1. Cloruro de hierro
Bonifacio Urbán Mónica
373

2. Cloruro de Hierro
FeCl + Cl
2
1)
2
FeCl3
Primer paso: asignar números de oxidación
2+
1-
0
FeCl + Cl
2
3+
2
1-
FeCl3
2) Elementos que cambian su número de oxidación
2+
1-
0
FeCl + Cl
2
2
3+
1-
FeCl3

3. 3) semireacciones
2+
3+
Fe
Fe
Cl2
Cl3
4) perdida y ganancia de electrones
2+
6( Fe – 1 e
0
3+
Fe)
1-
1(3Cl2 + 6 e
2Cl3)
6Fe – 6e
6 Fe
3Cl2 + 6e
2Cl3
5)
6)
6Fe + 3 Cl2
6Fe + 2Cl3
*ahora se sustituyen los números resultantes en la ecuación original

4. 6)
6FeCl2 + 3Cl2
6FeCl3
Pero aún no esta bien balanceada por que en los productos tenemos 2 números
, colocaremos el 6 para balancearlo, pero tendremos que balancear al tanteo.
7)
2 6 –Fe -6 2
6- Cl -18 6
Al balancear al tanteo nos damos cuenta que el cloro sigue sin estar balanceado
entonces cambiaremos el 6 del hierro por un 2
6FeCl2 + 3Cl2
2FeCl3
Al balancearlo alteramos los reactivos entonces también se cambiara el número de los
reactivos
2FeCl2 + 3Cl2
Y así queda la ecuación balanceada
2FeCl3

5. El hierro se oxida y pierde electrones
El cloro se reduce y gana electrones
El hierro es el agente oxidante
Y el Cloro el agente reductor