3. Agua oxigenada
Yoduro de potasio
Vinagre
Bicarbonato sódico
Vasos de precipitación
Fuego
Palos u otro objeto que poder quemar

4. Nos basamos en que la combustión necesita oxigeno
O2 + Combustible  Fuego + CO2
La llama es una reacción donde se absorbe el O2 y se
libera CO2

5. DEMOSTRAR LA NECESIDAD DE O2 en la
combustión
Explicar las reacciones que haremos a continuación
Enseñar que es un equilibrio químico
Demostrar una reacción exotérmica

6. Se colocan dos vasos precipitados
Se prepara los materiales
Se vierte las sustancias solidas en cada recipiente
En el “A” vertemos bicarbonato y en el “B” KI
Tenemos preparados los palos y el mechero
En el recipiente “A” vertemos el vinagre
En el recipiente “B” echamos el agua oxigenada
Encendemos el palo y lo colocamos en el vaso “A”
Cogemos el palo y lo colocamos en el vaso “B”

7. Reaccion “A”:
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
Reaccion “B”:
2KI + 2 H2O2 --------------> I2 + ½ O2 + 2 KOH + H2O

8. Reaccion espontanea y exotermica
Equilibrio quimico
Comprobamos la necesidad de O2 en la combustion

10. Agua
Tinta
Aceite
Pastillas efervescentes
Vaso

11. Se coloca el vaso
Se prepara los materiales
Se echa agua junto con la tinta
Se vierte el aceite
Finalmente se tira dos pastillas efervescentes a la
solucion