Los gases nobles son muy poco reactivos, pero el xenón puede formar compuestos con flúor, como el XeF2, XeF4 y XeF6. Estos fluoruros de xenón se pueden preparar directamente a partir de sus elementos y se hidrolizan en presencia de agua, reduciéndose a gas xenón u oxidándose a XeO3. Además, aunque los gases nobles son químicamente inertes, algunos como el helio y el neón se usan comercialmente como atmósferas inertes.

1. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia
NATALI USMA JARAMILLO
9 semestre
PALABRAS CLAVES: electronegatividad, hidrolización,
reactividad.
REACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS
GASES NOBLES

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Para que un átomo de gas noble pueda
ionizarse debe tener un número
atómico alto.
Los átomos que puedan formar
compuestos con él deben ser muy
electronegativos como flúor u oxígeno.
Para que un átomo de gas noble pueda
ionizarse debe tener un número
atómico alto.
Los átomos que puedan formar
compuestos con él deben ser muy
electronegativos como flúor u oxígeno.
Todos los elementos del grupo 18 (o VIIIA)
son gases monoatómicos, incoloros e
inodoros a temperatura ambiente.
Todos los elementos del grupo 18 (o VIIIA)
son gases monoatómicos, incoloros e
inodoros a temperatura ambiente.

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características
 Como todos son gases monoatómicos, se
produce un aumento uniforme de la densidad al
descender en el grupo.
Los gases nobles tienen las mayores energías
de ionización de sus periodos.
constituyen el grupo menos reactivo de la tabla
periódica.

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Fluoruros de xenón
Se conocen tres fluoruros de xenón: XeF2
, XeF4
y XeF6
. Los
tres compuestos pueden prepararse por síntesis directa de
los elementos pero el producto depende de las
proporciones molares de los reactivos y de las
condiciones de presión y temperatura.
Xe(g) + F2(g) XeF2(g)
Xe(g) + 2 F2(g) XeF4(g)
Xe(g) + 3 F2(g) XeF6(g)

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Todos los fluoruros se
hidrolizan: por ejemplo
el XeF2
y El XeF4

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el XeF2
reacciona lentamente reduciéndose a gas
xenón, pero los otros dos lo hacen rápidamente:
XeF2(s) + H2O(l) Xe+½O2(g)+2HF(l)
3XeF4(s)+6H2O(l) XeO3(s)+2Xe+3/2O2(g)+12HF(l)
El XeF6
lo hace en dos etapas:
XeF6(s) + H2O(l) XeOF4 (l) + 2HF(l)
XeOF4(l) + 2 H2O(l) XeO3(s) + 4 HF(l)

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Conclusiones
Todos los gases nobles estables se encuentran en la
atmósfera terrestre, aunque sólo el argón está presente
en cantidades considerables.
Los gases nobles más ligeros son comercialmente
importantes, debido a que son químicamente inertes. Así
helio y neón se utilizan como atmósfera inerte en
algunos procesos metalúrgicos.

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BIBLIOGRAFIA
Química Inorgánica. 1º de Ingeniero
Químico. Universidad de Murcia , Tema 18.
Grupo 18: Los gases nobles (Tutorial).
Física y química Javier Sánchez Almazar
1992 (pg. 248-249)