Los elementos que reaccionan difícilmente o que no reaccionan en lo más mínimo con otros elementos se llaman gases nobles o inertes. 

1. Los gases nobles
Ferdelis Fabian Rincon 100292841
Wisander de los Santos 100264415

2. Los elementos que reaccionan difícilmente o que no reaccionan en
lo más mínimo con otros elementos se llaman gases nobles o
inertes.

3. Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo
condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad
química muy baja.
Se sitúan en el grupo 18 (VIIIA) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0).
oLos siete gases
son helio(He), neón (Ne), argón (Ar),
kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo
radón (Rn) y ununoctio (Uuo).
oDe este ultimo se conoce muy poco

4. oPierre Janssen y Joseph Norman Lockyer fueron los primeros en descubrir un gas noble
el 18 de agosto de 1868 cuando examinaban la cromosfera del Sol, y lo llamaron helio a
partir de la palabra griega para el Sol, ἥλιος (helios). Estos gases que no parecían
intervenir en ninguna reacción química
oEn 1962 Neil Bartlett descubrió el primer compuesto químico de un gas noble,
el hexafluoroplatinato de xenón.
oCompuestos de otros gases nobles fueron descubiertos poco después: en 1962,
el fluoruro de radón, y en 1963, el difluoruro de kriptón (KrF2).
oEl primer compuesto estable de argón se reportó en 2000 cuando se formó
el fluorohidruro de argón a una temperatura de 40 K (−233,2 °C; −387,7 °F).
Breve historia

5. oLos gases nobles cuentan con fuerzas intermoleculares muy débiles y, por lo tanto,
tienen puntos de fusión y de ebullición muy bajos.Todos ellos son gases monoatómicos
bajo condiciones estándar, incluyendo aquellos que tienen masas atómicas mayores que
algunos elementos que se encuentran normalmente en estado sólido
oEl radio atómico de los gases nobles aumenta de un periodo a otro debido al incremento en el
número de electrones
oLos gases nobles tienen los mayores potenciales de ionización de cada periodo, lo cual refleja
lo estable que es su configuración electrónica y genera su falta de reactividad química.Sin
embargo, algunos de los gases nobles más pesados tienen potenciales de ionización lo
suficientemente bajos para ser comparables a los de otros elementos y moléculas
Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones normales.
En 1933, Linus Pauling argumentó que los gases nobles más pesados podían formar
compuestos con el flúor y el oxígeno. De igual forma, arguyó la existencia del hexafluoruro de
kriptón (KrF6) y el hexafluoruro de xenón (XeF6), y especuló que el XeF8 podría existir como
compuesto inestable, sugiriendo también que el ácido xénico (H2XeO4) podía formar sales de
perxenato.
propiedades

6. Propiedad Gas noble
Número
atómico
2 10 18 36 54 86
Nombre
del
elemento
Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón
Densidad
(kg/m³)
0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970
Radio
atómico
(nm)
0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —
Punto de
ebullición
(°C)
–268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62
Punto de
fusión (°C)
–272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71

7. El Helio (He): El helio no es inflamable en
contraste al otro gas ligero que es el Hidrógeno,
y por esta razón se emplea como gas de de
flotación en globos de investigación atmosférica
o militares y zepelines promocionales.
helio

8. Símbolo químico He
Número atómico 2
Grupo 18
Periodo 1
Aspecto incoloro
Bloque p
Densidad 0.1785 kg/m3
Masa atómica 4.0026 u
Radio atómico 31
Radio covalente 32 pm
Radio de van der Waals 140 pm
Configuración electrónica 1ss
Electrones por capa 2
Estados de oxidación 0 (desconocido)
Estructura cristalina hexagonal
Estado gaseoso
Punto de fusión 0.95 K
Punto de ebullición 4.22 K
Calor de fusión 5.23 kJ/mol
Calor específico 5193 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,152 W/(K·m)

9. El neón por su luz de tonalidad
colorado-anaranjado cuando es
estimulado por una corriente
eléctrica, se emplea para fines
promocionales, asimismo se llaman
cilindros de neón los que tienen
otros colores si bien realmente
tienen dentro otros gases.
El neón
El neón (del griego νέος neos, nuevo) fue
descubierto por William Ramsey y Morris
Travers en Londres, Inglaterra, en el
año 1898, por la destilación fraccionada del
aire líquido, pero sin la misma cantidad de
calor.
Peso atómico: 20,180 u
Punto de ebullición: 27,10 K (−246 °C)
Punto de fusión: 24,56 K (−248,6 °C)
Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm³ a −246 °C)
En el ambiente hay cierta cantidad de Neón.

10. El argón es un elemento químico de número
atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de
los gases nobles, incoloro e inerte como ellos,
constituye el 0,934 % del aire seco. Su nombre
proviene del griego ἀργός, que significa
inactivo (debido a que no reacciona). 1
Argón
Nombre, símbolo,
número
Argón, Ar, 18
Serie química Gases nobles
Grupo, período, bloque 18, 3, Elementos del bloque p
Masa atómica 39,948 u
Configuración electrónica [Ne]3s
2
3p
6
Dureza Mohs No aplicable
Electrones por nivel 2, 8, 8

11. Isótopos
Los principales isótopos de argón presentes en laTierra son 40Ar (99,6 %), 36Ar
y 38Ar. El isótopo 40K, con un periodo de semi desintegración de
1,205×109 años, decae a 40Ar (11,2 %) estable mediante captura electrónica y
emisión de un positrón, y el 88,8 % restante a 40Ca mediante desintegración β.
Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de las rocas.

12. Nombre, símbolo, número Kriptón, Kr, 36
Serie química Gases nobles
Grupo, período, bloque 18, 4, p
Masa atómica 83,798 u
Configuración electrónica [Ar]3d
10
4s
2
4p
6
Electrones por nivel 2, 8, 18, 8
kripton
El kriptón es un gas noble inoloro e insípido de poca reactividad caracterizado por un
espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de
la fusion nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica
centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles.
Para propósitos prácticos puede considerarse un gas inerte aunque se conocen
compuestos formados con el flúor; además puede formar clatratos, con el agua al
quedar sus átomos atrapados en la red de moléculas de agua.También se han
sintetizado clatratos con hidroquinona y fenol. Es el primero de los gases nobles en
orden del período para el que se ha definido un valor de electronegatividad.

13. Isótopos
El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han
caracterizado diecisiete isótopos radiactivos.
El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros isótopos
naturales, es radiactivo y tiene un periodo de semidesintegración de 250.000
años. Al igual que el xenón, el kriptón es extremadamente volátil y escapa con
facilidad de las aguas superficiales por lo que se ha usado para datar antiguas
aguas subterráneas (50.000 a 800.000 años).
El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo con un periodo de
semidesintegración de 10,76 años que se produce en la fisión del uranio y del
plutonio. Las fuentes de este isótopo son las pruebas nucleares (bombas), los
reactores nucleares y el reprocesado de las barras de combustible de los
reactores. Se ha detectado un fuerte gradiente de este isótopo entre los
hemisferios norte y sur, siendo las concentraciones detectadas en el polo
norte un 30 % más altas que en polo Sur.
Ramsay yTravers licuaron aire en el año 1898 y encontraron el kriptón en el
residuo dejado por dicho aire líquido justo por encima de su punto de ebullición.
El kriptón está presente en el aire aproximadamente en 1 ppm.
Su configuración electrónica termina en 3d10, 4p6

14. En un tubo lleno de gas xenón, se emite un
brillo azul cuando se le excita con una
descarga eléctrica. Se ha conseguido xenón
metálico aplicándole presiones de varios
cientos de kilobares. El xenón también puede
formar clatratos con agua cuando sus átomos
quedan atrapados en un entramado de
moléculas de oxigeno.
Historia
El xenón (ξενόν, que en griego significa
"extraño") fue descubierto porWilliam
Ramsay y MorrisTravers en 1898 en los
residuos obtenidos al evaporar los
componentes del aire líquido
xenon

15. isotopos
En la naturaleza, el xenón se encuentra en siete isótopos estables y dos
ligeramente radioactivos. Además de estas formas estables, se han estudiado 20
isótopos inestables más. El Xe-129 se produce por emisión beta del I-129 (periodo
de semidesintegración: 16 millones de años); los isótopos Xe-131, Xe-132, Xe-134 y
Xe-136 son productos de fisión tanto del U-238 como del Pu-244.
Información general
Nombre, símbolo, número Xenón, Xe, 54
Serie química Gases nobles
Grupo, período, bloque 18 (VIIIA), 5, p
Masa atómica 131,293 u
Configuración electrónica [Kr]5s
2
4d
10
5p
6
Electrones por nivel 2, 8, 18, 18, 8

16. Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.
El radón es producto de la desintegración del radio (226Ra), elemento altamente
radiactivo. El isótopo 219Rn es producto de la desintegración del actinio,
llamado actinón y tiene una vida media de 4 segundos.Además de todos éstos, el radón
tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por transmutación
artificial en ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es el 222Rn,
también el más abundante, con una vida media de 3,8 días y producto de la
desintegración del 226Ra. Al emitir partículas alfa se convierte en 218Po.
radón
Nombre, símbolo,número Radón, Rn, 86
Serie química Gases nobles
Grupo, período,bloque 18, 6, p
Masa atómica (222) u
Configuración electrónica [Xe]4f
14
5d
10
6s
2
6p
6
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 18, 8

17. A partir de 1960 se observo una reactividad química de los gases
nobles con algunos elementos la primer reacción observada fue:
Xe (g) +Pt 6(g) -------> XePtF 6(s)
Se han preparado numerosos compuestos sólidos de Xenón, entre
ellos:
XeF 4 ,XeO 3 ,XeO 4
Y algunos compuestos de kriptón como:
KrF 2(s)
Reacciones de los gases nobles

19. gracias