1. Universidad Tecnológica de Panamá
Ingeniería Civil
Grupo: IC-703
Estudiante: Quezada Pedro
Profe: Griselda de Mitre
Lab: Tipos de Reacciones
Fecha de entrega:
Miércoles 7 de mayo del 2014

2. Objetivos:
1. Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción
química, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles.
2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en
cuenta el comportamiento observado.
3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas.
4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de
simple inspección.

3. Ideas previas:
A menudo ocurren muchas reacciones químicas en el mundo, estas a
su vez varían en su naturaleza y complejidad. Debido a los cambios
que ocurren en ella los materiales originales son transformados y
modificados creando nuevas sustancias.
Nosotros nos podemos dar de cuenta cuando una reacción química
está ocurriendo, teniendo en cuenta estos aspectos o cambios:
 Cambio de color
 Formación de un solido
 Efervescencia o liberación de burbujas
 Variación de temperatura
 Producción de olores peculiares.
Para representarla los reactivos se colocan a la izquierda y a la
derecha de la flecha van los productos de la reacción química,
también es necesario tener en cuenta los átomos de los reactivos
deben coincidir con los átomos de los productos dando un balance
en sí.
Según la complejidad de la reacción química esta podrá ser:
 Síntesis o combinación
 Descomposición
 Desplazamiento simple
 Doble desplazamiento
 Neutralización.

4. Procedimiento:
I-parte Reacciones típicas
 Síntesis o Combinación-procedimiento igual
 Descomposición-procedimiento igual
 Simple desplazamiento-procedimiento igual
 Doble desplazamiento-procedimiento igual
II-parte Reacciones para estudiar y clasificar.
 Hubo un cambio en la parte D, el cambio en el procedimiento
fue que utilizamos Na2SO4 en vez de utilizar H2SO4.

5. Resultados:
I parte: Reacciones Típicas
A-Síntesis o Combinación:
Ca (OH) 2(ac) + CO2 (g) -> H2O (ac) + CaCO3
Observación: La sustancia sufrió un cambio de su color
transparente a uno un poco más blancuzco o grisáceo.
B-Descomposición:
2KCLO3(s) -> 2KCL(s) + 3O2 (g)
Observación: La astilla se puso roja en la punta por la
presencia de oxígeno.
C-Simple Desplazamiento
2HCL (ac) + Zn -> ZnCl2 + H2
H2 (g) + O2 (g) -> H2O + Explosión
Observación: en el experimento debió ocurrido una pequeña
explosión, pero no pudimos observarla.
D-Doble desplazamiento
2KI (ac) + Pb (CH3CoO) 2(ac) -> PbI2 +2K (CH3CoO)
Observación: Se formó una sustancia de color Amarillo con
un poco de solido del mismo color que se fue diluyendo poco
a poco.

6. II-parte Reacciones para estudiar y clasificar.
A- Cu(s) + 2Ag(NO3)(ac) -> Cu(NO3)2 + 2Ag(s)
Es una reacción de simple desplazamiento. Observación: el
cobre se oxido.
B-Cu (SO4)2 + 2NaOH -> Cu (OH)2(s) + Na2SO4(ac)
Es una reacción de doble desplazamiento. Observación: se
convirtió en una sustancia de color celeste.
C-Na2CO3(s) + HCL(ac) -> H2CO3 + NaCl(ac)
H2O + CO2(g)
Es una reacción de doble desplazamiento. Observación: el
fuego de la astilla de madera se apagó.
D-BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Es una reacción de doble desplazamiento. Observación: la
sustancia termino con un color blanco.
E-H2O + INDICADOR
La sustancia resulto transparente con presencia de CO2

7. Practica:
Parte I. Escriba, Balancee y clasifique las siguientes
reacciones.
El nitrato de plomo (II) acuoso reacciona con ácido
sulfúrico acuoso para formar un precipitado de sulfato de
plomo (II) y ácido nítrico acuoso.
El nitrato de cobalto (II) acuoso, reacciona con sulfuro de
amonio acuoso para formar sulfuro de cobalto sólido y
nitrato de amonio acuoso.
El ácido perclórico acuoso reacciona con una solución de
hidróxido de sodio formando perclorato de sodio acuoso y
agua líquida.
El boro solido reacciona con el cloro gaseoso formando
cloruro de boro líquido.

8. El hidrogeno carbonato de sodio sólido, por acción del calor
produce carbonato de sodio sólido, vapor de agua y dióxido
de carbono en forma gaseosa.
El tetracloruro de silicio solido se combina con el magnesio
solido formando cloruro de magnesio sólido y silicio sólido.
El óxido de dinitrógeno gaseoso, forma nitrógeno gaseoso y
oxigeno gaseoso cuando se calienta.
Parte II. Complete, balancee y clasifique las siguientes
reacciones.
1- Al(s) + Br2(l) ->
2-HCL(ac) + Al(OH)3(ac) ->
3-Fe(s) + H2SO4(ac) ->
4-CaCl2(ac) + K2SO4(ac) ->
5-Al2(CO3)3(S) + CALOR ->
6-C2H4(g) + O2(g) ->

9. Cuestionario:
1-En la descomposición del clorato de potasio ¿Qué evidencias
indican que ocurre una reacción? ¿Qué le sucede a la astilla cuando
se acerca al tubo de ensayo y explique por qué?
2-En la reacción de simple desplazamiento de HCL con el Zn ¿Qué
evidencias indican que ocurre una reacción? Que gas se identifica
con la prueba de la astilla encendida? ¿Clasificaría esta última
prueba como simple desplazamiento?
3-Identifique el precipitado que se forma en la reacción del doble
desplazamiento entre la solución de yoduro de potasio y la solución
de acetato de plomo ¿De qué color es el precipitado?
4-¿Después que reacciona el nitrato de plata con el cobre metálico
que evidencias demuestran que hubo reacción? ¿Cambia el color de
la solución, por qué?
5-¿Qué evidencias demuestran que hubo una reacción entre el
sulfato de cobre (II) y el encendida?
6-¿Qué gas se identifica en la reacción del Na2CO3 con HCL con la
prueba de la astilla encendida?
7-¿Cuáles son las características que distinguen una reacción acido
base tipo neutralización?
8-¿Cómo se organiza la serie de actividad y como se utiliza para
estudiar las reacciones redox?
9-Explique por qué todas las reacciones de desplazamiento simple
pueden ser consideradas como reacciones de oxidación reducción.
10-¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión?
Explique por qué todas las reacciones de combustión pueden ser
consideradas como reacciones redox.
11-De dos ejemplos de reacciones de: desplazamiento doble con y
sin precipitación, neutralización, combinación, descomposición,
desplazamiento simple.
12-Idenifique las posibles fuentes de errores experimentales.

10. Bibliografía:
1- Garzón, G.G. Fundamentos de Química General. 2da Edición,
Editorial Mc Graw-Hill.
2- Chang, R. 1999 Química. 6ta edición, Editorial Mc Graw-Hill.
Capítulo 4.
3- Whitten, K. W. 1994 Química 3era Edición, Editorial Mc
Graw-Hill Capitulo 9
4- Hein, M. 1992 Química. Grupo Editorial Iberoamericana, S.A.