QUÍMICA 2023-I.pdf

UNIVERSIDAD CATÓLICA
DE SANTA MARÍA
PRECATÓLICA 2023 - I
QUÍMICA
Rossana Quicaño Alvarez
Walter Chise Apaza
Arequipa – Perú
Ingreso 2023

QUÍMICA Q
1 Rossana Quicaño Alvarez / Walter Chise Apaza PRECATÓLICA 2023-I
UNIDAD N°01
MATERIA
1. MATERIA
La materia es el material físico del universo,
es cualquier cosa que tiene masa y ocupa
espacio. Nuestro organismo, la ropa que
usamos y el aire que respiramos son
ejemplos de materia.1
La materia puede existir de dos modos:
concentrada o localizada, llamada sustancia,
o, dispersa o no localizada, llamada campo.
La sustancia es entonces materia
concentrada y el campo es materia
dispersa.2
2. PROPIEDADES DE LA MATERIA
Cada sustancia tiene un conjunto único de
propiedades, características que permiten
reconocerla y distinguirla de otras
sustancias.
Las propiedades de la materia se pueden
clasificar:
2.1 Propiedades Generales
Presentes en todos los cuerpos sin
excepción:
 Masa: Mide la cantidad de sustancia.
 Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en
el espacio.
 Impenetrabilidad: El espacio ocupado
por un cuerpo no puede ser ocupado por
otro al mismo tiempo.
 Divisibilidad: Todo cuerpo puede
dividirse en fracciones cada vez más
pequeñas.
 Porosidad: Todo cuerpo posee
espacios intermoleculares.
1
Brown; Leway; Bursten. “Química la ciencia central”, Editorial
Pearson Educación. México, 2004.Pág.2
 Peso: Todo cuerpo es atraído por acción
de la gravedad.
 Inercia: Todo cuerpo mantiene su
reposo o su movimiento a no ser que una
fuerza externa logre lo contrario.
2.2 Propiedades Particulares
Son propiedades específicas que se
presentan solo en algunos cuerpos, permiten
su diferenciación con otra y su identificación
Entre estas propiedades podemos citar:
dureza, maleabilidad, tenacidad, viscosidad,
densidad, punto de ebullición, punto de
fusión, índice de refracción de la luz,
ductilidad, solubilidad, reactividad, calor
latente, etc.
3.CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Existen diversos tipos de cuerpos materiales
o sustancias que se presentan en la
naturaleza bajo diversas formas y tamaños.
3.1 SUSTANCIAS QUÍMICAS
Es todo cuerpo material de composición
química definida e invariable, es decir está
constituida por una sola clase de átomos o
una sola clase de moléculas.
3.1.1. Sustancia simple: Elemento
químico
Están formados por átomos de la misma
clase. No se descomponen en sustancias
más simples por ningún método químico.
Ejemplo: Sodio (Na)
3.1.2. Sustancia compuesta: Compuesto
químico
Están formados por dos o más elementos
que se encuentran unidos mediante enlace
químico en proporciones fijas y definidas.
Se descomponen en sustancias más simples
solo por métodos químicos.
2
Problemas de química y como resolverlo colección Racso.

QUÍMICA Q
Ejemplo: Sulfato cúprico (CuSO4)
3.2 Mezcla química
Las mezclas están conformadas por dos o
más sustancias.
3.2.1 Mezcla homogénea o solución
Es la reunión de 2 o más componentes,
donde los componentes están distribuidos
uniformemente (una sola fase), la
composición y las propiedades son iguales
en toda la mezcla.
Mezclas
homogéneas
Constitución
Aire O2 + N2 + CO2
Acero Fe + C
Bronce Cu + Sn
Latón Cu + Zn
Amalgama Hg + metal solido
Agua regia HCl + HNO3
Formol Metanal + agua
3.2.2 Mezcla heterogénea
Los componentes no se distribuyen
uniformemente (dos o más fases) y
conservan sus propiedades individuales.
Ejemplo: Aceite con agua.
3.3 Sistema, fase, componente y
constituyente
3.3.1 Sistema químico
Es una porción material con limites
específicos y que es objeto de estudio y/o
análisis con fines específicos.
A. Sistema abierto
Es aquel en el cual la masa y la energía
pueden entrar o salir libremente del sistema.
B. Sistema cerrado
La masa dentro del sistema permanece
constante, pero la energía puede salir o
entrar al sistema.
C. Sistema cerrado y aislado
La masa y la energía dentro del sistema
permanece constante.
3.3.2 Fase
Es toda materia (masa) homogénea, en el
sistema.
3.3.3 Componente
Es el tipo de sustancia química (simple o
compuesta) presente en el sistema.
3.3.4 Constituyente
Son los diferentes elementos que están
presentes en el sistema.
4. ESTADOS DE AGREGACIÓN
La materia.se presenta en tres fases
llamados estados de agregación molecular.
Los estados dependen de las fuerzas
intermoleculares de cohesión o atracción
(Fc) y repulsión (Fr).
Se presenta en tres estados de agregación:
solido, líquido y gaseoso.

QUÍMICA Q
Los cuerpos pueden sufrir cambios de
estado al variar la temperatura.
4.1 FENÓMENOS DE LA MATERIA
Con mucha frecuencia, las sustancias
experimentan cambios al ser sometidas a
diferentes condiciones.
4.1.1 Fenómenos físicos
Es una transformación en la que no varía la
naturaleza de la materia.
Antes y después del cambio, la materia se
representa por la misma fórmula química.
Entre los cambios habituales se encuentran
los cambios de estado
3
https://www.nationalgeographic.es/medio-ambiente/lluvia-acida
4.1.2 Fenómenos químicos
Es una transformación en la que varía la
naturaleza de la materia, transformándose
en nuevas sustancias (productos). No es
reversible. Los cambios químicos resultan de
las reacciones químicas
Ejemplo: Combustión del alcohol,
electrolisis.
LECTURA COMPLEMENTARIA
LLUVIA ÁCIDA3
El concepto de lluvia ácida engloba cualquier
forma de precipitación que presente
elevadas concentraciones de ácido sulfúrico
y nítrico. También puede mostrarse en forma
de nieve, niebla y partículas de material seco
que se posan sobre la Tierra.
La capa vegetal en descomposición y los
volcanes en erupción liberan algunos
químicos a la atmósfera que pueden originar
lluvia ácida, pero la mayor parte de estas
precipitaciones son el resultado de la acción
humana. El mayor culpable de este
fenómeno es la quema de combustibles
fósiles procedentes de plantas de carbón
generadoras de electricidad, las fábricas y
los escapes de automóviles.
Cuando el ser humano quema combustibles
fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y
óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera.

QUÍMICA Q
Estos gases químicos reaccionan con el
agua, el oxígeno y otras sustancias para
formar soluciones diluidas de ácido nítrico y
sulfúrico. Los vientos propagan estas
soluciones acídicas en la atmósfera a través
de cientos de kilómetros. Cuando la lluvia
ácida alcanza la Tierra, fluye a través de la
superficie mezclada con el agua residual y
entra en los acuíferos y suelos de cultivo.
La lluvia ácida tiene muchas consecuencias
nocivas para el entorno, pero sin lugar a
dudas, el efecto de mayor insidia lo tiene
sobre los lagos, ríos, arroyos, pantanos y
otros medios acuáticos. La lluvia ácida eleva
el nivel acídico en los acuíferos, lo que
posibilita la absorción de aluminio que se
transfiere, a su vez, desde las tierras de
labranza a los lagos y ríos. Esta combinación
incrementa la toxicidad de las aguas para los
cangrejos de río, mejillones, peces y otros
animales acuáticos.
Algunas especies pueden tolerar las aguas
acídicas mejor que otras. Sin embargo, en un
ecosistema interconectado, lo que afecta a
algunas especies, con el tiempo acaba
afectando a muchas más a través de la
cadena alimentaria, incluso a especies no
acuáticas como los pájaros.
La lluvia ácida también contamina selvas y
bosques, especialmente los situados a
mayor altitud. Esta precipitación nociva roba
los nutrientes esenciales del suelo a la vez
que libera aluminio, lo que dificulta la
absorción del agua por parte de los árboles.
Los ácidos también dañan las agujas de las
coníferas y las hojas de los árboles.
Los efectos de la lluvia ácida, en
combinación con otros agentes agresivos
para el medioambiente, reduce la resistencia
de los árboles y plantas a las bajas
temperaturas, la acción de insectos y las
enfermedades. Los contaminantes también
pueden inhibir la capacidad arbórea de
reproducirse. Algunas tierras tienen una
mayor capacidad que otras para neutralizar
los ácidos. En aquellas áreas en las que la
«capacidad amortiguadora» del suelo es
menor, los efectos nocivos de la lluvia ácida
son significativamente mayores.
La única forma de luchar contra la lluvia
ácida es reducir las emisiones de los
contaminantes que la originan. Esto significa
disminuir el consumo de combustibles
fósiles. Muchos gobiernos han intentado
frenar las emisiones mediante la limpieza de
chimeneas industriales y la promoción de
combustibles alternativos. Estos esfuerzos
han obtenido resultados ambivalentes. Si
pudiéramos detener la lluvia ácida hoy
mismo, tendrían que transcurrir muchos
años para que los terribles efectos que ésta
genera desaparecieran.
El hombre puede prevenir la lluvia ácida
mediante el ahorro de energía. Mientras
menos electricidad se consuma en los
hogares, menos químicos emitirán las
centrales. Los automóviles también
consumen ingentes cantidades de
combustible fósil, por lo que los motoristas
pueden reducir las emisiones nocivas al usar
el transporte público, vehículos con alta
ocupación, bicicletas o caminar siempre que
sea posible.

QUÍMICA Q
MATERIA
PRÁCTICA Nº01
1. Determinar las proposiciones verdaderas (V)
o falsas (F), según corresponda:
( ) La materia es todo aquello que
ocupa un lugar en el espacio
( ) La materia se puede presentar en
tres estados físicos.
( ) La cantidad de materia se mide
mediante su masa.
La correcta es:
A) VFV
B) VFF
C) VVV
D) FVV
E) FVF
2. De las siguientes proposiciones:
I. Masa – volumen
II. Porosidad – color
III. Elasticidad- dureza
IV. Divisibilidad - Peso
Corresponden a propiedades de todos los
cuerpos.
A) I - II
B) I - III
C) II - IV
D) II - III
E) I - IV
3. De acuerdo a las siguientes proposiciones:
I Todo cuerpo puede dividirse en
fracciones más pequeñas.
II Triturando una molécula de agua es
posible obtener átomos de hidrógeno y
oxígeno.
III La combustión es un fenómeno
químico de la materia.
Son correctas:
A) I - II
B) I - III
C) Solo I
D) II - III
E) Solo III
4. Del siguiente listado:
a. Hielo d. Acero g. Bromo
b. Ozono e. Azúcar h. Amalgama
c. Sodio f. Hielo seco
Son sustancias simples:
A) a – b – c
B) b – e – f
C) c – d – e
D) b – c – g
E) a – f – h
5. El agua de mar es:
A) Un elemento
B) Una solución
C) Una mezcla heterogénea
D) Una sustancia
E) Un compuesto
6. Si se mezcla en un recipiente agua, alcohol
y aceite. Las fases que tiene el sistema son:
A) Tres
B) Uno
C) Cinco
D) Cuatro
E) Dos
7. En un recipiente cerrado, se tiene agua
líquida y un trozo de hielo. El sistema
formado es:
A) Difásico, unitario
B) Trifásico, unitario
C) Trifásico, cuaternario
D) Trifásico, binario
E) Difásico, binario

QUÍMICA Q
8. En una botella con agua a medio llenar se
introduce dos cubos de hielo, aceite, latón y
una barra de hierro. Podemos indicar que el
sistema es:
A) Pentafásico, pentanario con 6
constituyentes
B) Tetrafásico, hexanario con 5
constituyentes
C) Hexafásico, pentanario con 5
constituyentes
D) Pentafásico, cuaternario con 6
constituyentes
E) Hexafásico, hexanario con 6
constituyentes
9. Cuántas fases, componentes y
constituyentes existen en un sistema
formado por una mezcla de agua, aceite y
una esfera de acero:
A) 4, 4, 3
B) 4, 3, 2
C) 3, 2, 4
D) 3, 2, 2
E) 3, 4, 4
10. Es un fenómeno químico:
A) Sublimación de la naftalina
B) Separación de NaCl del agua de mar
C) Fermentación de la cebada
D) Fundición del hierro
E) Disolución de azúcar en agua
11. Indicar si las siguientes operaciones son
cambios físicos o químicos, respectivamente:
- Dilatación de los cuerpos
- Sublimación del hielo seco
- Quemar gasolina
A) Físico – físico – químico
B) Físico – físico – físico
C) Físico – químico – químico
D) Químico – químico – químico
E) Químico – físico – físico
12. Uno de los siguientes fenómenos es físico:
A) La combustión del papel
B) El metabolismo de los alimentos
C) La fotosíntesis
D) La fermentación de chicha
E) La disolución de azúcar en una taza de té
De acuerdo a la lectura:
13. El cambio químico responsable de la
formación de sustancias que originan lluvia
ácida es:
A) Oxidación
B) Combustión
C) Electrolisis
D) Reducción
E) Fermentación
14. Cuando el ser humano quema combustibles
fósiles, los compuestos que libera a la
atmosfera formadores de lluvia acida son:
A) Oxigeno y cloruro de amonio
B) Vapor de agua y metano.
C) Ácido sulfúrico y ácido nítrico
D) Ozono y ácido sulfúrico.
E) Dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno.
15. Como se podría prevenir la lluvia ácida:
A) Mediante el ahorro de energía y
combustibles fósiles.
B) Reduciendo el consumo de agua y
energía eléctrica.
C) Evitando la basura en los ríos, lagos y
lagunas.
D) Realizando jornadas de reciclaje y
reforestación.
E) Prohibiendo la utilización de potentes
sustancias química para eliminar plagas.

QUÍMICA Q
UNIDAD N°02
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. COMPUESTOS QUÍMICOS
los compuestos químicos son sustancias
químicas que están formadas por átomos de
dos o más elementos diferentes, siempre en
proporciones fijas. Son producidos en
reacciones químicas, existiendo un cambio
energético en el proceso de combinación.
Los compuestos químicos tienen carácter
molecular, formando un grupo de átomos
eléctricamente neutro. Un compuesto
químico se representa de forma abreviada
mediante una fórmula.
2. FUNCIÓN QUÍMICA
Es un conjunto de compuestos con
propiedades químicas semejantes, este
comportamiento análogo se debe a que
poseen el mismo grupo funcional.
Grupo funcional, es el átomo o la agrupación
de 2 o más átomos comunes a todos los
compuestos que confieren a estos ciertas
propiedades y comportamientos químicos
análogos.
3. VALENCIA
Es el número que nos indica el número de
electrones enlazantes que puede tener un
átomo, lo que es lo mismo decir como la
cantidad de electrones que puede ceder,
ganar o compartir un átomo.
4
FLORENTINO, Wilfredo.”Química Nivel Básico. Pág.
154.
4. NÚMERO. GRADO O ESTADO DE
OXIDACIÓN (E.O)
Es la carga real o aparente que tiene un
átomo al combinarse, el cual se denota con
un valor entero con signo.
Por ejemplo:
NaBr: E.O del Na es +1
E.O del Br es –1
5. FUNCIÓN ÓXIDOS4
Los óxidos son compuestos binarios que
resultan de la combinación de un elemento
más el oxígeno.
5.1.Óxidos básicos
Son compuestos binarios que resultan de la
combinación del oxígeno con un metal,
tienen ENLACE IONICO.
Por ejemplo:
Fe2O3 : Óxido férrico
Au2O : Óxido auroso
Nomenclatura:
□ Nomenclatura tradicional o clásica, se
utiliza el nombre genérico óxido seguido
del nombre del metal terminando en el
sufijo oso para el E.O menor, o de lo
contrario, el sufijo ico para el mayor E.O.
□ Nomenclatura sistemática o IUPAC,
Se caracteriza por el uso de prefijos
numerales.
Compuesto N. Clásica N. IUPAC
FeO
óxido
ferroso
monóxido de
fierro
Fe2O3
óxido
férrico
Trióxido de
difierro
Elemento + Oxígeno = Óxido

QUÍMICA Q
5.2.Óxidos ácidos
Son compuestos binarios que resultan de la
combinación del oxígeno con un ametal,
tienen ENLACE COVALENTE. También se
les denomina anhídridos.
Por ejemplo:
N2O3 : Anhidrido nitroso
P2O5 : Anhidrido fosfórico
Nomenclatura:
□ Nomenclatura tradicional o clásica,
Anhídrido hipo_ _ _ _oso
Anhídrido_ _ _ _ _ _ _oso
Anhídrido_ _ _ _ _ _ _ ico
Anhídrido per_ _ _ _ _ ico
□ Nomenclatura sistemática o IUPAC,
Se caracteriza por el uso de prefijos
numerales.
Compuesto N. Clásica N. IUPAC
BrO
Anhídrido
hipobromoso
monóxido de
bromo
Br2O3
Anhídrido
bromoso
Trióxido de
dibromo
Br2O5
Anhídrido
brómico
Pentóxido de
dibromo
Br2O7
Anhídrido
perbrómico
Heptóxido de
dibromo
FUNCIÓN ÓXIDOS
PRÁCTICA N° 02
1. La fórmula SnO2, se nombra:
A) Oxido estánico
B) Oxido estanoso-estánico
C) Monóxido de diestaño
D) Oxido estanoso
E) Anhidrido estanoso
2. ¿Cuál es el nombre del MnO3?
A) Anhídrido permangánico
B) Anhídrido mangánico
C) Oxido manganoso
D) Oxido mangánico
E) Anhídrido manganoso
3. Uno de los siguientes compuestos es un
óxido ácido:
A) Au2O3
B) Sc2O3
C) SnO2
D) NiO
E) As2O3
4. Uno de los siguientes compuestos no es
anhídrido.
A) CrO3
B) SO3
C) P2O5
D) I2O3
E) Mn2O3
5. Cuál de los siguientes compuestos es un
óxido básico:
A) N2O3
B) Mn2O7
C) Br2O5
D) TeO3
E) Ac2O3

QUÍMICA Q
6. De la siguiente relación de fórmulas,
señale cuáles son las que pertenecen a
los óxidos ácidos:
1) MnO 2) MgO 3) La2O3
4) Ni2O3 5) As2O3 6) Br2O5
A) 2, 3, 5
B) 4, 6
C) 1, 3, 4 ,5
D) 5, 6
E) 4, 5, 6
7. ¿Cuál es la fórmula del dióxido de
azufre?
A) S3O2
B) SO
C) SO3
D) S2O2
E) SO2
8. Indica qué fórmula no está
correctamente acompañada por su
nomenclatura.
A) SO3: anhídrido sulfúrico
B) Al2O3: trióxido de dialuminio
C) LiO2: dióxido de litio
D) Na2O: monóxido de disodio
E) Cl2O3: trióxido de dicloro
9. ¿Cuántos enlaces sigma existe en el
anhídrido nítrico?
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
E) 6
10.Indique la cantidad de pares coordinados
que tiene el anhídrido perclórico.
A) 6
B) 4
C) 8
D) 3
E) 5
11. Indique el nombre de los siguientes
óxidos (básicos, ácidos) en las
nomenclaturas clásica y IUPAC:
N2O5 As2O5
BaO H2O
CrO3 BeO
GeO2 Mn2O7
Au2O3 K2O
P2O3 FeO
Fe2O3 PbO2
CaO Fr2O
SeO2 MgO

QUÍMICA Q
12. Escriba la fórmula de los siguientes
compuestos:
óxido
plúmbico
monóxido de
dilitio
óxido
niquélico
trióxido de
azufre
óxido
cobáltico
pentóxido de
dicloro
óxido
germánico
monóxido de
dicesio
anhídrido
teluroso
dióxido de
estaño
anhídrido
brómico
tróxido de
diniquel
anhídrido
hiponitroso
monóxido de
dioro
anhídrido
hiperclórico
heptóxido de
dimanganeso
anhídrido
mangánico
monóxido de
zinc
6. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son compuestos ternarios
que resultan de la reacción química de un
óxido básico con el agua. Se denominan
también bases o álcalis.
Todo hidróxido en su estructura contiene el
radical OH – llamado Oxhidrilo o Hidroxilo.
Este radical se convierte en el grupo
funcional de los Hidróxidos.
Óxido Básico + H2O → Hidróxido
Ejemplo:
Ca (OH)2 : Hidróxido de calcio
CuOH : Hidróxido cuproso
Sn(OH)4 : Hidróxido estánico
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
PRÁCTICA N° 03
1. La obtención de un Hidróxido es:
A) Óxido básico + Anhídrido
B) Óxido ácido + Oxígeno
C)Metal + Oxígeno
D)Óxido básico + Agua
E) Anhídrido + Agua
2. Señale la relación correcta
A) Ge(OH)4 : Hidróxido germánico
B) N(OH)3 : Hidróxido nitroso
C)Pb(OH)3 : Hidróxido plúmbico
D)Os(OH)6 : Hidróxido osmioso
E) Pt(OH)2 : Hidróxido argéntico
3. La fórmula del hidróxido mangánico es:
A) Mn (OH)2
B) Mn (OH)7
C) Mn (OH)4
D) Mn (OH)3
E) Mn (OH)6
4. ¿Cuál de las siguientes fórmulas está mal
estructurada?
A) Cr (OH)2
B) K OH
C) Te (OH)2
D) Cr (OH)3
E) Mn (OH)2
5. El nombre correcto del Pb(OH)2 es:
A) Hidróxido plumboso
B) Hidróxido plúmbico
C) Hidróxido plumboso plúmbico
D) Hidróxido de plomo
E) Hidróxido hipo plumboso

QUÍMICA Q
6. Señale la relación correcta:
A) In2(OH)3 : Hidróxido de indio
B) Na(OH) : Hidróxido de potasio
C)Mn(OH)6 : Hidróxido mangánico
D)Au(OH)3 : Hidróxido aúrico
E) Pb (OH)4 : Hidróxido plumboso
7. Nombre los siguientes compuestos:
Be(OH)2 AuOH
Sc(OH)3 AgOH
Sn(OH)4 Mn(OH)3
Mg(OH)2 RbOH
Y(OH)3 Tl(OH)3
Pb(OH)2 Cd(OH)2
Cr(OH)2 U(OH)4
Sn(OH)2 Ir(OH)4
I (OH)3 Cr(OH)3
8. Escriba la fórmula de los siguientes
compuestos:
Hidróxido
de zinc
Hidróxido
germanoso
Hidróxido
iridioso
Hidróxido
crómico
Hidróxido
de francio
Hidróxido
ferroso
Hidróxido
plúmbico
Hidróxido
de rubidio
Hidróxido
cúprico
Hidróxido
de
estroncio
Hidróxido
berílico
Hidróxido
mangánico
Hidróxido
mercurioso
Hidróxido
platínico
Hidróxido
de cesio
Hidróxido
de indio
Hidróxido
aúrico
Hidróxido
cobáltico

QUÍMICA Q
7. FUNCIÓN ÁCIDOS
Los ácidos son compuestos químicos que
tienen al ión hidrógeno H+(hidrogenión)
como grupo funcional.
Existen dos clases de ácidos inorgánicos:
Los ácidos oxácidos, que contienen oxígeno;
y los ácidos hidrácidos que carecen de
oxígeno.
a. Ácido Hidrácido:
Es un ácido no oxigenado; por
consiguiente es un compuesto binario
que resulta de la reacción de un halógeno
o anfígeno, en su menor estado de
oxidación, con el hidrógeno.
Anfígeno/ Halógeno + H2 → Ácido Hidrácido
Ejemplo:
H Cl : Ácido clorhídrico
H2S : Ácido sulfhídrico
b. Ácido Oxácido:
Es un compuesto ternario que resulta de
la reacción química del óxido ácido con el
agua.
Óxido ácido + H2O → Ácido Oxácido
Ejemplo:
H2SO2 : Ácido hipo sulfuroso
HNO2 : Ácido nitroso
H2CO3 :Ácido carbónico
HClO4 : Ácido perclórico
FUNCIÓN ÁCIDOS
PRÁCTICA N° 04
1. Identifique cuál de las siguientes
sustancias es un oxácido:
A) H2O
B) Ca(OH)2
C) H2S
D) NaCl
E) HNO3
2. De las siguientes sustancias, indique
cuál es la fórmula que corresponde al
ácido sulfhídrico:
A) H2SO2
B) H2SO3
C) SO2
D) H2S
E) SO3
3. La fórmula del HBrO3, corresponde al
siguiente compuesto:
A) Anhidrido brómico
B) Oxido bromoso
C) Acido brómico
D) Anhidrido hipobromoso
E) Acido bromhídrico
4. Uno de los siguientes compuestos
corresponde al ácido antimónico:
A) H3SbO3
B) HSbO2
C) HSbO3
D) H4Sb2O5
E) H3SbO4
5. Determine la cantidad de pares covalentes
polar y dativos respectivamente que hay en
el ácido sulfuroso.
A) 4;1
B) 4;2
C) 2;3
D) 2;2
E) 3;1

QUÍMICA Q
6. Uno de los siguientes nombres no
corresponde a la fórmula adjunta:
A) HClO3 : ácido clórico
B) HPO3 : ácido fosfórico
C) H3BO3 : ácido bórico
D) HBr : ácido bromhídrico
E) H2SO3 : ácido sulfuroso
7. Cuál es el nombre del siguiente compuesto
H2CO3:
A) Ácido carbonoso
B) Ácido ortocarbonoso
C)Ácido pirocarbonoso
D)Ácido ortocarbónico
E) Ácido carbónico
8. Cuál de los siguientes compuestos
corresponde al ácido fosforoso:
A) HPO3
B) HPO2
C) H4P2O7
D) H3PO3
E) H4P2O5
9. Los subíndices del H, Mn y O en el
ácido mangánico:
A) 2 ; 1 ; 3
B) 1 ; 1 ; 4
C) 1 ; 2 ; 3
D) 2 ; 1 ; 4
E) 1 ; 1 ; 3
10. Escribe la fórmula de los siguientes
ácidos:
Ácido
yodhidrico
Ácido
silícico
Ácido
antimonioso
Ácido sulfuroso
Ácido
crómico
Ácido
arsenioso
Ácido
fosforoso
Ácido
telurhídrico
Ácido
periódico
Ácido selénico
Ácido
bromoso
Ácido
perclórico
Ácido
selénico
Ácido
selenhídrico
Ácido
bórico
Ácido
mangánico
Ácido
hiponitroso
Ácido
antimónico

QUÍMICA Q
11.Nombre los siguientes compuestos:
H2CO3 H3BO3
H3SbO4 HCl
H2SiO3 HNO3
HNO2 H2Te
HMnO4 H2SO3
H3SbO3 H3AsO4
HBr
H2TeO3
H2MnO4 HBrO3
HF H2CrO4
8. FUNCIÓN SALES
Las sales son compuestos que se forman al
combinarse un ácido con un hidróxido.
Ácido + Hidróxido → Sal + Agua
a. Sal Oxisal:
Es un compuesto ternario que resulta de la
reacción química de un ácido oxácido con
un hidróxido.
Ácido Oxácido + Hidróxido → Sal Oxisal + Agua
Ejemplo:
Al2(CO3)3 : Carbonato de aluminio
Cu(ClO)2 : Hipoclorito cúprico
KMnO4: Permanganato de potasio
AuPO4 : Fosfato áurico
b. Sal Haloidea
Es un compuesto binario que resulta de la
reacción química de un ácido hidrácido con
un hidróxido.
Ejemplo:
ZnCl2 : Cloruro de zinc
Au2S : Sulfuro auroso
CaI2 : Yoduro de calcio
NaCl : Cloruro de sodio
FUINCIÓN SALES
PRÁCTICA N° 05
1. Señale a qué función inorgánica
pertenece el compuesto: CaCO3
A) Sal oxisal
B) Sal haloidea
C) Ácido oxácido
D) Peróxido
E) Óxido salino

QUÍMICA Q
2. Es la fórmula del bromito de calcio:
A) Ca(BrO3)2
B) Ca(BrO2)2
C) CaBr2
D) Ca(BrO4)2
E) Ca2(BrO2)2
3. El nombre correcto del compuesto
Fe2(SO4)3 es:
A) Sulfuro de hierro
B) Sulfato férrico
C) Sulfito de hierro
D) Sulfato ferroso
E) Sulfito hierrico
4. ¿Cuál es la fórmula del cloruro cúprico?
A) CoCl2
B) CuCl2
C) CaCl2
D) CuCl
E) CoCl3
5. La fórmula del yoduro férrico es:
A) Fe3I
B) Fe2I3
C) FeI3
D) FeI
E) FeI2
6. El hipoclorito plúmbico es:
A) Pb(Cl O4)2
B) Pb(Cl O)2
C) Pb(Cl O2)4
D) Pb(ClO3)2
E) Pb(ClO)4
7. ¿Qué fórmula de los sulfatos es
incorrecta?
A) Fe2(SO4)3
B) CuSO4
C) CaSO4
D) KSO4
E) Ag2SO4
8. ¿Cuál es el nombre del compuesto
SnSO3?
A) Sulfito estánico
B) Hiposulfito estánico
C)Sulfito estanoso
D)Sulfato estanoso
E) Sulfato estánico
9. La reacción química entre el ácido
sulfúrico y el hidróxido de calcio produce el
siguiente compuesto:
A) Sulfato de hidrógeno
B) Sulfuro de calcio
C)Sulfuro de hirógeno
D)Sulfato de calcio
E) Sulfito de calcio
10. Nombre los siguientes
compuestos:
Cd (IO3)2 Mn2(SO3)3
Cu (ClO3)2 RbCl
LiBrO4 CaTe
NaIO2 Cd(BrO3)2
AuPO2 U(TeO3)2
Pb3(BO3)2 Ir3(BO3)4
Mg(ClO4)2 CrAsO4
Sr(IO)2 NiPO2
Ir2(CrO4)3 Os2(CrO4)3

QUÍMICA Q
11.Escriba la fórmula de los siguientes
compuestos
Carbonato
de francio
Carbonato
osmioso
Sulfito
plúmbico
Teleruro de
rubidio
Hiponitrito
cúprico
Cromato de
estroncio
Selenito
berílico
Hiposulfito
mangánico
Hiponitrito
mercurioso
Borato platínico
Borato de
cesio
Manganato de
indio
Antimoniato
aúrico
yoduro
cobáltico
Cloruro
sódico
cloruro férrico
Fosfato de
bario
antimonito
actínico
5
UNIVERSIDAD DE HUANAJUATO MÉXICO.
“Química de todos los días: Un mundo de óxidos”. Pág.29.
LECTURA COMPLEMENTARIA:
“LOS ÓXIDOS GASEOSOS Y LA
LLUVIA ÁCIDA”5
En el otro extremo tenemos a los óxidos
gaseosos como los ya mencionados CO2,
SO2, SO3, NO y NO2; estas sustancias al
disolverse en agua generan disoluciones de
naturaleza opuesta a la de los álcalis, esto
es, son de carácter ácido. Los álcalis y los
ácidos son entre sí los antagonistas
químicos: son el equivalente de lo positivo
frente a lo negativo, o lo negro frente a lo
blanco. Ejemplos de diferentes tipos de
ácidos que utilizamos en el hogar son el
vinagre (ácido acético), el jugo de limones y
naranjas (ácido cítrico), o el ácido
acetilsalicílico que contienen algunos
analgésicos como el Mejoral y la Aspirina;
como posiblemente alguna vez lo hayamos
experimentado, las aspirinas pueden
irritarnos el estómago como consecuencia
de su acidez, por lo que resulta más
conveniente tomarlas junto con algún
antiácido (el Alka Seltzer es una mezcla del
ácido acetilsalicílico y un antiácido, y por ello
es menos agresivo al estómago). Otro ácido
de uso doméstico es el muriático, que
podemos adquirir en las tlapalerías y lo
utilizamos para limpiar el “sarro” de los
baños. Este ácido es una forma impura del
llamado ácido clorhídrico [HCl]; aquí
debemos recordar que el ácido muriático es
muy corrosivo o cáustico: al igual que los
álcalis también nos puede producir
“quemaduras” si nos toca la piel. Los ácidos
tienen todos en común que fácilmente se
desprenden de hidrógeno positivo [H+] que,
dependiendo de su concentración en agua,
ocasiona diferentes sensaciones en nuestros
sentidos: al estar muy poco concentrado

QUÍMICA Q
puede parecernos agrio al paladar (por
ejemplo, un limón o un trozo de Aspirina en
la lengua) o bien, puede provocarnos
dolorosas quemaduras si su concentración
es alta, como el caso mencionado del ácido
muriático.
Regresando a los óxidos gaseosos: la razón
por la cual éstos producen ácidos al
disolverse en agua [H2O] radica en que
reaccionan con ésta de tal modo que le
“sustraen” su oxígeno y lo fijan, permitiendo
así que los hidrógenos que contiene “queden
libres” precisamente como iones positivos
[H+] que, como ya se señaló, son los que dan
sus propiedades a los ácidos. Los óxidos
gaseosos son generalmente uno de los
productos de la combustión de casi cualquier
derivado del petróleo y el carbón mineral o
de sustancias de origen orgánico (pasto,
arbustos, madera o restos animales). De
este modo, los óxidos gaseosos pasan
directamente al ambiente y al entrar en
contacto con la lluvia, o simplemente con la
humedad que de manera normal existe en el
aire, se transforman a los ácidos: sulfuroso
[H2SO3 ], sulfúrico [H2SO4 ], y nítrico [HNO3 ],
que al precipitarse forman lo que se conoce
como lluvia ácida. El bióxido de carbono
[CO2] también produce ácido carbónico
[H2CO3] pero este es un ácido tan débil e
inestable que normalmente no provoca
daños, lo cual es muy afortunado ya que este
óxido es muy abundante en el aire. Como es
de esperarse, la lluvia ácida afecta casi todas
las cosas que toca: metales, construcciones,
suelo, plantas y animales, y casi siempre
será en el sentido de causar su deterioro o
hasta su muerte, tratándose de seres vivos.
Está bien documentada la desaparición de
bosques completos por efecto de la lluvia
ácida originada en la cercanía de plantas
industriales que producen grandes
cantidades de óxidos de azufre, SO2 y SO3,
que conducen a la formación de una lluvia de
ácidos sulfuroso y sulfúrico. Dicha lluvia
ataca directamente a la flora así como el
suelo del cual ésta se alimenta con lo cual
muere. Igualmente, la lluvia ácida puede
atacar las edificaciones; de manera
particular es bien conocida la corrosión de
estatuas de mármol expuestas a la
intemperie las cuales pueden quedar
totalmente desfiguradas. De lo dicho en esta
sección se hace evidente por qué Lavoisier
puso al elemento oxígeno ese nombre: es,
efectivamente, un formador de ácidos.

QUÍMICA Q
PRINCIPALES ELEMENTOS QUÍMICOS
AMETALES
GRUPO VII:
HALÓGENOS
GRUPO VI:
CALCÓGENOS
GRUPO V:
NITROGENOIDEOS
GRUPO IV:
CARBONOIDEOS
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Astato
F= 1
Cl = 1,3,5,7
Br = 1,3,5,7
I = 1,3,5,7
At = 1
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
O = 2
S = 2,4,6
Se = 2,4,6
Te = 2,4,6
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
N = 1,3,5
P = 1,3,5
As = 3,5
Sb = 3,5
Carbono
Silicio
C = 2,4
Si = 2,4
GRUPO III:
BOROIDES
Boro B = 3
METALES
GRUPO I GRUPO II GRUPO III GRUPO IV
*Hidrógeno
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Cobre
Plata
Oro
H = 1
Li = 1
Na = 1
K = 1
Rb = 1
Cs = 1
Fr = 1
Cu = 1,2
Ag = 1
Au = 1,3
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cadmio
Zinc
Mercurio
Be = 2
Mg = 2
Ca = 2
Sr = 2
Ba = 2
Ra = 2
Cd = 2
Zn = 2
Hg = 1,2
Aluminio
Escandio
Itrio
Lantano
Indio
Talio
Galio
Actinio
Al = 3
Sc = 3
Y = 3
La = 3
In = 3
Tl = 3
Ga = 3
Ac = 3
Germanio
Estaño
Plomo
Ge = 2,4
Sn = 2,4
Pb = 2,4
GRUPO V GRUPO VI GRUPO VII GRUPO VIII
Vanadio V = 3,5 Cromo
Molibdeno
Wolframio
Uranio
Cr = 2,3,6
Mo = 6
W = 6
U = 4,6
Manganeso Mn =
2,3,4,6,7
Fierro
Cobalto
Níquel
Osmio
Iridio
Platino
Fe = 2,3
Co = 2,3
Ni = 2,3
Os = 3,6
Ir = 3,4
Pt = 2,4
*El Hidrógeno es un ametal

QUÍMICA
UNIDAD N° 03
REACCIONES QUÍMICAS
1. DEFINICIÓN6
Una reacción química es el cambio o fenómeno
que modifica la composición química de las
sustancias, para formar nuevas sustancias de
composición diferente. También podemos decir
que es un paso de un sistema de condiciones
iniciales a finales.
2. ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación simbólica de una reacción,
donde se especifica la parte cualitativa y
cuantitativa de los reactantes y los productos.
En general:
Siendo:
A y B = reactantes o reactivos
C y D = productos o resultantes
a y b = coeficientes de los reactantes
c y d = coeficientes de los productos
3. TIPOS DE REACCIONES 7
A) Reacción de Adición o Combinación (o
Síntesis)
Consiste en que dos o más reactantes forman
un solo producto.
Ejemplo:
2 H2 + O2  2 H2O
6 COLECCIÓN RACSO: “Química, fundamentos y
Aplicaciones”Pag.249
B) Reacción de Descomposición
En este tipo de reacciones partimos de un solo
reactante para descomponerlo en 2 o más
productos, por medio de un agente energético
externo o un catalizador.
Ejemplo:
CaCO3 CaO + CO2
Donde ∆ = símbolo de energía calorífica
C) Reacción de Desplazamiento o
Sustitución Simple
En general se presenta cuando un elemento
químico más activo o más reactivo desplaza a
otro elemento menos reactivo que se encuentra
formando parte de un compuesto; el elemento
que ha sido desplazado queda en forma libre.
Esquema general:
Donde el elemento A es más activo o de mayor
reactividad que el elemento B
Ejemplo:
2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2
7 Asociación ADUNI. “Química Análisis de principios y
aplicaciones.Pag.650-670
A + B → AB
AB → A + B
a A + b B c C d D
+
Reactantes Productos
∆

QUÍMICA
D) Reacción de Doble Desplazamiento
También llamada de doble descomposición o
metátesis, es una reacción entre dos
compuestos que generalmente están cada uno
en solución acuosa.
Esquema general
Ejemplo:
AgNO3(ac)+NaCl(ac) AgCl(s)+NaNO3(ac)
E) Reacción de Reducción y Oxidación
(REDOX)
Son aquellas que ocurren mediante
transferencia de electrones.
Por lo tanto:
Sustancia química que pierde electrones (se
oxida)
Sustancia química que gana electrones (se
reduce).
8 Asociación ADUNI. “Química Análisis de principios y
aplicaciones.Pag.680
Para reconocer que una sustancia se oxida o
reduce es importante considerar:
El agente oxidante, es la sustancia que al
reducirse provoca la oxidación del otro; por lo
tanto, la sustancia que se reduce es agente
oxidante.
El agente reductor, es la sustancia que al
oxidarse provoca o causa reducción de otro; por
lo tanto la sustancia que se oxida es agente
reductor.
BALANCEO REDOX8
Las reacciones redox son generalmente
complejas y las ecuaciones que las representan
no son tan simples, por ello para poderlas
balancear utilizamos un método sistematizado
como es el:
Método del número de oxidación, donde se
determina el estado de oxidación o número de
oxidación de todos los elementos en ambos
lados de la ecuación química. A partir de esto
se determina que elemento ha cambiado en su
estado de oxidación y en que magnitud lo hace.
Na + H2O NaOH + H2
0 +1 +1 0
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN

QUÍMICA
LECTURA COMPLEMENTARIA
CORROSIÓN9
La corrosión es un fenómeno natural que afecta
en distinto grado a los metales, cuya esencia
electroquímica implica la donación de
electrones por el metal que se corroe, por lo
tanto una determinación eléctrica de la
tendencia del metal a donar electrones puede
servir como criterio básico de la facilidad de la
corrosión. En los ambientes corrosivos por las
distintas variables que intervienen, ya sean
Químicas, Físicas o mecánicas; no es posible
encontrar un método único para solucionar los
distintos casos de corrosión, por lo que a su vez
se requiere disponer de distintos métodos
anticorrosivos para prevenirla. La corrosión no
se puede evitar, más el objetivo principal está
en controlarla, ya sea en el metal, en la interfase
o en el medio ambiente corrosivo. Son muchos
los métodos, para los distintos grados de
protección que se pretenden los cuales en
grado de importancia están; el diseño evitando
puntos sensibles de ataque, utilizando
recubrimientos protectores metálicos y no
metálicos, especificando materiales resistentes
a la corrosión, usando protección catódica, y
alterando los medios por medio de inhibidores.
En la protección por medio de recubrimientos ya
sean metálicos o no metálicos (Galvanizado y
Pinturas protectoras), el aspecto más
importante radica en la preparación de las
superficies para lo cual se han desarrollado
normas de limpieza.
9 J.Vallejo Figueroa (2006), conocimiento y prevención de la corrosión,
Guatemala, recuperado de:
http://biblioteca.usac.edu.gt/tesis/08/08_0513_M.pdf
PRÁCTICA Nº 06
01. La reacción química que se presenta
cuando dos o más reactantes forman un solo
producto, es:
A) Desplazamiento simple
B) Descomposición
C)Desplazamiento doble
D)Metatesis
E) Composición
02. Señalar la reacción de sustitución simple:
A) CO2+H2O  H2CO3
B) KNO3+Na K + NaNO3
C)2HNO3+2Na2NaNO3+H2
D)2NaBr+Pb(NO3)2PbBr2+2NaNO3
E) Fe2O3+3H2O2Fe(OH)3
03. Identificar los estados de oxidación de los
elementos subrayados en los siguientes
compuestos: HNO2, PH3; KMnO4 en ese
orden:
A) +3; -3; +7
B) +5; -3; +5
C) -3; +5; +3
D)-3; +3; +5
E) +3; +3; +5
04. La semireacción Fe+2  Fe+3; es de
_________ y en ella se transfiere _______
electrón.
A) reducción -1
B) oxidación -1
C)oxidación -2
D)reducción -2
E) oxidación +3

QUÍMICA
05. Identificar el coeficiente del ácido al
balancear la ecuación:
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O
Es:
A) 14
B) 12
C)8
D)16
E) 10
06. Luego de balancear la ecuación:
NH3 + O2 NO2 + H2O
El coeficiente del agua es:
A) 7
B) 6
C) 5
D) 4
E) 3
07. De acuerdo a la siguiente reacción:
KI+ H2SO4+ KMnO4  I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Podemos afirmar:
A) El MnSO4 se oxida
B) El KMnO4 es el agente oxidante
C)El yodo molecular se reduce
D)El KI es un agente oxidante
E) El yodo pierde 4 electrones
08. Después de balancear la siguiente
ecuación, la suma de los coeficientes del
reactivo, es:
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
A) 1
B) 2
C)3
D)4
E) 5
09. Al balancear la siguiente ecuación, indicar
el coeficiente de la sustancia que se oxida:
MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
La correcta es:
A) 2
B) 4
C)5
D)1
E) 3
10. En la siguiente ecuación:
I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O
La suma de los coeficientes de los agentes
oxidante y reductor es:
A) 12
B) 11
C)16
D)10
E) 14

QUÍMICA
11. Dada la siguiente reacción:
LiAlH4  LiH + Al + H2
Escribir verdadero (V) o falso (F), según
corresponda:
( ) Es una reacción de descomposición
( ) El litio no varía su estado de oxidación
( ) El aluminio cambia su estado de
oxidación +3 a 0
La secuencia correcta es:
A) VFV
B) FFF
C)FFV
D)VFF
E) VVV
12. En la siguiente ecuación química:
H2SO4 + KBr  SO2 + Br2 + K2SO4 + H2O
Realizar el balanceo e indicar el coeficiente
del agente oxidante:
A) 1
B) 2
C)3
D)4
E) 5
13. Al balancear la ecuación:
NH3 + H2SO4  S + HNO3 + H2O
Es correcto afirmar:
A) El elemento que se oxida es el S
B) El NH3 es el agente reductor
C)El nitrógeno pasa de E.O. de +5 a -3
D) El hidrógeno presenta E.O de -1
E) El O pasa de E.O. de 0 a -6
14. En la reacción química
3S + 6KOH  K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Se puede afirmar:
A) El KOH es el agente reductor
B) El potasio se oxida
C)El azufre se oxida y reduce
D)Es una reacción de composición
E) El potasio se reduce
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Los coeficientes son:
A) 2 – 8 – 2 – 4 – 2
B) 2 – 8 – 4 – 2 – 2
C)8 – 2 – 3 – 4 – 2
D) 3 – 8 – 3 – 2 – 4
E) 3 – 2 – 8 – 4 – 2
KOH + P + H2O  KH2PO2 + PH3
La suma de los coeficientes es:
A) 13
B) 14
C)10
D)18
E) 12
P4 + KOH + H2O KH2PO2+ PH3
La suma de los coeficientes del reactivo es:
A) 7
B) 4
C) 3
D) 2
E) 6

QUÍMICA
UNIDAD N° 04
SOLUCIONES
1. DEFINICIÓN
Son mezclas homogéneas que contiene dos
tipos de sustancias denominadas soluto y
solvente que se mezclan en proporciones
variables.
2. CONCENTRACIONES
La concentración es la relación entre la cantidad
de materia y el volumen; para el caso de las
soluciones será la relación entre la cantidad de
soluto en la unidad de volumen de la solución.
2.1 MOLARIDAD (M)
La molaridad nos indica el número de moles de
soluto por litro de solución.
2.2 NORMALIDAD (N)
La normalidad se define como el número de
equivalentes de soluto contenidos en un litro de
solución.
En el caso de la normalidad la cantidad de
soluto es en equivalentes gramos por lo que es
necesario conocer que el peso equivalente se
determina dividiendo la masa molecular entre la
carga neta (θ) de una sustancia.
Donde θ es el parámetro numérico que
depende del tipo de compuesto.
COMPUESTO θ
Ácido Número de H+ sustituibles
Hidróxido Número de OH– sustituibles
Sal Carga neta del catión
Existe la relación entre normalidad y molaridad:
2.3. NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE
Las reacciones de neutralización se dan
básicamente entre un ácido y una base.
Dónde: C = Concentración
V = Volumen
M =
Nº mol de soluto(n)
litro de solución
N =
Nº Eq − g de soluto
litro de solución
PEq =
PM
θ
N = M.θ
Ca x Va = Cb x Vb

QUÍMICA
SOLUCIONES
PRÁCTICA Nº 07
01. Dada las proposiciones:
I. Se llama solución a una mezcla
homogénea.
II. El agua es el solvente en una solución que
contiene más alcohol que agua.
III. El agua se le conoce como el disolvente
polar universal.
Son correctas:
A) I y II
B) I y III
C)II y III
D)Solo I
E) Solo III
02. Calcular la molaridad de una solución que
contiene 348 gramos de hidróxido de
magnesio Mg(OH)2 en 750 ml de solución:
A) 8 M
B) 3 M
C) 2 M
D)4 M
E) 6 M
03. Hallar la molaridad de una solución si se
tiene 157,5 gramos de ácido hipocloroso
HClOdisuelto en 500 ml de solución:
A) 4,5 M
B) 5 M
C)6 M
D)2,7 M
E) 5 M
04. Se tiene 441 gramos de ácido nítrico H2NO3
en 1000 cm3 de solución. Hallar la molaridad
de la solución:
A) 7 M
B) 4 M
C)3 M
D)2 M
E) 5 M
05. Calcular la cantidad en gramos de óxido de
sodio Na2O que son necesarios para
preparar 100 ml de solución 2 M de óxido de
sodio:
A) 62,3 g
B) 15,4 g
C)18,5 g
D)13,2 g
E) 12,4 g
06. Calcular la cantidad en gramos de cal viva
CaO que son necesarios para preparar 250
ml de solución 0,5 M de cal viva:
A) 3 g
B) 2 g
C)7 g
D)8 g
E) 4 g
07. La molaridad de una solución preparada
disolviendo 212 gramos de Na2CO3 en agua
suficiente para obtener 800 mililitros de
solución es:
A) 5,2 M
B) 3,5 M
C)2,5 M
D)4,5 M
E) 2,8 M

QUÍMICA
08. Hallar el número de equivalentes – gramo
de soluto en 1000 ml de solución de cloruro
de sodio NaCl 2N:
A) 1
B) 2
C)4
D)5
E) 3
09. Hallar el número de equivalentes – gramo
de soluto en 450 ml de solución de ácido
clorhídrico HCl 3N:
A) 1,52
B) 3,51
C)1,35
D)0,34
E) 5,51
10. Hallar la Normalidad de ácido clorhídrico
HCl si se tiene 0,5 equivalnte – gramos
contenidos en 750 cm3 de solución.
A) 0,67 g
B) 0,58 g
C)0,50 g
D)0,75 g
E) 0,80 g
11. Calcular los gramos de soluto que se
requieren para preparar 200 ml de solución
de permanganato de potasio KMnO4 a 0,4 N.
A) 10,50 g
B) 13,45 g
C)11,51 g
D)12,64 g
E) 12,41 g
12. Hallar la cantidad de ácido sulfhídrico H2S,
que se necesita para lograr una solución 4N
en 500 cm3.
A) 15,05 g
B) 25 g
C)34 g
D)50,07 g
E) 12,52 g
13. Calcular la cantidad de sulfato de sodio
Na2SO4 necesario para preparar 0,2 litros
de solución 4N:
A) 40,4 g
B) 55,3 g
C)30,6 g
D)56,8 g
E) 25,7 g
14. Determinar la molaridad de una solución de
fosfito ferroso Fe3(PO3)2 10 N.
A) 2,45 M
B) 1,89 M
C)1,67 M
D) 3,51 M
E) 2,15 M
15. Determinar la molaridad de una solución de
arsenito de magnesio Mg3(AsO3)2 12 N.
A) 4 M
B) 5 M
C)3 M
D) 2M
E) 1 M
16. Hallar la molaridad y la normalidad de una
solución de ácido sulfúrico H2SO4 al 40% en
peso con una densidad de 1,2 g/ml
A) 1,2 M – 2,5 N
B) 4,9 M – 9,8 N
C)4,5 M – 3,5 N
D)2,5 M – 4,5 N
E) 5,4 M – 2,5 N

QUÍMICA
17. Calcular la normalidad de una solución de
ácido clorhídrico HCl con una densidad de
1,17 g/ml al 30%.
A) 3,6 N
B) 3,4 N
C) 9,6 N
D)5,4 N
E) 4,8 N
18. Hallar el número de mililitros de hidróxido de
potasio K(OH) 0,5 N que se requieren para
neutralizar completamente 500 ml de ácido
yodico HIO3 0,25 N.
A) 500 ml
B) 250 ml
C)750 ml
D)125 ml
E) 140 ml
19. Calcular la normalidad de una solución
ácida sabiendo que 60 ml de la misma se
neutralizan con 40 ml de una solución básica
1,0N.
A) 1,05 N
B) 0,67 N
C)3,53 N
D)4,52 N
E) 2,57 N
10
ZUMBAHL. Fundamentos de Química. Pág. 633.
UNIDAD N°05
HIDROCARBUROS
1. EL ÁTOMO DE CARBONO:
PROPIEDADES
Existen varios compuestos que contienen
carbonos, porque éste forma enlaces muy
fuertes consigo mismo y con muchos otros
elementos. Cómo plantea Zumdahl10 un
átomo de carbono puede unirse a un máximo
de cuatro átomos, éstos pueden ser también
de carbono. Revisemos las propiedades del
carbono:
1.1.Tetravalencia: El átomo de carbono en
los compuestos orgánicos comparte
cuatro electrones, lo que se explica con
el fenómeno de la hibridación.
1.2.Autosaturación: Es la capacidad que
tiene el átomo de carbono de
combinarse consigo mismo, formando
cadenas carbonadas.
1.3.Isovalencia: Como los cuatro orbitales
híbridos sp3 son de igual energía, los
cuatro enlaces del átomo de C son
iguales y de la misma clase.
1.4.Carácter tetraédrico: El átomo de
carbono se puede representar en el
espacio por un tetraedro regular.
2. CLASES DE CARBONO
2.1. Primario: Es el que autosatura 1 enlace,
dejando libres 3, su estructura es:
2.2. Secundario: Es el que autosatura 2
enlaces, dejando libres 2, su estructura
es:

QUÍMICA
2.3.Terciario: Es el que autosatura 3
enlaces, dejando libres 1, su estructura
es:
2.4.Cuaternario: Autosatura sus 4 enlaces
del C, su estructura es:
3. HIDROCARBUROS
Los hidrocarburos son compuestos binarios
formados solamente por carbono e
hidrógeno. Los hidrocarburos pueden ser
cíclicos (de cadena cerrada) y acíclicos o
alifáticos (de cadena abierta). A su vez los
hidrocarburos acíclicos pueden ser
saturados (alcanos) y no saturados
(alquenos y alquinos).
3.1. Alcanos
Son hidrocarburos saturados cuyos
enlaces entre carbono-carbono es
simple. Son poco reactivos por lo que se
les denomina parafinas. Su fórmula
general es:
Para su nomenclatura, se utilizan
prefijos de cantidad que señalan el
número de carbonos, con la terminación
ANO:
# de
C
Nombre
# de
C
Nombre
1C Metano 15C Pentadecano
2C Etano 20C Icosano
3C Propano 24C Tetraicosano
4C Butano 30C Tricontano
5C Pentano 35C Pentatricontano
10C Decano 40C Tetracontano
12C Dodecano 50C Pentacontano
3.2. Alquenos
Son hidrocarburos no saturados que
presentan uno o más enlaces dobles,
cuya fórmula general es:
Para su nomenclatura se utilizan
prefijos de cantidad que indican el
número de carbonos, pero con la
terminación ENO:
5 C  penteno
8 C  octeno
3.3. Alquinos
Son hidrocarburos no saturados que
presentan uno o más enlaces triples,
cuya fórmula general es:
Para nombrarlos, se utilizan prefijos de
cantidad que indican el número de
carbonos con la terminación INO:
Cn H2n

QUÍMICA
4. RADICALES ALQUILOS
Son moléculas incompletas de alcanos. Son
alcanos que han perdido un hidrógeno y
para su nomenclatura se utilizan la
terminación il o ilo.
HIDROCARBUROS
PRÁCTICA N° 08
1. La propiedad del átomo de carbono, por la
cual se obtienen cadenas carbonadas es:
A) Isovalencia
B) Tetravalencia
C) Autosaturación
D) Carácter tetraédrico
E) Hibridación
2. Es la capacidad que tiene el átomo de
carbono de saturar sus enlaces con otros
átomos de carbono:
A) Autosaturación
B) Coordinación
C)Covalencia
D)Homosaturación
E) Tetravalencia
3. En los alcanos, el átomo de carbono que
utiliza tres enlaces para unirse con otros
átomos de carbono, se llama:
A) Cuaternario
B) Terciario
C) Secundario
D) Primario
E) Radical
4. Respecto al átomo de carbono, indica
verdadero (V) o falso (F), según
corresponda:
I. Se une a otros átomos compartiendo sus 4
electrones de valencia, por lo general.
II. La unión de átomos con el carbono, es
perfectamente covalente.
III. La saturación entre átomos de carbono
forma estructuras lineales, ramificadas,
cíclicas.
IV.En ningún compuesto orgánico el carbono
forma enlace iónico.
La secuencia correcta es:
CnH2n+1

QUÍMICA
A) FVVF
B) VVVV
C)VVVF
D)VVFV
E) FFVF
5. En la fórmula siguiente, determinar los tipos
de carbono:
CH3 CH3
| |
CH3 – CH2 – CH – C – CH = CH2
|
CH3
A) p=3;s=2;t=1;c=1
B) p=4;s=2;t=2;c=1
C) p=4;s=1;t=2;c=1
D) p=3;s=2;t=2;c=1
E) p=4;s=3;t=2;c=1
6. Indica la cantidad de carbonos primarios,
secundarios, terciarios y cuaternarios, en la
molécula de:
CH3CHCH3CH2C(CH3)2CH2CH2CH3
A) 3;5;1;1
B) 4;2;2;2
C) 5;3;1;1
D) 5;2;2;1
E) 5;1;3;1
7. En el enlace______________ se origina un
enlace_________________ y dos
enlaces____________ debido a que sus
híbridos que se unen son_____________
A) triple, sigma, pi, sp-sp
B) doble, pi, sigma, sp2-sp2
C) simple, pi, sigma,,sp3-sp3
D) triple, pi, sigma, sp-sp
E) doble, pi, sigma, sp-sp
8. ¿Cuál de las siguientes especies químicas
presenta hibridación sp?
A) C2H2
B) C2H6
C)C2H4
D)C H4
E) C3H8
9. ¿Quiénes son hidrocarburos no saturados?
A) Alcanos y alquenos
B) Alquenos y alquinos
C) Alcanos
D) Alquenos
E) Alquinos
10. La fórmula general:
CnH2n+2 corresponde a un hidrocarburo
denominado:
A) Aromático
B) Alquino
C) Cicloalquino
D) Alqueno
E) Alcano
11. ¿Cuántas de las siguientes estructuras,
representan un hidrocarburo?
I. C5H12 IV. C10H18
II. CH3Cl V. C3H6
III. CH3OH VI. C3H7
A) 1
B) 4
C) 2
D) 5
E) 3
12. ¿Cuál de los siguientes compuestos es una
parafina?
A) C3H7
B) C3H4
C)C3H6
D)C3H8
E) C3H5

QUÍMICA
13. ¿Qué fórmula corresponde a un
hidrocarburo acetilénico?
A) C15H28
B) C15H30
C)C15H32
D)C15H31
E) C15H29
14. Indica la cantidad de enlaces sigma y pi
de: CH  C – CH = CH2
A) 3,7
B) 4,9
C)3,3
D)7,3
E) 9,4
15. Indica la cantidad de enlaces sigma y pi.
CH3 – CH = CH – C  C – CH = CH2
A) 12; 4
B) 10; 4
C)14; 4
D)15;2
E) 11;6
16. Indique el número de enlaces sigma y Pi
que existen en.
CH3 – (CH2)3 – C  CH
A) 12 sigma; 2 pi
B) 14 sigma; 2 pi
C) 15 sigma; 2 pi
D) 10 sigma; 2 pi
E) 4 sigma; 2 pi
17. Dar nombre al siguiente compuesto
orgánico:
CH3 C2H5
| |
CH3 – CH2 – C – CH2 – C – CH3
| |
CH2 C2H5
|
C2H5
A) 2,2-Dietil-4,4-metil etilhexano
B) 3,5-Dietil-3,5-metil propilheptano
C) 3-Metil-3,4,5 trietiloctano
D) 3,5-Dietil-3,5-dimetiloctano
E) 3,5-Trimetil-3,4-heptano
18. Dar nombre al siguiente compuesto:
CH3 –CH2 – CH – (CH2)2 – CH – CH2 – CH3
| |
CH3 C2H5
A) 3 – Metil – 6 – etiloctano
B) 3, 4 – Dimetiloctano
C) 3 – Etil – 5 – metiloctano
D) 5 – Metil – 3 – etiloctano
E) 3 – Etil – 6 – metiloctano
19. Qué nombre tiene el siguiente compuesto:
CH3 – CH = CH – (CH2)5 – CH3
A) Nonino
B) Noneno
C)Nonano
D)Non-2-eno
E) Oct-2-eno
20. Dar nombre al siguiente hidrocarburo:
CH3 – C  C – CH2 – CH3
A) Pent-2-ino
B) Pent-3-ino
C)Pent-2-eno
D)Pent-2-eno
E) Pentino

QUÍMICA
21. La nomenclatura del compuesto es:
CH3 – CH = CH – CH= CH2
A) Penta-2,4-dieno
B) Pent-2,4-eno
C)Pent-1,3-dieno
D)Penta-1,3-dieno
E) Penta-2,3-dieno
22.Nombra el siguiente hidrocarburo:
CH3 – C  C – C  C – CH2 – C  CH
A) Octa-2,4,7-triíno
B) Octa-1,3,6-triíno
C)Octa-2,3,6-triíno
D)Octa-1,3,5-triíno
E) Octa-1,4,6-triíno
LECTURA COMPLEMENTARIA:
“EL ORIGEN DE LOS PLÁSTICOS”11
Los plásticos, como todos los otros
materiales que utilizamos, se obtienen
mediante la extracción y procesamiento de
los recursos naturales con que cuenta el
planeta. Sin embargo, es posible
diferenciarlos con base en el tipo de recursos
naturales que han sido empleados como
materia prima en su producción. La mayoría
de los plásticos utilizados hoy en día se
fabrican a partir del procesamiento de
combustibles fósiles, como el petróleo o el
gas natural, que son considerados como
recursos naturales no renovables. Existen,
por otro lado, plásticos biobasados, que
contienen una proporción mayoritaria de
materias primas renovables, es decir,
aquellas que pueden regenerarse en lapsos
de tiempo relativamente cortos.
11
VASQUEZ MORILLAS, Alethia. “El origen de los
plásticos y su impacto en el ambiente”. Pág. 4
Fabricación de plásticos a partir de
combustibles fósiles
El petróleo es una mezcla de compuestos
orgánicos, principalmente hidrocarburos,
cuya formación inició hace 430 millones de
años a través de la transformación de
sedimentos y restos de organismos vivos
que quedaron sepultados bajo arena y rocas,
dando origen a los yacimientos que
explotamos hoy en día. Es un material
indispensable en el funcionamiento de la
sociedad, pues constituye la principal fuente
de energía en los países desarrollados.
Los distintos compuestos que conforman el
petróleo se separan en grupos, con el fin de
producir combustibles u otro tipo de
productos químicos. Para ello es necesario
introducirlos en torres de destilación, que
permiten obtener distintas fracciones de
hidrocarburos con base en el tamaño de
las moléculas que las conforman. Entre las
mezclas ligeras que se obtienen por este
proceso se encuentra la nafta, un líquido
muy inflamable que se transforma en la
industria petroquímica para obtener alcanos
y alquenos, como el etileno y el propileno, al
igual que compuestos aromáticos como el
benceno, xileno y toluenos. Estos
compuestos son utilizados tanto en la
producción de plásticos como en muchos
otros procesos de la industria química. Las
poliolefinas, que constituyen el grupo de
plásticos de mayor uso, se pueden fabricar a
partir de monómeros extraídos de la nafta.
Estos requieren de una reacción que
conduzca a su polimerización y que los
transforma en la materia prima que, en forma
de pellets u otra presentación, es empleada
por la inmensa gama de sectores

QUÍMICA
industriales que emplean plásticos para
fabricar componentes o productos
destinados al consumo directo.
Los plásticos también pueden producirse a
partir de la fracción gaseosa obtenida de la
destilación de petróleo, o directamente del
gas natural. El gas natural es una mezcla de
hidrocarburos que se extrae de yacimientos
independientes o asociados a los depósitos
naturales de petróleo. Entre sus
componentes se encuentra el etano, que es
separado por condensación. El etano se
transforma en etileno u otros compuestos
similares en un proceso de craqueo, dando
origen al monómero que es polimerizado y
posteriomente transformado en productos.
En países como Estados Unidos el gas
natural constituye una fuente de materia
prima muy significativa para la producción de
plásticos.
Plásticos biobasados
La biomasa es la materia contenida en los
seres vivos, y constituye uno de los
principales recursos naturales con que
cuenta el planeta. Los primeros plásticos,
producidos hace más de 100 años, utilizaban
biomasa como materia prima, sin embargo,
al llegar la producción masiva se optó por la
utilización de compuestos obtenidos a partir
de combustibles fósiles, debido a su
disponibilidad y facilidad de procesamiento.
En las últimas décadas la posibilidad de
fabricar plásticos a partir de
plantas y animales ha cobrado un gran
interés. Esto obedece a la perspectiva de
agotamiento del petróleo, a las variaciones
en su precio, al avance en los procesos
biotecnológicos y a la búsqueda de plásticos
con menores efectos ambientales.
Los plásticos biobasados son aquellos
constituidos de compuestos orgánicos que
se obtienen de recursos naturales
renovables, como plantas y
microorganismos. Para producirlos
generalmente se parte de materias primas
que contienen azúcares o ácidos grasos,
especialmente plantas con alto contenido de
almidón o aceites naturales que son
cultivadas, cosechadas y sometidas a
procesos de extracción y transformación. El
interés se ha centrado en materiales con
amplia disponibilidad, características
homogéneas y bajo costo, entre los cuales
se han estudiado subproductos agrícolas o
de actividades pesqueras.
Otro aspecto que debe considerarse es que,
contrario a la percepción general, los
plásticos biobasados no necesariamente son
biodegradables. Su capacidad para
reincorporarse a los ciclos de la naturaleza
depende de su estructura química, y no de
las fuentes que les dieron origen; así, habrá
plásticos biobasados biodegradables, como
el PLA y los PHA, mientras que el bio-
polietileno o el bio-PET presentarán la
misma resistencia y permanencia en el
ambiente que sus congéneres
convencionales.

QUÍMICA
CLAVE DE RESPUESTAS
MATERIA
PRÁCTICA N°01
1 C 6 E 11 A
2 E 7 C 12 E
3 B 8 A 13 B
4 D 9 E 14 E
5 B 10 C 15 A
FUNCIONES QUÍMICAS – OXIDOS
PRÁCTICA N°02
1 A 5 E 9 E
2 B 6 D 10 A
3 E 7 E
4 E 8 C
FUNCIONES QUÍMICAS – HIDRÓXIDOS
PRÁCTICA N°03
1 D 3 D 5 A
2 A 4 C 6 D
FUNCIONES QUÍMICAS – ÁCIDOS
PRÁCTICA N°04
1 E 4 E 7 E
2 D 5 A 8 D
3 C 6 B 9 D
FUNCIONES QUÍMICAS – SALES
PRÁCTICA N°05
1 A 4 B 7 D
2 B 5 C 8 C
3 B 6 E 9 D
PRÁCTICA N° 06
1 E 6 B 11 E 16 B
2 B 7 B 12 B 17 A
3 A 8 E 13 B
4 B 9 B 14 C
5 D 10 B 15 D
SOLUCIONES
PRÁCTICA N° 07
1 B 6 C 11 D 16 B
2 A 7 C 12 C 17 C
3 C 8 B 13 D 18 B
4 A 9 C 14 C 19 B
5 E 10 A 15 D
HIDROCARBUROS
PRÁCTICA N° 08
1 B 9 B 17 D
2 A 10 E 18 E
3 A 11 E 19 D
4 C 12 D 20 A
5 B 13 A 21 D
6 C 14 D 22 E
7 A 15 C
8 A 16 C

QUÍMICA
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. Asociación ADUNI. “Química Análisis de
principios y aplicaciones” Editorial
Lumbreras. Lima, 2013
2. Brown; Leway; Bursten. “Química la ciencia
central”, Editorial Pearson Educación.
México,2004
3. Colección de Matemática y Ciencias.
“Química. Análisis de Principios y
Aplicaciones”. Tomos I y II. Academia César
Vallejo. Lima, 2011.
4. Instituto de Ciencias y Humanidades.
“Química Análisis de Principios y
aplicaciones” Tomo I y II. Editora
Lumbreras. Perú, 2011
5. K. Whitten, R.E. Davis, M.L Peck: “Química
General”. McGraw-Hill/Interamericana de
España S.A.U, 1998.
6. Jara, Carlos; Cueva, Rubén. “Problemas de
Química y cómo resolverlos”. Racso
Editores. Lima, 2011 aplicaciones”. Editorial
Pearson Educación. México, 2000
PAGINAS DE INTERNET
 http://quimica.laguia2000.com/general/enlac
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 http://www.quimicayalgomas.com/quimica-
general/propiedades-periodicas-de-los-
elementos/
 http://www.quimitube.com/wp-
content/uploads/2012/10/configuracion-
electronica-estado-fundamental-y-estado-
excitado-carbono.png
 http://cobach11-quimica-
2.blogspot.com/2013/11/compuestos-del-
carbono.html
 http://www.quimicaorganica.org/alcanos/60-
nomenclatura-de-alcanos.html

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