1. UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CAMPECHE
Facultad de Ciencias Químico Biológicas
Ing. Bioquímico Ambiental
Bioquímica
M en C. Elodia García Cervera
Presentan:
Karla Berenice Manzanero Delgado
Marixsa Arceo Dzib
Sofía Can Uicab
Jessica Yanet Calderón Cuevas
Gabriela Ester Zarate Euan

3. Agua: El disolvente para las
reacciones bioquímicas

4. Antecedentes del agua
En 1804, el químico francés Joseph Louis
Gay-Lussac y el naturalista alemán
Alexander von Humboldt demostraron
conjuntamente que el agua consistía en H2O.
http://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-agua.shtml

5. Características físicas y químicas
del agua
Propiedades físicas
• 1) Estado físico
• 2) Color
• 3) Sabor
• 4) Olor
• 5) Punto de congelación
• 6) Punto de ebullición.

6. Propiedades químicas
1)Reacciona con los óxidos ácidos
y básicos.
2)Reacciona con los metales y no
metales
3)Se une en las sales formando
hidratos

7. El ciclo del agua

8. POLARIDAD
Definición de polaridad.
Este término denota a los átomos que
presentan gran capacidad de atraer
electrones de enlace hacia sí. Por lo tanto,
el átomo de oxígeno de la molécula de agua
atrae hacia sí los electrones de los enlaces
covalentes con los hidrógenos; hecho que
da lugar a una polaridad de enlace.

9. «Como agua
y aceite»
¿Por qué el
aceite y el agua
cuando se
mezclan se
separan en
capas?
Unidad 2 Agua : el disolvente para las reacciones bioquímica 2.1 El agua y la polaridad Página 40 Párrafos
1 y 2.

10. Puentes de hidrogeno

11. ¿Qué son?
• Es la fuerza atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo de hidrogeno
unido covalentemente a otro átomo
electronegativo.

12. FORMACION
• Resulta de la formación de una fuerza dipolo –
dipolo con átomo de hidrogeno unido a un
átomo de Nitrógeno, Oxigeno o Flúor
(halógenos) .

13. • La presencia de cargas parciales positivas y
negativas hace que las moléculas de agua se
comporten como imanes en los que las partes
con carga parcial positiva atraen a las partes
con cargas parciales negativas.

14. • De tal suerte que una sola molécula de agua
puede unirse a otras 4 moléculas de agua a
través de 4 puentes de hidrógeno.

15. Puentes de Hidrogeno en el Agua

16. • El puente de hidrogeno fue
Importancia indispensable para la
evolución de la vida.
• Propiedades singulares del
agua como su punto de
fusión, ebullición,
características del hielo son
el resultado de la
capacidad que tienen el
agua para formar muchos
puentes de hidrogeno por
molécula.

17. • Puentes de hidrogeno • Puentes de hidrogeno
intermoleculares. intermoleculares.
• Dipolos presentes en • Dipolos de la misma
moléculas distintas. molécula.
• Responsable del punto • Responsable
de ebullición alto del parcialmente de la
agua. estructura secundaria,
terciaria y estructura
cuaternaria de las
proteínas y ácidos
nucleicos.

18. Ácidos y Bases.
• Un ácido es una sustancia química que
contienen hidrógeno, y que, al ser disuelta
en agua produce una concentración de
iones hidrógeno o protones (el término
protón se refiere a un ión hidrógeno
positivo o un átomo de hidrógeno sin
electrones, ión H+)
• Una base es una especie que contiene
grupos OH en la su molécula y forma iones
hidroxilo.
(OH-), en solución acuosa.

19. • Los ácidos tienen sabor agrio y
reaccionan con ciertos metales
desprendiendo hidrógeno.
• Las bases tienen sabor amargo y
tienen tacto jabonoso.
Cuando se combina una solución
acuosa de un ácido con otra de una
base, tiene lugar una reacción de
neutralización en la que se forman
agua y la sal correspondiente.

20. La autodisociacion del agua y
la escala de pH.
Los químicos usan el pH para indicar
de forma precisa la acidez o
basicidad de una sustancia.
Normalmente oscila entre los
valores de 0 (más ácido) y 14 (más
básico).

21. Titulación
• Titulación: determinación
de la concentración de
una solución utilizando
otra solución de
concentración conocida.

24. Titulación

26. Amortiguadores
Son mezclas de un
acido débil y una base
fuerte
Resisten cambios de
pH .
Mantienen
relativamente
constante el pH