1. AGUA
Catalina Muñoz
Angela Arriagada
Geovanna Talentti
Anneliese Montaño

2. Características
• Molécula polar
• Incolora, inodora e insípida
• Alto calor específico
• Esencial para la vida
• Solvente universal

3. Agua como solvente
• ¿SOLUBILIDAD ?
• UNIVERSAL: se da porque el agua es el solvente que disuelve
mas cantidades de soluto que la mayoría de los otros
solventes.
• El carácter polar e iónico hace que disuelva la mayoría de los
solutos polares con similares características
• Por ende sustancias no polares son insolubles en agua .
« Lo similar disuelve a lo similar »

4. ¿Por qué las sales como NaCl se disuelven en
el H20?
• Los solventes polares como el H20 debilitan
la fuerza de atracción entre iones de carga
opuesta
En los solventes no polares los
iones de carga opuesta se atraen
tan fuertemente que se unen para
formar una sal sólida

5. • Un ion sumergido en un solvente polar como el h20 atrae los
extremos con carga opuesta a los dipolos del solvente .
• Por lo tanto, el ion esta rodeado por una o mas capas
concéntricas de moléculas de solvente orientadas
Se afirma que estos iones están
solvatados o cuando el agua
es el solvente están hidratados

6. Efecto Hidrófobo
• E s la tendencia que tiene el agua a reducir al
mínimo su contacto con moléculas hidrófobas

7. Bibliografia
• Voett, Donald. Fundamentos de
Bioquimica . Segunda ed. Buenos Aires
Argentina 2007. 1130 p.