1. E Q U I P O 4 :
A C O S T A V A Z Q U E Z J U A N P A B L O
G A R D U Ñ O G O N Z A L E Z A B R A H A M J O B
R O D R I G U E Z A G U I L A R R O D R I G O
R O J O R O D R I G U E Z D O N A T O S E B A S T I A N
PROPIEDADES DE LAS SALES

2. ¿Qué son las sales?
 Las sales son compuestos que se forman cuando un
catión (ion metálico o un ion poli atómico positivo)
remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un
ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion
poli atómico negativo) reemplaza a uno de los iones
hidróxido de una base.

3. CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES DE LOS
COMPUESTOS IONICOS
 Características:
 Está formado por metal + no metal.
 No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones
(iones negativos) y cationes (iones positivos).
 Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales
aceptan electrones formando aniones.
 Propiedades:
 Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos a
temperatura ambiente.
 Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
 Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión
y ebullición.
 Son solubles en solventes polares como el agua.

4. REGLAS DE SOLUBILIDAD
 Muchos de los compuestos iónicos que encontramos casi a
diario, como la sal de mesa, el bicarbonato para hornear y
los fertilizantes para las plantas caseras, son solubles en
agua. Por ello, resulta tentador concluir que todos los
compuestos iónicos son solubles en agua, cosa que no es
verdad. Aunque muchos compuestos iónicos son solubles
en agua, algunos son pocos solubles y otros parcialmente
no se disuelven. Esto último sucede no porque sus iones
carezcan de afinidad por las moléculas de agua, sino por
que las fuerzas que mantienen a los iones en la red
cristalina son tan fuertes que las moléculas del agua no
pueden llevarse los iones.

5. REGLAS DE SOLUBILIDAD
 Todos los compuestos de los metales alcalinos son solubles.
 Todos los compuestos de amonio son solubles.
 Todos los nitratos, cloratos y percloratos son solubles.
 La mayoría de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, con excepción de
aquellos formados con los cationes plata, mercurio (I) y plomo.
 La mayoría de los sulfatos son solubles. El sulfato de calcio y el sulfato de plata son
ligeramente solubles, mientras que los sulfatos de bario, mercurio (II) y plomo son
insolubles.
 La mayoría de los hidróxidos son insolubles, con excepción de los hidróxidos de
alcalinos y el hidróxido de bario. El hidróxido de calcio es ligeramente insoluble.
 Todos los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles (excepto los formados por
metales alcalinos y catión amonio).

6. ELECTROLITOS
 Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las
células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan
cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de
los fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente. Los
electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una
medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.

7. NO ELECTROLITOS
 Se caracterizan porque sus disoluciones con conducen la
electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no
pueden moverse en presencia de un campo eléctrico.
(metanol). Los solutos no electrolitos son en general poco
solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de
hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Los electrolitos
son muy solubles debido a las interacciones ion-dipolo.

8. SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS IONICOS
 Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en
agua. Cuando una muestra sólida es colocada en agua, las
moléculas polares de H2O son atraídas hacia los iones
individuales. El átomo de oxigeno de la molécula de agua
tienen una carga neta negativa y es atraído hacia los cationes.
Debido a su carga positiva, los átomos de hidrógeno del agua
son atraídos hacia los aniones del soluto. Los iones son
entonces rodeados por moléculas de agua, los cuales forman
una pantalla impidiendo la atracción de los iones de cargas
opuestas. La atracción anión-catión disminuye, mientras la
atracción entre los iones y las moléculas de H2O es
considerable. El resultado es que los iones son jalados fuera
del sólido y hacia la solución. En disolución, los compuestos
iónicos se ionizan en sus cationes y aniones.

9. SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS IONICOS
 En muchos líquidos polares, como el agua, son buenos disolventes para sustancias iónicas, o en
general, sustancias covalentes polarizadas. En cambio, no son buenos disolventes para
sustancias no polares, siendo estas la gran mayoría de las sustancias covalentes. Para poder
explicar de manera cuantitativa la capacidad de las distintas sustancias para disolverse en
disolventes del tipo del agua, se ha enunciado el concepto de solubilidad, el cual explica que la
solubilidad de un soluto en un disolvente, hace referencia a la cantidad máxima de dicho soluto
que se pueda disolver en una cantidad concreta de disolvente o de disolución a una cierta
temperatura.
 La solubilidad se mide en cualquiera de las unidades usadas para expresar la composición de
una disolución, es decir, en moles de soluto por litro de disolución, gramos de soluto por litros
de disolución, etc. Dependiendo de la cantidad de soluto, las disoluciones pueden ser de tres
formas distintas:
 Saturadas
 Sobresaturadas
 Insaturadas

10. SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS IONICOS
 Saturadas:
 Son las disoluciones en las cuales las sustancias disueltas se encuentran en un equilibrio
dinámico con el soluto que no está disuelto. En conclusión, este tipo de disoluciones contienen
la máxima cantidad de soluto que sea posible, a una cierta temperatura.
 Sobresaturadas:
 Son aquellas que contienen una cantidad determinada de soluto mayor que la que
correspondería a la disolución saturada. Se trata de una situación no estable, de manera
que , generalmente, basta la adición de poca cantidad de soluto para conseguir provocar
la cristalización del soluto que se encuentra en exceso.
 Insaturadas:
 Una solucion insaturada se obtiene cuando agregamos una cantidad de soluto (lo que se
va a disolver) en una pequeña cantidad al solvente (lo que va a disolver), de modo tal que
si deseamos adicionar mas adelante mas soluto al solvente este va a disolverse