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1. LOS
Atomos!
Cliver MICHE

2. Que es el atomo?
Los átomos son estructuras tan pequeñas que es
imposible aislar uno y estudiarlo como
hacemos con otros objetos.
No existe un microscopio que nos permita ver un
átomo, por eso todas las investigaciones y todo lo
que se sabe de los átomos se hizo mediante el
análisis del comportamiento de la materia que nos
permiten deducir como son. y representarlos en un
modelo atómico.
2
Es la partícula mas pequeña de la materia que no se
puede dividir.

3. 3
Particulas Fundamentales
Del Átomo:
El átomo actual podemos encontrar más de 200 partículas fundamentales, casi la
totalidad de estos se encuentran en el núcleo, como neutrones, protones, neutrinos,
mesones, leptones, etc.
Sin embargo los mas importantes son:
 NÚCLEO
 Protones
 Neutrones
 NUBE ELECTRONICA:
 Electrones
Las demás partículas son de menor importancia, también las podemos encontrar en
el núcleo.

4. Concepto:
ELECTRON: Tiene una carga electrónica negativa y se encuentra
alrededor del núcleo.(THOMSON)
PROTÓN: Tiene una carga eléctrica positiva y esta en el núcleo del
átomo.(RUTHERFORD)
NEUTRÓN: Esta dentro del núcleo dela átomo y no tiene
carga.(CHADWICH)

5. 5
Partes del Átomo:

6. Modelos
Atomicos!

7. “
7
Modelo de Dalton (1808):
Fue el primer modelo atómico con bases científica.
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles
llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus
propiedades.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más
elementos en proporciones fijas y sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a
otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se
transforma en un átomo de otro elemento

8. 8
Modelo de Thomson
(1897):
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con
carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
Se trata del modelo conocido
informalmente como el PUDÍN DE
PASAS, según el cual los electrones
eran como “Pasas” negativas
incrustadas en un 'pudín' de materia
positiva.

9. 9
Modelo de Rutherford
(1911):
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía,
sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro tenían
un diminuto núcleo.
El átomo está formado por dos partes:
- El núcleo central: muy pequeño, con la
carga positiva y prácticamente toda
la masa del átomo.
- La corteza es casi un espacio vacío,
inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo. Aquí se
encuentran los electrones con masa
muy pequeña y carga negativa.
Como en un diminuto sistema solar, los
electrones giran alrededor del
núcleo, igual que los planetas
alrededor del Sol.
Los electrones están ligados al
núcleo por la atracción eléctrica
entre cargas de signo contrario.

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Modelo de Bohr (1913):
Niels Bohr, mejoró el modelo de Rutherford. Postuló que los electrones giraban alrededor
del núcleo en orbitas circulares definidas y cada una con un nivel de energía característico.
 Cuanto mas alejada la orbita del
núcleo mayor era su energía.
 Decía también que cada orbita
tenia un numero máximo de
electrones posibles.

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Modelo Atomico Actual
(1927):
Postula que si bien en un átomo hay distintos niveles de energía, los electrones no se
distribuyen en orbitas definidas.
 No es posible medir al mismo tiempo la velocidad,
y la posición de un electrón (esto se conoce como
Principio de Incertidumbre de Heisenberg).
 En un átomo existen orbitales (zonas del espacio
donde la probabilidad de encontrar un electrón es
máxima)
 Los electrones no tienen una trayectoria defina
alrededor del núcleo, lo envuelven formando una
nube difusa de carga negativa.
Broglie
Schrödinger
Heisenberg
En 1932 Chadwich
descubre unas
partículas sin carga y
de masa similar a la
del protón ubicadas
también en el núcleo:
LOS NEUTRONES

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¿Qué es un Orbital?
Un orbital es un área que rodea al núcleo
donde existe mayor probabilidad de
encontrar un electrón.
Cada orbital tiene un nivel de energía
establecido. Cuanto mas cerca del núcleo
menor energía.
Tienen el aspecto de una nube de electrones, no de
una orbita definida como se hablaba en los
modelos atómicos anteriores.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas
geométricas, no todos son esféricos.

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Cada nivel tiene subniveles de energía
y acepta como máximo un cierto
numero de electrones.
LOS NUMEROS CUANTICOS
indican los niveles y subniveles de
energía, la forma y la orientación
espacial de los orbitales y también
el movimiento del electrón
Esta distribución determina la CONFIGURACION ELECTRONICA DEL ATOMO.
El nivel se indica con un numero empezando por 1 y el subnivel con letras s, p, d, f