estructuras cristalinas-quimica

1. NOMBRE: ZUÑIGA POCOMUCHA, JOSE
FERNANDO
CODIGO: 092154K

2. La mayoría de los materiales sólidos no metálicos con
los que uno a diario esta en contacto, encuentra que no
hay diferencia característica entre su forma externa y la
de casi todos los objetos metálicos. De aquí que resulte
bastante sorprendente para la mayoría de la gente saber
que los materiales metálicos poseen una estructura
cristalina, mientras que materiales como la madera,
plásticos, papel, vidrio y otros no la poseen, éste tipo de
materiales tienen un arreglo al azar en sus partículas de
manera que logran rigidez a la temperatura ambiente.

3. ESTRUCTURA CUBICA
En la imagen, los puntos negros representan a
los átomos de plomo, los puntos blancos a los
grupos nitrato 27 pm por encima del plano de
los átomos de plomo, y los puntos azules a los
grupos nitrato a la misma distancia por debajo
de ese mismo plano. En esta configuración, cada
átomo de Pb está enlazado con 12 átomos de
oxígeno
La estructura cristalina formada por los dos
iones posee menos energía que los iones
separados y esta una garantía de
estabilidad. El NaCl posee una estructura
cristalina cúbica tan sencilla
Cubica centrada en las
caras Pb(NO3)2

4. La estructura del cloruro de cesio
consiste en unidades cúbicas simples de aniones
y cationes. Es el caso de un sólido con
estructura cúbica 1:1 donde cuatro átomos de
mayor tamaño rodean a uno de menor tamaño,
es decir.
Estructura del CsCl
Las estructuras de la blenda
La estructura de la blenda está basada en un empaquetamiento de los
aniones de tipo cúbico centrado en las caras en el que los cationes ocupan la
mitad de los huecos tetraédricos. Se presenta en los óxidos y sulfuros de los
metales divalentes como el Be, Zn, Mn, Cd, Hg.
Las estructuras
de la blenda
Cubica centrada en el cuerpo
Cubica centrada en las caras

5. La estructura de la fluorita (CaF2)
Esta estructura toma su nombre del mineral fluorita,
CaF2. Consiste en un empaquetamiento cúbico
centrado en las caras de los cationes Ca2+ en el que
los aniones F- ocupan todos los huecos tetraédricos.
Cubica centrada en las caras

6. ESTRUCTURA TETRAGONAL
La estructura del rutilo (TiO2)
Cada átomo de Ti está rodeado de seis
átomos de oxígeno (disposición
octaédrica) y cada átomo de oxígeno se
rodea de tres átomos de titanio
(disposición trigonal),.
Cristales que como máximo tienen los
siguientes elementos de simetría:
1 eje cuaternario – 4 ejes binarios – 5
planos de simetría – 1 centro de simetría
Su cruz axial responde a la siguiente
relación:
“a” = ”b” distinto de “c” / alfa = beta =
gama
Ejemplo: Calcopirita (FeCuS2)
Estructura tetragonal bipiramidal

7. ESTRUCTURA
ORTORROMBICA
La estructura de tipo perovskita
El mineral perovskita CaTiO3 posee una
estructura que es el prototipo de muchos
sólidos de composición ABX3,
particularmente óxidos. En su forma
idealizada, la estructura de perovskita es
cúbica, con los átomos A ocupando el
centro del cubo y rodeado de 12 átomos
de tipo X y los átomos B ocupando los
vértices del cubo y rodeado por 6 átomos
de tipo X.
Celda unidad de la perovskita SrTiO3
Se muestran los poliedros octaédricos
, con el titanio en el centro y seis
átomos de oxígeno. Cada átomo de
oxígeno se comparte con dos de
titanio. También se puede ver el sitio
cúbico ocupado por el átomo de
estroncio

8. ESTRUCTURA MONOCLINICA
 PLUTONIO
Monoclínica simple
Cristales que como máximo tienen los siguientes
elementos de simetría:
1 eje binario – 1 plano de simetría – 1 centro de
simetría
Su cruz axial responde a la siguiente relación.
“a” distinto de “b” distinto de “c” / alfa = gama
distinto de beta
 Ortosa (KAlSi3O8)

9. ESTRUCTURA TRICLINICA
Estos cristales solo tienen un centro de simetría.
Su cruz axial responde a la siguiente relación:
“a” distinto de ”b” distinto de ”c” / alfa distinto de beta distinto
de gama
Ejemplo: Microclino (KalSi3O8) de igual fórmula química que la
ortosa.

10. ESTRUCTURA HEXAGONAL
El óxido de zinc es un semiconductor
de la familia II-VI, debido a la
diferencia de electronegatividades
entre el zinc y el oxigeno, su
estructura cristalina más estable es la
hexagonal tipo wurzita, como se
puede observar en la siguiente
figura:
Estructura cristalina del
arsénico, mostrando las capas
plegadas de átomos agrupadas
apiladas formando un prisma
hexagonal (la celdilla
romboédrica se ha señalado
con línea más gruesa).
OXIDO DE ZINC (ZnO) ARSENICO (As)

11. ESTRUCTURA ROMBOEDRICA
Polonio (Po)
Cristales que como máximo tienen los
siguientes elementos de simetría:
3 ejes binarios – 3 planos de simetría – 1
centro de simetría
Su cruz axial responde a la siguiente relación:
“a” distinto de “b” distinto de “c” / alfa = beta
=gama
Ejemplo: Baritina (BaSo4)

12. http://todoesquimica.blogia.com/temas/enlace-quimico.php
http://www.periodni.com/es/s.html
http://blogs.creamoselfuturo.com/nano-
tecnologia/2009/11/03/el-oxido-de-zinc/