1. CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN Zn + 2HCI—►ZnCI2+ H2 1. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de áto­mos de cada tipo en los reactivos B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas. 2004-1

2. CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN Zn + 2HCI—►ZnCI2+ H2 2. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que A. 2 moles de HCI producen 2 moles de ZnCI2 y 2 moles de H2 B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H2 C. 72 g de HCI producen 135 g de ZnCI2, y 1 mol de H2, D. 135 g de ZnCI2, reaccionan con 1 molécula de H2 2004-1

3. 3. De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0probablemente se formará 2004-1

4. 4. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: Química En condiciones normales, un mol de N02reacciona con suficiente agua para producir A. 3/2 moles de HN03 B. 4/3 moles de HN03 C. 5/2 moles de HN03 D. 2/3 moles de HNO3 2003-1

5. 5. Las tuberías empleadas para la extracción del gas pueden sufrir fenómenos de corrosión por ataque ácido, tal como se muestra en la siguiente ecuación Fe (s)+ H2CO3 (ac)---------► FeO (s)+ H2 (g)+ CO2 (g) De acuerdo con la ecuación, es correcto afirmar que la sustancia que actúa como agente oxidante es el A. Fe B. H2CO3 C. FeO D. H2 2007-1

6. 6. Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el galvanizado se produce una capa de óxido sobre la superficie que se pretende recubrir. Este proceso se representa mediante la siguiente ecuación. 2 Al + 3/2 O2 Al2O3 De acuerdo con la ecuación anterior El ion óxido pasa de un estado de oxidación 0 a -3 El oxígeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0 El aluminio metálico pasa de un estado de oxidación 0 a + 3 El ion aluminio pasa de un estado de oxidación 0 a + 2 2009-1

7. 7. La corrosión del hierro (Fe) es un proceso electroquímico producido por agentes como el agua y el oxigeno del aire. El hierro se oxida porque cede electrones; este proceso se conoce como reacciones de oxido-reducción . En esta reacción se produce oxido de hierro (III) (Fe2O3). Cual es la ecuación química que representa la oxidación del hierro. Química Fe + O Fe2O3 2Fe+3 + 3O Fe2O3 4 Fe + 3O2 2Fe2O3 4 Fe2+ + 3O2 Fe2O3 PILOTO

8. 8. Un serio problema ambiental ocasionado principalmente por la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácida que ocurre, generalmente, por la reacción entre el SO2, el H2O y el O2, formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia ácida se representan con las siguientes ecuaciones. De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia ácida ocurre una reacción de Combinación, porque el SO3 reacciona con H2O para generar H2SO4. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrógeno para formar un ácido. C. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O. D. óxido reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar 2008-1

9. 9. Un serio problema ambiental ocasionado principalmente por la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácida que ocurre, generalmente, por la reacción entre el SO2, el H2O y el O2, formando una solución de H2SO4. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia ácida se representan con las siguientes ecuaciones. Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre A. Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación. B. Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación. C. Se oxida, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación. D. Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación. 2008-1

10. 10. En la formula Ca3(PO4)2 el numero de oxidación para el fosforo es A. -5 B. 3 C. 2 D. 5

11. 11. En la ecuación Fe + HCl FeCl3 + H2 el elemento oxidado A. Gana tres electrones B. Pierde tres electrones C. Pierde dos electrones D. Pierde un electrón

12. 12. Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O A. 2,3,3,2,1 B. 8,3,3,2,4 C. 4,2,2,1,3 D.1,2,3,1, 2

13. RESPONDE LAS PREGUNTAS 13 A 14 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Para obtener el material W se realiza el siguiente proceso químico: Paso I : Mediante cierta reacción del material Q, se obtienen L y K Paso II: K se hace reaccionar con J para producir JK. Paso III: JK se hace reaccionar con D para producir W 13. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la ecuación química más probable para representar el proceso del paso I es A. Q + W L B. Q L + K C. Q + L K D. Q K + Q

14. RESPONDE LAS PREGUNTAS 13 A 14 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Para obtener el material W se realiza el siguiente proceso químico: Paso I : Mediante cierta reacción del material Q, se obtienen L y K Paso II: K se hace reaccionar con J para producir JK. Paso III: JK se hace reaccionar con D para producir W 14. La ecuación química que describe el paso II es : A. K + J W B. K J + K C. K + J JK D. K W

15. RESPONDE LAS PREGUNTAS 13 A 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Para obtener el material W se realiza el siguiente proceso químico: Paso I : Mediante cierta reacción del material Q, se obtienen L y K Paso II: K se hace reaccionar con J para producir JK. Paso III: JK se hace reaccionar con D para producir W 15. Según la información anterior, podemos afirmar que ocurre una reacción de descomposición en el paso o en los pasos: A. I y II B. III C. II y III D. I

16. KMnO4(s) + HCl (l)KCl(ac) + MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l) 16. Según la ecuación anterior, el agente reductor es A. KMnO4 B. HCl C. KCl D. Cl2

17. KMnO4(s) + HCl (l)KCl(ac) + MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l) 17. Según la ecuación anterior, afirmamos que se redujo el A. Mn B. Cl C. H D. O

18. KMnO4(s) + HCl (l)KCl(ac) + MnCl2(ac) + Cl2(g) + H2O(l) 18. Según la ecuación anterior, el agente oxidante es A. KMnO4 B. HCl C. KCl D. Cl2

19. N2(g) + 3H2(g) Fe 3NH3(g) 19. De acuerdo con la ecuación anterior es válido afirmar que el catalizador es N 2 H2 Fe NH3

20. Al(s) + H2SO4(ac) Al2(SO4)(ac) + H2(g) 20. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que A. El aluminio sustituye al O en el ácido. B. Representa una reacción de desplazamiento doble. C. El aluminio sustituye al azufre en el ácido. D. Representa una reacción de desplazamiento simple.

21. Según el tipo de transformación que ocurra o la forma como se realicen las reacciones se clasifican así: A+ B C Rx de sintesis AB C + D Rx de descomposición AB + C AC + B Rx de desplazamiento simple AB + CD CB + AD Rx de desplazamiento doble 21 La ecuación Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 La podemos clasificar como una reacción de A. Síntesis B. Descomposición C. Desplazamiento simple D. Desplazamiento doble

22. Según el tipo de transformación que ocurra o la forma como se realicen las reacciones se clasifican así: A+ B C Rx de sintesis AB C + D Rx de descomposición AB + C AC + B Rx de desplazamiento simple AB + CD CB + AD Rx de desplazamiento doble Es una reacción de síntesis A. MgO + SO3 MgSO4 B. HIO3 + HI I2 + H2O C. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 D. KNO3 KNO2 + O2

23. ¿Cuál reacción representa una reacción de oxido reducción? A. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 B. Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + 2 H2O C. H2O + NH3 NH4+ + OH- D. H2O + H2O H3O+ + OH-

24. 24. Los procesos de oxidación y reducción son cotidianos en las reacciones químicas, si se desea saber cuál es el agente oxidante en la reacción química se puede decir que es H2 + Cl2 2HCl , A. Cloro, ya que es el átomo que se oxida B Hidrógeno, ya que ese el átomo que se oxida. C Ácido clorhídrico, ya que oxida a los otros. D. Cloro, ya que es el átomo que se reduce.

25. 25. En una reacción química, la energía térmica ganada o perdida a presión constante se denomina variación de entalpia (ΔH). La variación ΔH se expresa como la diferencia entre las entalpías de formación de productos y reactantes, como se muestra a continuación: ΔH = Hf producto – Hf reactantes Las reacciones donde Hf producto > Hf reactantes son endotérmicas, mientras que aquellas donde Hf producto < Hf reactantes son exotérmicas. La siguiente ecuación de reacción presenta el proceso de combustión del metano (CH4). CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Química La tabla presenta las entalpias de formación (Hf) de reactantes y productos. 8. Se puede afirmar que la reacción de combustión del metano es endotérmica, con ΔH = 890.5 Kj/mol exotérmica, con ΔH = - 890.5 Kj/mol endotérmica, con ΔH = 604.5 Kj/mol endotérmica, con ΔH = - 604.5 Kj/mol