro,
no forman moléculas diatómicas , sino
que están constituidos por átomos
individuales.
En condiciones normales se presentan
en un estado gaseoso.

8.  Son gases con un solo átomo (monoatómicos).
 Son incoloros.
 Presentan reactividad química baja.
 Son químicamente inerte (o casi).
 Su capa de valencia esta completa .
 Son gases con un Punto de Ebullición muy bajo (es
consecuencia de su distribución electrónica).
 Solo interaccionan según las fuerzas de van der Waals
(las que son muy débiles).

9.  1. Helio (he): Abunda en el sol y en los planetas de
mayor masa. Se utiliza para
inflar globos meteorológicos
y dirigibles.
 2. Neón (Ne): Emite color rojizo, se usa para avisos
luminosos.
 3. Argón (Ar): Como combustible para
aviones y cohetes

10.  4. Kriptón (Kr): Se usan en bombillas
que duran años, también para flash
fotográfico.
 5. Xenón (Xe): Luz azul-verde parecido al kriptón
 6. Radón (Rn): de noble nada de nada,
es radioactivo (cancerígeno)

11. Presentado Por:
Angie Lorena Bohórquez Carantón
Lina María Casas Goyeneche
Yuli Paola Sánchez Bohórquez
Juan Gabriel Sierra Arévalo
1001.JM.
A:
Nazly Castro