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Micronutrientes
Elementos que son imprescindibles para las plantas
pero que los necesitan en cantidades mucho menores
que las de los macronutrientes
Dra. N. Cristina Molina
Profesora Asociada
Cátedra de Edafología

Consideraremos
Fe, Mn, Zn, Cu y B
Casi todos son microelementos en el suelo ; el Fe es un
macroelemento
Micronutriente ≠ Microelemento
Son indispensables pero en cantidades muy
pequeñas, cuando están en exceso de lo requerido
son tóxicos.

La cantidad disponible para las plantas (adecuada o
tóxica) depende de interacciones entre:
• Las condiciones del suelo
 Riqueza del material mineral (natural o por
contaminación)
 Materiales coloidales
 pH
 potencial redox
• Los factores bióticos
• “Estrategias” de las raíces
• “Estrategias” de los microorganismos

Hierro (Fe)
Contenido y formas en el suelo:
Es un macroelemento, el 4º en abundancia tanto en la
corteza terrestre como en el promedio de los suelos
 En minerales
• En silicatos (los denominados ferromagnesianos)
 Nesosilicatos (olivino)
 Sorosilicatos (epidoto)
 Inosilicatos
 Piroxenos (augita, hipersteno, etc)
 Anfíboles (hornblenda)
 Filosilicatos (annita - el término Fe de la serie biotita)
Fe: Contenido y formas en el suelo

• En sulfuros -pirita FeS2
• En óxidos hidróxidos y oxihidroxidos
 Goethita (αFeOOH) – el más común en todos los suelos; se produce
por alteración de ferrromagnesianos y sulfuros
 Ferrihidrita (5Fe2O3x9H2O) -en suelos gley y pseudo gley, y en casi
todos los suelos superficiales en muy pequeñas cantidades.
 Hematita (αFe2O3) en suelos tropicales bien drenados
 Magnetita (Fe+2Fe+3
2 O4) en pequeñas cantidades en arena y limo;
puede provenir de bacterias magneto-tácticas
 Fougerita ([(Fe2+, Mg2+)1-x Fe3+x (OH)2][x/n A-n, mH2O])
da los colores verdosos y azulados, indicadores de condiciones gley, que
anteriormente se atribuían a la presencia genérica de Fe+2.
 Limonita: es una mezcla de óxidos hidratados de Fe; es el
elemento cromógeno de muchos suelos
Fe: Contenido y formas en el suelo

Dinámica del Fe
• Es quizás el mejor ejemplo de la importancia de la
interacción suelo –planta – microorganismos para
suministrar nutrientes a los vegetales en
 cantidad o concentración adecuada
 Relación de concentraciones entre elementos adecuada
Veamos como queda el esquema general de los
procesos químicos en el suelo para el hierro…
Fe: dinámica

Fe en solución
disolución biótica
disolución
precipitación
Fe
adsorbido
(intercambiable)
Fe
en
minerales
(precipitado)
Esquema de dinámica del Fe
Transformaciones
redox

Disolución – precipitación:
• En general los sulfuros y silicatos ferromagnesianos tienen
muy baja solubilidad, pero…
• como contienen Fe+2 son más alterables que otros
minerales, …
• expuestos a condiciones aeróbicas el Fe+2 se oxida a Fe+3
lo que facilita la alteración, sin embargo…
• Estos procesos son relativamente lentos para suministrar
Fe a las plantas. Además…
• El Fe+3 que se libera precipita como distintos óxidos
férricos que son muy insolubles, aunque…
Fe: dinámica

• la solubilidad varía con el pH
Fe: dinámica
 Por debajo de pH neutro aumenta
 También en el rango de pH de los suelos fuertemente
alcalinos

Transformaciones redox:
• En general los compuestos de Fe+2 son más soluble que los de
Fe+3, por lo que en condiciones de reducción la concentración
de Fe en la solución aumenta. La disminución de pH también
aumenta la concentración de Fe+2.
Adsorción desorción:
• A medida que aumenta la concentración de Fe+3 y/o Fe+2 (al
bajar el pH) aumenta la retención de estos iones sobre la
superficie de las arcillas y las s. húmicas.
 En pH moderadamente ácido el Fe intercambiable puede
superar a los cationes monovalentes (Na y K)* y
 por debajo de pH 3,5 el Fe junto con el Al+3 y el H3O+ son
los predominantes (en suelos ácidos de sulfato)
*Recuerde que a medida que baja el pH las bases se van lavando y
paralelamente disminuye su concentración total e individual en la solución
Fe: dinámica

• En la rizósfera la composición de
la solución es distinta que en el
resto del suelo:
 Por la intensa actividad
respiratoria:
 La solución es más ácida
 El potencial redox es más
bajo
Lo que aumenta la concentración de
Fe, pero lo más importante:
Fe: dinámica
• Las raíces y los microorganismos excretan sustancias quelantes que
complejan el Fe (sideróforos)
Disolución biótica:
• En los suelos “normales” (ligeramente ácidos y neutros) la
concentración de Fe en equilibrio con los óxidos de Fe es insuficiente
para las plantas; cómo se nutren de Fe?...

Disolución biótica…
Fe: dinámica
• Los sideróforos no sólo secuestran el Fe sino que lo transportan al
interior de la raíz.

Deficiencia de Fe:
• El Fe es un factor imprescindible en la síntesis de clorofila por lo que
el signo de deficiencia es clorosis internerval
• Como el Fe es poco móvil dentro del vegetal, se presenta en hojas
jóvenes
Deficiencia de Fe

Condiciones en que hay deficiencia de Fe:
• En suelos calcáreos (pH de alrededor de 8):
 La solubilidad de los óxidos de Fe es menor, pero..
 La concentración de Fe en las hojas cloróticas puede ser igual o
mayor que en las normales, por lo que..
 El problema tiene un fuerte componente fisiológico,
posiblemente ligado a impedimentos en el transporte del
elemento hasta los órganos foliares donde es requerido (puede
derivarse de la alcalinidad del medio dentro de la planta)
Prácticas para solucionar:
 Agregado de M. Org:
Disminuye el pH por aumento de la presión parcial de CO2 y
producción de ácidos orgánicos
Favorece la producción de sideróforos microbianos
Deficiencia de Fe

Condiciones en que hay deficiencia de Fe:
• Por exceso de Cu (o Zn) en el suelo
 En cultivos tratados con fungicidas, por ej. caldo bordelés (sulfato
cúprico + cal). Porqué?: Fe, Cu y Zn usan los mismos
transportadores (sideróforos) para entrar a la raíz
 Más frecuente en suelos arenosos con poca materia orgánica
 Posible solución: agregado de materia orgánica que secuestra el
Cu por formación de complejos con cargas superficiales de
macromoléculas húmicas (estrictamente no son quelatos porque
no son solubles pero el mecanismo de unión es similar)**
En general el orden de preferencia (o de las constantes de estabilidad)
para formar complejos (tanto solubles como insolubles) con sustancias
orgánicas es:
Cu+2>Co+2> Zn+2> Fe+2>Mn+2
Deficiencia de Fe

Toxicidad de Fe:
• Es muy poco frecuente y se presenta en suelos muy ácidos
• Se exacerba cuando hay condiciones de reducción.
• Signos:
• Hojas bronceadas o angostas
• Como el
Toxicidad de Fe
En tagetes (virreina)
En arroz

Manganeso (Mn)
• Es un microelemento, el 12º en abundancia tanto en la
corteza terrestre como en el promedio de los suelos
 En minerales
• En silicatos
 Nesosilicatos tefroita (Mn2SiO4),
espersartina(Mn3Al2Si3O12)
 Sorosilicatos (como accesorio en el epidoto)
 Inosilicatos: En Piroxenos y anfíboles como accesorio
reemplazando a Mg y/o Fe y/o Ca (augita, hipersteno,
etc)
 Filosilicatos: pennatita (una clorita) y como accesorio en
micas y arcillas reemplazando a Mg y/o Fe
Mn: Contenido y formas en el suelo

Manganeso (Mn)
 En minerales…
• En carbonatos
 Rodocrosita
 Accesorio en dolomita y calcita
• En óxidos (los más importantes)
 de naturaleza menos conocida que la de los óxidos de Fe
y Al porque es difícil identificarlos en los suelos ya que
están en muy poca cantidad.
 son químicamente muy reactivos
 Son mejores indicadores de las variaciones de la
condición redox que los de Fe+2; se reducen con más
facilidad

Contenido y formas en el suelo…
• En óxidos …
 En los suelos y en otros sedimentos naturales el Mn
existe en tres estados de oxidación (II, III y IV) que
frecuentemente se encuentran en fases
multivalentes (un mismo cristal de óxido tiene Mn en
más de un estado de oxidación)
 pueden tener estructuras cristalinas de gran
superficie específica con cavidades y túneles(*)
donde penetran el agua e iones, por lo que pueden
sorber metales pesados y algunos aniones ; son
químicamente muy reactivos
 En función de la superficie específica, su CIC puede
superar a la de las esmectitas

• … óxidos
 tienen un extraordinario poder
oxidante, que puede superar al del O2.
Todas estas características de los óxidos de
Mn determinan una química muy compleja,
de suma importancia ecológica, que se basa
en procesos redox y de adsorción que en
muchos casos van acoplados.
Pirolusita (estructura laminar)
Todoroquita (* estructura en túneles)
Ramsdelita (* estructura en túneles)

Mn en solución
disolución
precipitación
Mn
adsorbido
NO
intercambiable)
Mn
en
minerales
(precipitado)
Esquema de dinámica del Mn
Transformaciones
redox

• En general la disolución de los silicatos y carbonatos que
tienen Mn es biótica y el Mn que se libera precipita como
óxidos o…
• Es tomado de la solución por bacterias que forman óxidos
de baja cristalinidad a partir de Mn+2 en solución.
(biominerales)
Mn: dinámica

Transformaciones redox:
• La disminución del potencial redox es más importante que la
de pH en el incremento de concentración del Mn+2
Adsorción desorción:
Mn: dinámica
La adsorción de Mn es
QUÍMICA
ADSORCIÓN
QUÍMICA; el ión
reaciona con el
sitio cargado de la
superficie
La unión con la superficie es muy fuerte, en consecuencia, la
concentración de equilibrio es muy baja

Mn: dinámica
Adsorción desorción: se produce sobre superficies de carga variable
Mn: Toxicidad
en suelos
ácidos
ADSORCION
• Por esto, cuando baja el pH la concentración de Mn comienza a
aumentar a partir de pH 5,5. (antes que la de Fe)

• En la rizósfera la composición de la solución es distinta que en el
resto del suelo:
 Por la intensa actividad respiratoria:
 La solución es más ácida
 El potencial redox es más bajo
Lo que acelera la disolución o alteración de los minerales. Además…
• Los sideróforos también son capaces de formar complejos con el
Mn+3, que pueden tener mayor constante de estabilidad que los de
Fe+3 , que tienen la misma funciones en la asimilación .
• Esto es valido para otros metales traza (Co, Zn, Mo y V), lo que
explica la intrincada interrelación de estos elementos en los ciclos
biogeoquímicos y porqué la abundancia de uno de ellos en el suelo
puede inducir deficiencias de otro
Mn: dinámica
Disolución biótica:
• Para el Mn valen las mismas consideraciones que para todos los
elementos almacenados en minerales de baja solubilidad:

Toxicidad de Mn:
• La toxicidad de Mn, junto a la de Al es la más frecuente en suelos
ácidos; sobre todo cuando hay condiciones de aireación restringida.
• Signos:
• Manchas necróticas en hojas viejas y/o…
• Como el
Toxicidad de Mn
• Manchas cloróticas en
hojas jóvenes debidas a
una deficiencia de Fe
inducida por el exceso
de Mn.

Deficiencia de Mn:
• Se da en suelos calcáreos
• Signos:
• En citrus: Moteados internervales amarillentos y verde intenso
alrededor de nervaduras en hojas de toda edad
• Si la deficiencia es severa aparecen manchas necroticas en toda
la hoja
Toxicidad de Mn

Cobre (Cu)
• Es un microelemento, el 17º en abundancia en el promedio de los
suelos . El contenido en la corteza terrestre es ≈ el doble que en los
suelos
• En silicatos (como elemento traza- mucho menos cantidad que si fuese accesorio,
pero es la forma mineral más común en los suelos)
 En Piroxenos y anfíboles
 En micas de la serie biotita
• En carbonatos
 Malaquita (Cu2CO3(OH)2
• En sulfuros (tiene gran afinidad con o S y poca con el oxígeno
(calcófilo)
 Calcopirita (CuFeS2)
 Covelita o covellina (CuS)
Cu: Contenido y formas en el suelo

Cobre (Cu)
• Adsorbido fuertemente
 En carga variable de arcilla (quimioadsorción)
 En sustancias húmicas (complejos órgano metálicos
insolubles)
• Ocluido
 en óxidos
 En fosfatos
 carbonatos
• Cu en solución (Cu+2)
El Cu se acumula en los horizontes de la superficie porque:
 Las sustancias húmicas lo secuestran
 Hay aportes antropogénicos (pesticidas)
Cu: Contenido y formas en el suelo

Cu en solución
(incluye complejos org
solubles)
disolución
precipitación
Cu
adsorbido
NO
intercambiable)
Cu
en
minerales
(precipitado)
Esquema de dinámica del Cu

• En general la disolución de los minerales que tienen Cu es
biótica
 el Cu+2 de la solución (escaso) puede ser incorporado
a sólidos inorgánicos (hidroxidos, carbonatos,
fosfatos) por oclusión, coprecipitación o sustitución.
 A sólidos orgánicos (complejos órgano metálicos)
Cu: dinámica

Adsorción – desorción
Cu: dinámica
La adsorción de Cu es
QUÍMICA
ADSORCIÓN
QUÍMICA; el ión
reacciona con el sitio
cargado de la
superficie

Cu: dinámica
Adsorción desorción: se produce sobre superficies de carga variable
ADSORCION

Complejación:
• el Cu+2 forma complejos muy estables con moléculas orgánicas
Cu: dinámica

Complejación:
• el Cu+2 forma complejos muy estables con moléculas orgánicas
• La movilidad de esos complejos depende del tamaño de la
molécula orgánica:
Cu: dinámica
Las sustancias húmicas, que son macromolécula, forman complejos
órgano-metálicos no solubles. Aunque en condiciones de acidez los
formados por ácidos fúlvicos pueden estar en solución

Complejación:
Cu: dinámica
Cuando la molécula orgánica es pequeña se forma un quelato
(soluble).
Estos quelatos pueden ser tomados por las plantas o…
… salir disueltos en el agua de drenaje.

Deficiencia de Cu:
• Se da en suelos con excesivo contenido de M.Orgánica
• Signos:
• En citrus: Los frutos y las ramas exudan goma, quedando los
primeros manchados superficialmente, mientras que las hojas
adquieren un color verde muy oscuro y un tamaño superior al
normal.
Toxicidad de Cu
Actualmente es muy
rara por el uso de
fungicidas con Cu

Toxicidad de Cu:
• La toxicidad es rara, pero…
• La deficiencia de Fe inducida por exceso de cobre suele
presentarse en viñas y cítricos en suelos arenosos
ligeramente ácidos por uso de fungicidas
Toxicidad de Cu

Zinc (Zn)
• Es un microelemento, el 15º en abundancia en el promedio de los
suelos y aproximadamente el 80% del se la corteza terrestre (se
pierde menos que el Cu en la edafización)
El contenido depende de la riqueza del material original pero en
algunos casos la contaminaci{on o las prácticas agro - ganaderas
influyen
Formas
 En minerales
• En silicatos (como elemento accesorio o traza)
 En Piroxenos y anfíboles
 En micas de la serie biotita
Zn: Contenido y formas en el suelo

Zinc (Zn)
• En sulfuros (al igual que el Cu tiene gran afinidad con o S y poca con
el oxígeno (calcófilo)
 esfalerita (ZnS)
• En carbonatos ZnCO3 (Smithsonita)
 Adsorbido
 En carga variable de arcilla (quimioadsorción)
 En sustancias húmicas (complejos órgano metálicos
insolubles)

Zinc (Zn)
 Adsorbido fuertemente
 En carga variable de arcilla (quimioadsorción)
 En sustancias húmicas (complejos órgano metálicos
insolubles)
 Ocluido
 en óxidos de Fe
 En solución
 (Zn+2)
 En quelatos

Zn en solución
(incluye complejos org
solubles)
disolución
precipitación
Zn
adsorbido
NO
intercambiable)
Zn
en
minerales
(precipitado)
Esquema de dinámica del Zn

• la disolución de los minerales que tienen Cu es biótica
 el Cu+2 de la solución (escaso) puede ser incorporado
a sólidos inorgánicos (oxi-hidroxidos, carbonatos,
fosfatos) por oclusión, coprecipitación o sustitución.
 A sólidos orgánicos (complejos órgano metálicos)
 En condiciones anaeróbicas de fuerte reducción
pueden precipitar sulfuros (de baja solubilidad). El Zn
no cambia su estado de oxidación – siempre está como Zn+2 -
pero el S sí y pasa de S+4 (sulfato) a S-2 (sulfuro)
Zn: dinámica

Adsorción – desorción
La adsorción de Zn es
QUÍMICA
ADSORCIÓN
QUÍMICA; el ión
reacciona con el sitio
cargado de la
superficie
Zn: dinámica

Formación de complejos con sustancias orgánicas:
• En general, son menos estables que los de Cu; recuerde
que el orden de preferencia (o de las constantes de
estabilidad) para formar complejos (tanto solubles como
insolubles) con sustancias orgánicas es:
Cu+2>Co+2> Zn+2> Fe+2>Mn+2
• Pueden ser solubles o insolubles (dependiendo del
tamaño de la molécula orgánica:
 Pequeña → soluble (quelato)
 Macromolécula → insoluble (complejo órgano metálico)
Zn: dinámica

Deficiencia de Zn:
Se da en suelos
• Desarrollados sobre materiales desprovistos (carencia absoluta)
 Arenosos cuarzosos
 Muy meteorizados (en suelos tropicales – Brasil)
• En condiciones de reducción (frecuente en arrozales). Causas:
 Formación de sulfuros insolubles y/o
 Exceso de Fe+2 y/o Mn+2 solubles que compiten por los sitios de
absorción de las raíces
• Orgánicos (turbas y pantanos)
 Por carencia absoluta de Zn en el material orgánico y/o
 Por formación de complejos órgano metálicos insolubles
• Salinos o salino –sódicos de pH neutro o superior (ver la pg
siguiente)
Zn deficiencias y toxicidades

Se da en suelos …
• Con carbonato de calcio:
 Suelos calcáreos
 Suelos encalados
Causas:
 Adsorción sobre cargas negativas
variables, y/o
 Quimio adsorción sobre partículas
de CaCO3, y/o
 Coprecipitación sobre óxidos de
Fe+3
• De pH neutro o superior fertilizados con
fosfatos
Causas: No muy bien explicadas pero
parece haber una interacción Zn –fosfato
porque el exceso de Zn provoca
deficiencia de fosfato
Por arriba del rango de pH de
los suelos neutros la energía de
unión del Zn con los sitios de
carga variable aumenta
bruscamente lo que es decisivo
en la disminución de la
concentración en solución.

Deficiencia de Zn:
Signo de deficiencia en citrus
Signo de deficiencia en maíz

Es muy rara; sólo se conoce en suelos contaminados con
escombros de minería o por aplicaciones excesivas de
fungicidas o suplementos dietarios y/o productos
terapéuticos con Zn usados en ganadería (se trasmiten al
compost de establos)
 Cuando es poco severa
puede manifestarse sólo como
una deficiencia de fósforo
 Cuando es severa los signos
suelen ser clorosis y necrosis
Toxicidad de Zn
Toxicidad severa en remolacha

Boro (B)
Es un microelemento, en los suelos, en promedio, es el 15 o en
abundancia; en las rocas de la corteza está en 17 o o 18o lugar, lo que
indica que, en general, tiende a acumularse en los suelos (obvio que en
promedio). El factor medio de enriquecimiento de los suelos es 3,3.
 En minerales
El boro se presenta en la naturaleza en minerales de distinta
solubilidad:
• De muy baja solubilidad (los que hay en los suelos):
 En ciclosilicatos: el B es componente principal en los
minerales del grupo de la turmalina
 En filosilicatos: es componente traza (sustituyendo al Si) en
illita, serpentina y paligorskita

• Muy solubles
Por su gran solubilidad no se encuentran en la fase sólida de
los suelos
 ácido bórico (H3BO3)
 boratos; más propiamente tetrahidroxiborato ( [B(OH)4]-)
 triboratos (B3O5
-)
 tetraboratos (B4O7
-2)
 otros poliboratos
 Adsorbido
• En carga variable de óxidos, arcilla y sustancias húmicas
 quimioadsorción
 Por fuerzas físicas
 En solución
• Como ácido bórico y/o ion borato (en función del pH)
B: Contenido y formas en el suelo

B en solución
disolución
B
adsorbido
intercambiable
y
NO
intercambiable)
B
en
minerales
)
Esquema de dinámica del B
B orgánico

Como todos los minerales de muy baja solubilidad, la
disolución (lo que frecuentemente se llama alteración) de los
silicatos portadores de boro se produce por disolución
biótica. El boro que se libera pasa a la solución como ácido
bórico o borato de acuerdo al pH *
* La concentración también influye en la especiación del ácido
bórico en solución . Cuando la concentración es muy alta se
forman poliboratos.
ESTO NO OCURRE EN LOS SUELOS, pero sí en ciertas cuencas
arreicas donde se acumulan boratos y poliboratos formando
salares que frecuentemente contaminan aguas de riego.
Dinámica: disolución-precipitación

El ácido bórico, y/o el borato, de la solución puede ser
tomado por las plantas ( y microorganismos), perderse por
lixiviación en el agua de drenaje o ser adsorbido por las
partículas finas del suelo.
Antes de analizar la adsorción-desorción de boro veamos la
especiación del ácido bórico:
A diferencia de otros hidroxiácidos (carbónico, fosfórico, etc) que
a medida que aumenta el pH disocian protones:
𝐻2𝐶𝑂3 ↔ 𝐻+ + 𝐻𝐶𝑂3
−
𝑝𝑘a1
= 6,35
dinámica

Especiación del ácido bórico…
El ácido bórico asocia oxidrilos:
• La molécula de ácido bórico es trigonal, planar y neutra; es
un ácido de Lewis monobásico muy débil que acepta un
ion oxidrilo para formar el anión borato tetraédrico
Dinámica: Especiación del ácido bórico

Especies del ácido bórico en función del pH

• Por debajo de pH 6,5 -7 el anión borato prácticamente
no existe, lo que es coherente con su naturaleza de
ácido de Lewis muy débil.
• El pK (pH en el que hay igual cantidad de ambas
especies en solución) del ácido bórico es de
aproximadamente 9,25

Adsorción-desorción:
• La adsorción de boro se produce sobre cargas negativas.
• Esto, que parece una paradoja al igual que la especiación,
se explica porque el boro es un metaloide, que tiende a
tomar electrones en las reacciones ácido-base.
• Sobre las superficies cargadas forma:
 complejos de nivel externo (por adsorción física)
 Complejos de nivel interno (por quimio adsorción)
• Las reacciones de ADSORCIÓN-DESORCIÓN SON LAS
QUE CONTROLAN LA CONCENTRACIÓN DE BORO EN LA
SOLUCIÓN, ya que por la extrema solubilidad de los
boratos y el ácido bórico y sus bajas concentraciones no
hay precipitación
Dinámica: adsorción-desorción de B

Adsorción-desorción…
• La adsorción total es muy dependiente del pH.
• Es ínfima y más o menos constante mientras la solución
tiene reacción ácida
• pero aumenta sostenidamente a partir de pH neutro
• alcanzando el máximo en un pH que coincide con el pK
del ácido bórico (aprox 9,25)
• y decrece por encima de ese pH.
Veamos un gráfico…
Dinámica del B: adsorción -desorción

Adsorción física
• La molécula de ácido bórico es neutra, pero no inerte.
• El centro de la molécula (el B) es atraído por la alta densidad
de electrones que generan los oxígenos de las superficies de
carga variable
• Por lo que se forman complejos de nivel externo con agua
interpuesta entre la superficie y la molécula
• Estos complejos están retenidos con poca energía por lo que:
 Liberan con facilidad B a la solución que puede perderse con el
agua de drenaje
 Con igual facilidad pueden reponer B a la solución para que lo
tomen las raíces
• Estos complejos son los predominantes a pH 6,5-7

Adsorción química
• Los complejos de nivel externo serían intermediarios en la
formación de complejos de nivel interno por reacción del
ácido bórico con grupos funcionales de la superficie.
• Por espectroscopía se han identificado complejos con:
 Ácido bórico - B(OH)3
0
 Ion borato - [B(OH)4]-
• En ambos casos la especie de la solución que se
adsorbe es el [B(OH)3
0 ]; los complejos con borato
[B(OH)4]-se forman al tomar el B(OH)3
0 un
OH- cuando reacciona con el sitio cargado
• Se proponen mecanismos como el siguiente

Adsorción química

Adsorción química
• Estos complejos están retenidos con mayor energía que los
de nivel externo
• Aumentan su proporción a medida que sube el pH.
• Pero a partir del pK disminuye la adsorción porque en la
solución con el aumento de pH cada vez hay menos ácido
bórico (el atraído) y más borato que es repelido por las cargas
negativas

• En condiciones naturales el B del suelo proviene de los
silicatos portadores del elemento y la adsorción-
desorción es el mecanismo que regula el
almacenamiento y la concentración de boro en la
solución. Por lo que el suministro depende de:
 La mineralogía, por
 el aporte por alteración de minerales
 Carbonato de Ca en la fracción fina (en suelos
calcáreos) que adsorbe por quimio-sorción
….
B deficiencias y toxicidades

…
 La textura (por la capacidad de regulación)
 Contenido de arcilla (acepción por granulometría)
 Contenido de oxi-hidróxidos de Fe
 Contenido de hidróxidos de Al
 Contenido de materia orgánica (por la capacidad de
regulación y el aporte por mineralización)
 pH (por la capacidad de regulación)
• El rango de concentración de B en la solución del suelo
adecuado para las plantas es muy estrecho.

Deficiencia de B:
Se da en suelos
• Desarrollados sobre materiales desprovistos (carencia
absoluta)
• Ácidos
 de texturas gruesas
 muy meteorizados (en suelos tropicales)
 Con bajo contenido de MO
• Calcáreos o sobre encalados

Signos de deficiencia de B
Se manifiestan sobre todo en los puntos de crecimiento
 En citrus
 En coliflor

Toxicidad de B:
Se da en suelos
• De regiones áridas o semi áridas
• Desarrollados sobre sedimentos marinos u otros también
muy ricos em B; sobre todo cuando tienen restricciones
de drenaje.
• Por agua de riego cargada de boro; más frecuente en
aguas de pozos que se enriquecen al pasar por suelos o
sedimentos. También en agua de ríos

Toxicidad de B:
• Un caso típico es el de
ciertas áreas de Salta
(donde hay tres
yacimientos de
evaporitas de boratos
que se explotan
comercialmente)
• Hay contaminación de
aguas subterráneas y, en
menor medida de río
(ejm río Calchaquí)
Yacimiento Tincalayu

Toxicidad de B:
Signos de toxicidad de B
 En vid
 En hojas de citrus
 En hojas de palto

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