LA QUÍMICA

UNADM
NUTRICIÓN
APLICADA
ASIGNACIÓN ACARGO DEL DOCENTE
PROFRA: DANIELA MIRANDA BECERRA
ALUMNO: JESÚS SALVADOR VERA
SÁNCHEZ

INTRODUCCIÓN
 En está última actividad describiremos todo lo visto en el curso. En las tres unidades. Desde
que es la química, su importancia y usos. Tabla periódica y los elementos que la conforman.
Propiedades de la materia, la química orgánica, nomenclatura de los compuestos orgánicos
según la IUPAC.
 Muchos de los conocimientos que ha generado la química se utilizan para ayudar a cubrir las
necesidades de la sociedad; por ejemplo, la producción y conservación de alimentos, la
elaboración de medicamentos y fertilizantes, y la fabricación de limpiadores y desinfectantes
de todo tipo, entre muchas otras cosas. Con el desarrollo de estos productos ha mejorado la
calidad de vida de las personas. Sin embargo, a pesar de los beneficios que proporcionan
estos productos, muchos llegan a ser perjudiciales para la salud humana, o bien generan
contaminación ambiental.
 “Los compuestos orgánicos e inorgánico son la base de la química por eso es tan
importante saber bien la diferencia entre unos y otros. Lo primero es saber qué son
los compuestos químicos: son sustancias que están formadas por un mínimo de dos
elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los
elementos iniciales.” (Sosa, 2013)
 Son la base de toda estructura y hace funcionar el metabolismo un ser vivo ya se
desde las plantas hasta los organismos heterótrofos. Para que los organismos
puedan realizar estas actividades que por así decirlo son tan cotidianas como
complejas para ellos, deben contar con un soporte que debe tener una relación con
todo aquello que es inerte o carente de vida ocupando un lugar en el espacio
delimitado y teniendo distintas y diferentes propiedades o características físicas y
químicas.

LA QUÍMICA
 La química que tradicionalmente se define como “la ciencia que estudia la materia, la
energía y sus transformaciones, la composición, la estructura y las propiedades de
las sustancias, además de las reacciones por las que una sustancia se convierte en
otra” (Delgado, 2014). Se conocen en la actualidad cientos de miles compuestos
químicos cuyo estudio se divide en dos campos principales; Química Orgánica y
Química Inorgánica. Está clasificación data de la época en que se creía que los
compuestos orgánicos sólo podrían producirse mediante una especie de fuerza vital,
estos es en los organismos vivos, según comenta IBARZ, 1988, en su libro. Y que no
podía esperarse obtenerlos en los laboratorios a partir de productos no orgánicos.
 Hoy en día sabemos que todos los cuerpos orgánicos pueden obtenerse
sintéticamente y que muchos de ellos se obtienen incluso en escala industrial, lo
mismo que muchos otros compuestos que no se presentan en la naturaleza, pero
guardan con los compuestos orgánicos una relación muy estrecha.
 “A pesar de ello subsisten los calificativos de inorgánico y orgánico, ya que los
compuestos inorgánicos están relacionados de una manera inmediata con los
productos minerales y los compuestos orgánicos, que son en realidad, compuestos
de carbono e hidrógeno y sus derivados, son del tipo producido por los organismos
vivos.” (Sánchez, 1996)
 La química se aplica por igual para unos y otros compuestos, diversas causas
justifican y hacen necesaria esta división. Así los compuestos orgánicos e
inorgánicos se diferencian en distintas propiedades, como son: solubilidad, su
estabilidad y en su carácter reaccionante. La abundancia de los compuestos
orgánicos se debe a que el carbono puede formar cadenas de átomos y pueda unirse
entre sí, mediante enlaces covalentes, que pueden llegar a tener un gran número de
átomos de este elemento. Pero también la química va más allá, la industria química
fabrica muchos productos que mejoran nuestra vida y de los cuales dependemos:
medicamentos y materiales para la salud; fertilizantes y pesticidas; plásticos como el
nailon, el rayón y el poliéster; la gasolina y otros combustibles, y sustancias para
purificar el agua, pero todos estos avances han afectado el medio ambiente, a pesar
de sus contribuciones positivas, han surgido muchos problemas de contaminación.

LA QUÍMICA
1.- Envases de vidrio [imagen 1] (1980). Recuperado http://www.anfevi.com/cualidades.php
2.- Agricultura comercial [imagen 2] (2015). Recuperado de http://conceptodefinicion.de/agricultura-
comercial/
3.- Buenmercadoacasa [Imagen 3] (2015). Recuperado de http://www.buenmercadoacasa.com/blog/retienes-
liquidos-estos-diez-alimentos-te-ayudan-a-drenar/
4. Seranca [imagen 4] (2016). Recuperado de http://seranca.com/1325-2/
5.- Feique [imagen 5] (2014). Recuperado de http://www.quimicaysociedad.org/wp-
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6.- Biomoléculas. [Imagen 6] (2014). Recurado de
http://biologiacuevaangie.blogspot.mx/2014/08/biomoleculas.html

PROPIEDADES DE LA
MATERIA
 Es todo lo que existe en el universo. Es la realidad primaria de lo que están hechas
las cosas. Realidad espacial y perceptible por los sentidos, que con la energía
constituye el mundo físico.
 Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y sus principales características son la
masa y el volumen.
 Se forma por átomos que estos tienen protones, neutrones y electrones, que son
elementos que estos a sus vez formas moléculas.
 Se clasifica en mezclas: homogéneas y heterogéneas; sustancias puras: elementos y
compuestos.
 La materia puede sufrir transformaciones químicas como: oxidación, combustión,
fermentación putrefacción; y físicas como: soluciones, fusiones, destilación,
condensación.
 Tiene propiedades o características que las identifica y las diferencia como:
 Propiedades cualitativas: son aquellas que no se le pueden asociarse un número
como lo son el color, sabor, olor, textura y estados de agregación; todas aquellas que
se perciben con los sentidos.

PROPIEDADES DE LA
MATERIA
 Propiedades cuantitativas: son las que pueden medirse para asignarles un valor
numérico. En estas se pueden clasificar en dos categorías: extensivas e intensivas;
las extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de materia como la masa,
volumen y el peso; y una propiedad intensiva es aquella cuyo valor no depende de la
cantidad de materia que se utilice para su estudio, como: dureza, elasticidad
densidad, solubilidad, viscosidad, punto de ebullición y punto de fusión.
 La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y
gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas
sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal el caso del agua.
Aunque existen otros dos estados, el plasma, que es lo que constituye al Sol y demás
estrellas y Condensado de Bose-Einstein, sucede que los átomos están en un mismo
espacio pero con una característica distintiva: todos actúan como uno solo.
 La materia puede cambiar de un estado dependiendo las condiciones de temperatura
y presión en que se encuentre o se manipule y éstos son: sólido a líquido = fusión;
sólido a gas = sublimación; gas a sólido = deposición o sublimación inversa; gas a
líquido = condensación; líquido a gas = evaporación; líquido a sólido =
solidificación.
 “Un material es una sustancia o mezcla que se presenta una o más propiedades que
nos permiten diferenciarlo. Diariamente estamos en contacto con varios de ellos. En
nuestras actividades cotidianas clasificamos la materia de acuerdo con sus estados
de agregación” (Llano, 2014.)

MATERIA ORGÁNICA E
INORGÁNICA
 “Los compuestos orgánicos e inorgánico son la base de la química por eso es tan
importante saber bien la diferencia entre unos y otros. Lo primero es saber qué son
los compuestos químicos: son sustancias que están formadas por un mínimo de dos
elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los
elementos iniciales.” (Llano, 2014)

QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA INORGÁNICA
Se le conoce como la química del carbono Se puede llamar química mineral
Estudia a los compuestos del carbono y sus derivados (alcanos,
alquenos, bencenos, alcoholes, etc...)
Estudia la composición, estructura interna y reacciones de los compuestos
químicos inorgánicos (óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, etc...)
Los compuestos presentan enlaces covalente. La mayoría de los compuestos presentan enlace iónico
Son combustibles No son combustibles.
Son producidos por los seres vivos Son producidos por procesos naturales o por la intervención humana en el
laboratorio.
Contienen enlaces carbono-hidrógeno en combinación con unos
pocos átomos más, como el oxígeno, nitrógeno o azufre.
No contienen enlaces carbono-hidrógeno.
Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N y en
pequeñas proporciones S, P, halógenos y otros elementos.
Pueden contener moléculas de cualquier elemento, incluso carbono bajo la
forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
El número de compuestos conocidos supera los 10 millones Se conocen principalmente 500 mil compuestos. Sus moléculas pueden
contener casi todos los elementos de la tabla periódica.
Resisten poco a la acción del calor y se descomponen bajo 300° C.
suelen quemarse fácilmente, originando CO2 y H2O
Resisten la acción del calor, y sólo se descomponen a temperaturas superiores
a los 700° C.
La mayoría son solubles al agua. Son solubles en disolventes
orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
Tienen punto de ebullición y fusión altos
No son electrolitos Muchos son solubles en agua en disolventes polares.
Son malos conductores de la electricidad. Son buenos conductores de la electricidad en forma de electrolitos en
ocasiones.

LA TABLA PERIÓDICA
 En 1814, el química sueco propuso Jökob Berzelius propuso un sistema de
nomenclatura para designar a cada elemento con la primera letra de su nombre
latino.
 La tabla periódica tiene 18 columnas, llamadas grupos o familias. En la actualidad la
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC por sus siglas en inglés)
enumera del 1 al 18. Anteriormente sobre cada columna se tenían números romanos
con una letra, porque se separaba a los elementos representativos y los de
transición.
 Cada grupo tiene el mismo número de electrones de valencia, que son los que
determinan el número de enlaces que formará ese elemento.
 La tabla periódica tiene 7 filas, conocidas como períodos.
 En la naturaleza existen 11 elementos gaseosos y los seis gases nobles, dos en
estado líquido, mientras que el resto son sólidos. De los elementos de la tabla
periódica, unos 20 se clasifican como no metales, unos pocos son metaloides o
semimetales, y prácticamente todos los demás son metales.
 La tabla periódica puede emplearse para predecir o confirmar hipótesis sobre
propiedades de los elementos y saber cómo se comportarán al combinarse con
otros. Por su posición en la tabla, se conoce la proporción en que se combinan o si
son tan inactivos que difícilmente lo hacen, como ese el caso de los gases nobles ,
ubicados en el grupo 18.

PTable. (2016) [Imagen] Recuperado de http://www.ptable.com/?lang=es

ENLANCES QUÍMICOS
 Enlace iónico
 Se forma con la transferencia de electrones. Es la unión de dos iones de carga
opuesta que se han obtenido a partir de dos átomos que han ganado y/o perdido
electrones.
 El carácter metálico es la propiedad que determina cuál átomo pierde y gana
electrones. De este modo, los átomos de los elementos con mayor carácter metálico
tienden a perder electrones, mientras que los átomos de elementos que no poseen un
carácter metálico importante tienden a ganar electrones. Las sustancias que se
producen con este tipo de enlace se denominan compuestos iónicos y en general se
forman por la transferencia de electrones entre un átomo de un elemento metálico y
un átomo de un elemento no metálico
 “En el modelo de enlace iónico hay una transferencia de electrones y generalmente
se efectúa entre metales y no metales (los elementos de los grupos 1 y 2 con los de
los grupos 16 y 17 de la tabla periódica” (Llano, 2014.)

COVALENTE
 Es un modelo de compartición de electrones. Este tipo de enlace puede
representarse con el modelo de Bohr, modelo de la estructura de Lewis y también
mediante fórmulas desarrolladas. Sólo participan elementos no metálicos y no ocurre
transferencia de electrones. En este caso los átomos comparten uno o más pares de
electrones para completar su última capa, y alcanzar la estructura de los gases
nobles.
 Muchas de las sustancias que sólo contienen átomos de no metales en su fórmulas
químicas están formadas por un conjunto de moléculas, cada una de cuales está
integrada por un grupo de átomos no metálicos por enlaces covalentes. Aunque
también existen con enlaces entre átomos de elementos distintos, por ejemplo, en las
moléculas de agua, de metano o de dióxido de carbono.
 Cuando se forma un enlace covalente entre átomos del mismo elemento, la fuerza de
atracción de cada núcleo ejerce sobre los electrones compartidos es la misma, por lo
que electrones se comparten de manera equitativa. En cambio, cuando se forma un
enlace covalente entre elementos diferentes, la fuerza de atracción hacia los
electrones compartidos no será igual.
 “En el enlace covalente, dos átomos comparten electrones como lo representa el
modelo de Lewis. Generalmente el enlace covalente se forma entre no metales, que
son los elementos que se encuentran a la derecha de la tabla periódica, con
excepción de los gases nobles” (Delgado, 2014.)

METÁLICO
 Ocurre entre dos átomos de metales. Los átomos de los metales necesitan ceder
electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales
pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los
núcleos positivos.
 Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen
cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de la electricidad. La
nube de electrones actúa como “pegamento” entre los cationes. Por esta razón casi
todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.
 “El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos
los átomos y los cationes que se forman.” (Delgado, 2014.)
 Argumenta la importancia de conocer en la materia los tipos de enlace como parte de
sus propiedades. (Uso de autores para argumentar la información

PROPIEDAES: COVALENTE
 Sus puntos de fusión y ebullición son bajos.
 Los estados de agregación que predominan en estas moléculas son el gaseoso y el
líquido; sin embargo, también puede haber sólidos.
 Generalmente no se disuelven en agua, sino en algún disolvente orgánico, como el
benceno.
 En estado líquido no conducen la electricidad.
 Pueden formar enlaces dobles (caso del oxígeno) o triples (caso del nitrógeno); estos
dos son más fuertes que el enlace sencillo.
 Comparten los electrones para completar el octeto de Lewis y con ello adquirir una
estructura estable.
 “Algunos ejemplos de moléculas con un enlace covalente entre los átomos con H2
H2O, O2, CH4 y N2. Las fuerzas electrostáticas son las que intervienen en la unión de
dos o más para originar un enlace químico. En algunos casos los átomos comparten
esos electrones y en otros los transfiere.” (Fernández, 2010)

IÓNICO
 Sus puntos de fusión y ebullición altos.
 Son sólidos y forman redes cristalinas.
 Se disuelven en agua, en la que forman iones positivos y negativos.
 Fundidas y en disolución conducen la electricidad.
 Son quebradizos, por lo que se rompen cuando se les golpea.
 El átomo que cede electrones adquiere una carga positiva y se transforma en un
catión y el átomo que gana electrones adquiere una carga positiva y se transforma en
un anión.
 “En los compuestos iónicos, los iones están fuertemente enlazados y no tienen
libertad para moverse y conducir la corriente eléctrica, pero si éstos se funden o
disuelven en agua, los iones se mueven libremente bajo la influencia eléctrica y
conducen la electricidad” (Asimov, 2007)

METÁLICO
 Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad
por la nube electrónica.
 Son dúctiles y maleables, su deformación no implica una rotura de enlaces ni una
aproximación de iones de igual carga, como ocurría en los compuestos iónicos.
 Los puntos de fusión son moderadamente altos, la estabilidad de la red positiva
circundada por la nube de electrones es alta.
 Son difícilmente solubles en cualquier disolvente.
 “Los átomos de los elementos metálicos se caracterizan por tener pocos electrones
de valencia. No pueden formar enlaces covalentes, pues compartiendo electrones no
pueden llegar a adquirir la estructura de gas noble” (Asimov, 2007.)

METALES
 Cada día estamos expuestos a los metales en diferentes “presentaciones”, como ser
en el agua, en el aire, en los alimentos. La presencia excesiva de estos en el cuerpo
vuelve ácida la sangre. Pueden pasar a través de la piel y depositarse en las venas sin
problemas, de allí su peligrosidad.
 Principalmente “ingerimos” metales en el agua (cadmio, mercurio y plomo), en los
alimentos a los que se aplica fertilizantes o sintéticos, en la carne bovina, en la leche,
pescados y mariscos y también en al aire que respiramos, porque forman parte del
smog. Las partículas de metales pesados se absorben desde los poros o a través de
los pulmones.

ALUMINIO
Los trabajadores que respiran cantidades altas de polvo de aluminio pueden desarrollar
problemas respiratorios tales como tos o alteraciones que se detectan en radiografías de
tórax. El uso de máscaras para respirar y el control de los niveles de polvo en fábricas han
eliminado este problema en gran parte. Algunos trabajadores que respiran polvos que
contienen aluminio o vapores de aluminio tienen bajo desempeño en pruebas que miden
funciones del sistema nervioso.

MERCURIO
 Depresión , autismo, trastornos en el sistema respiratorio, alteraciones neurológicas.
La ingestión de alimentos contaminados (sobre todo pescado) representa el mayor
riesgo de intoxicación por mercurio, debido a su biotransformación y magnificación
biológica a través de la cadena trófica, mientras que la baja solubilidad del mercurio
en agua reduce los riesgos derivados de la ingestión de agua contaminada.

PLOMO
 Anemia, cáncer de riñón, disminución de coeficiente intelectual en los niños. Las
intoxicaciones ocasionadas por plomo, conocidas desde la antigüedad, se han
debido al consumo de bebidas contaminadas por este metal, principalmente de
fabricación clandestina, como el vino. Más común, sobre todo en países en
desarrollo, es la intoxicación provocada por el consumo de alimentos preparados o
almacenados en recipientes de barro vidriado de los cuales se desprende plomo. En
las zonas urbanas con intenso tráfico vehicular, la principal fuente de exposición al
plomo resulta de la inhalación de partículas extremadamente pequeñas que persisten
en el aire durante algunas semanas antes de sedimentarse y que son emitidas por los
autotransportes que consumen gasolinas que contienen tetraetilo de plomo. Se ha
visto que el plomo es el principal contaminante metálico en la atmósfera. En los
países en los cuales se han empleado pinturas de interiores conteniendo óxidos de
plomo, es común la intoxicación de niños al ingerir la pintura descascarada.

Alternativas de solución de donde la
química está presente y como es que la
química favorece la solución.
 Mediante la alimentación y los buenos hábitos. Preferir siempre los alimentos (sobre
todo frutas y verduras) orgánicas, de huertas familiares o si hay espacio en casa,
cultivar nosotros mismos. Ya que en este proceso de alimentación y nutrición la
química está muy estrechamente relacionada ya que todos estos procesos químicos
ya descritos con anterioridad. Como la absorción y asimilación de las biomoléculas
 Suero de leche: el glutatión es un antioxidante maravilloso que remueve todos
los metales del cuerpo. Ayuda al hígado en esta tarea de depuración.
 Vegetales frescos: purifican el cuerpo y las vías de eliminación, actuando
directamente sobre los metales y “obligándolos” a salir del organismo. Los más
recomendados son el brócoli, las coles y la coliflor.
 Zinc y selenio: todos aquellos alimentos que contengan estos dos nutrientes son
muy buenos para eliminar los metales pesados del cuerpo. Por ejemplo, la avena,
el arroz integral y los melocotones. Mejoran el sistema inmune y producen
enzimas antioxidantes para combatir los metales pesados en sangre.
 Carbón activado: se aconseja consumir 20 gramos por día, divididos en cuatro
dosis (mañana, mediodía, tarde y noche). El tratamiento dura 12 días. Desintoxica
casi en su totalidad los metales como el aluminio.

 Nueces de Brasil: trabajan en nuestro cuerpo para restaurar los minerales (Como
zinc y selenio) más que eliminar los metales. Pero estos ingredientes son los que
luego hacen el trabajo.
 Cebolla: es similar a lo que ocurre con el ajo. Tiene azufre que neutraliza los
metales.
 Alga chiorella: tiene la capacidad de eliminar metales y desintoxicar el hígado, la
sangre y los intestinos. Se puede comprar como un polvillo, fresca o como
suplemento. Se consume en una gran variedad de platillos.
 Huevos y pescados: si bien los frutos del mar en muchos casos presentan
grandes cantidades de metales (porque están en el agua), a su vez ofrecen
aminoácidos, que son muy buenos para eliminar estas sustancias del cuerpo.
Consume huevos dos veces por semana para aumentar la salud hepática y
producir más enzimas (equilibrar los niveles óptimos).

 Los niños absorben más plomo cuando tienen el estómago vacío. Los siguientes
nutrientes pueden proteger al niño de un envenenamiento con plomo: Alimentos
ricos en hierro Los niveles normales de hierro protegen al organismo de los efectos
nocivos del plomo. Entre las buenas fuentes de hierro se encuentran: Carne de res
baja en grasa, pescado y pollo Cereales fortificados con hierro Frutas secas (uvas,
ciruelas, y pasas) Alimentos ricos en calcio El calcio reduce la absorción de plomo y
también ayuda a mantener fuertes los dientes y los huesos. Entre las buenas fuentes
de calcio en la dieta se encuentran: Leche Yogur Queso Verduras de hojas verdes
(espinacas, col, y coles rizadas). Alimentos enriquecidos con vitamina C La vitamina
C y los alimentos ricos en hierro trabajan juntos para reducir la absorción de plomo.
Entre las buenas fuentes de vitamina C se encuentran: Naranjas y su jugo Toronjas y
su jugo Tomates y su jugo Pimientos verdes.

ESTADOS DE
AGREGACIÓN
SÓLIDO, LÍQUIDO, GAS Y
PLASMA

SÓLIDO
 CARACTERSTICAS DE LOS SOLIDOS:
 Las partículas que lo forman se encuentran ordenadas espacialmente, ocupando
posiciones fijas, dando lugar a una estructura interna cristalina, debido a que las
fuerzas intermoleculares son muy fuertes.
 Las partículas pueden ser: moléculas, átomos o iones.
 Si las partículas son ÁTOMOS, los mismos están unidos por enlaces covalentes que
son muy fuertes, pero los átomos deben mantener una posición fija, sino el enlace se
rompe. Estos sólidos son muy duros, pero frágiles, y presentan punto de fusión y
ebullición elevados, como el DIAMANTE.
 Si las partículas son MOLÉCULA, las mismas se encuentran unidas entre sí por las
fuerzas de débiles. Estos sólidos son blandos, y presentan puntos de fusión y
ebullición bajos, como el AZÚCAR. Si las partículas son IONES puede tratarse de
compuestos iónicos: debido a la fuerte atracción electrostática entre los iones
opuestos, son sólidos duros, pero frágiles y no conducen la corriente eléctrica.
Cuando se encuentran en solución diluida, dicha solución conduce la corriente
eléctrica. puede tratarse de metales: iones positivos rodeados de electrones, que son
buenos
 conductores de la corriente eléctrica, duros y presentan puntos fusión y ebullición
altos, como por ejemplo COBRE, ORO, PLATA
 Enlace covalente, que forma sólidos de red covalente (algunas veces simplemente
denominados "sólidos covalentes").
 Enlace iónico, que forma sólidos iónicos.
 Enlace metálico, que forma sólidos metálicos.

LÍQUIDO
 Si pasamos 250cm3 de un líquido, cualquiera que este sea, de un vaso a un jarro,
tomará la forma del jarro, pero ocupará el mismo volumen.
 PRESIÓN: Supongamos que tenemos una jeringa a la cual se le quitó la aguja y se ha
sellado con calor el orificio por el que normalmente sale el líquido. A esta jeringa le
agregamos una cierta cantidad de agua o alcohol o el líquido que deseemos para el
ensayo. Una vez hecho esto colocamos en su lugar el émbolo e intentamos vencer la
resistencia del líquido utilizado comprobaremos que no podemos vencer dicha
resistencia, por lo que podemos inducir que todos los líquidos son incompresibles.
 FUERZAS INTERMOLECULARES Cada molécula se encuentra rodeada por otras
moléculas que la atraen, en el interior del líquido, siendo iguales todas las fuerzas de
atracción, por lo que es como si no se efectuara ninguna fuerza sobre la misma. Las
moléculas de la superficie se mantienen unidas a través de una fuerza que se
manifiesta en la TENSIÓN SUPERFICIAL. Las fuerzas intermoleculares son lo
suficientemente fuertes como para impedir que las moléculas se separen, pero no
para mantenerlas fijas. Debido a las fuerzas de atracción los líquidos tienen volumen
propio.
 Enlace covalente

GAS
 Adoptan la forma del recipiente que los contiene, pero ocupando todo su volumen.
 PRESIÓN: A un recipiente le agregamos una cierta cantidad de gas para el ensayo. El
gas ocupará todo el espacio del recipiente. Utilizando el émbolo del recipiente
hacemos presión sobre la masa de gas (aumentando la presión), observaremos que
podemos reducir el volumen que ocupaba originalmente. Podemos repetir la
experiencia con otros gases, por lo que se puede inducir que todos los gases son
compresibles. Luego, también podemos aumentar, en la medida que el recipiente lo
permita, el volumen que ocupa el gas, o sea descomprimirlo (disminuyendo la
presión sobre la masa de gas).
 FUERZAS INTERMOLECULARES: Las moléculas de un gas se encuentran unidas por
fuerzas intermoleculares muy débiles, por lo que están muy separadas y se mueven
al azar.
 Enlace covalente

PLASMA
 El plasma es un cuarto estado de la materia. Bajo ciertas condiciones el estado de
plasma es semejante al estado gaseoso: su cohesión molecular es muy débil, no
tiene forma definida, adquiere la forma del recipiente que la contiene y es
compresible. Un gas tiene en condiciones generales un bajo nivel de ionización, por
lo que sus moléculas son estables y el gas no es conductor de electricidad. La
diferencia con el estado gaseoso consiste en que en el plasma la mayoría de sus
moléculas están ionizadas, lo que significa que tienen cargas eléctricas, que al ser
sometidas a un campo magnético o eléctrico, reaccionarán acelerando las partículas
y provocando choques que las harán desprender partículas subatómicas. Este
fenómeno es aprovechado en inventos como las lámparas ahorradoras, donde los
filamentos producen un campo eléctrico que al acelerar las moléculas del vapor de
mercurio que se encuentra dentro de la lámpara, hace que choquen y emitan fotones,
o sea, luz. Este mismo principio es el que se aplica en las pantallas de plasma, donde
cada pixel (cada punto de color) está compuesto de tres celdas, una por cada color
(verde, rojo y azul); cada una de ellas contiene gas neón o xenón, que al ser sometido
a polarización y por las diferencias de voltaje, emiten fotones; la combinación de
celdas que emiten fotones y la cantidad de fotones emitidos, es lo que permite
mostrar cualquier color en ese pixel.
 Comparten las características generales de los gases.
 Sus moléculas tienen fuerzas de cohesión débiles, por lo que están separadas y se
mueven libremente.
 No tienen forma definida, por lo que toman la forma del recipiente que los contiene.
 Al estar tan separadas, no tienen volumen constante, por lo que pueden comprimirse
y ocupar un volumen menor.
 Sus moléculas están ionizadas, por lo que es conductor de la electricidad.

CONDESADO DE BOSE-
EINSTEIN
 En física, el condensado de Bose-Einstein es el estado de agregación de la materia
que se da en ciertos materiales a muy bajas temperaturas. La propiedad que lo
caracteriza es que una cantidad macroscópica de las partículas del material pasan al
nivel de mínima energía, denominado estado fundamental. El condensado es una
propiedad cuántica que no tiene análogo clásico.
 Debido al Principio de exclusión de Pauli, sólo las partículas bosónicas pueden tener
este estado de agregación. Esto quiere decir que los átomos se separan y forman
iones. A la agrupación de partículas en ese nivel se le llama condensado de Bose-
Einstein.

SÓLIDO
Me curo en salud. (2015) [imagen ] Recuperado de
http://www.mecuroensalud.com/index.php/2015/06/27/azucarsabroso-veneno/

LÍQUIDO
Fitness Revolucionario. (2014) [Imagen] Recuperado de
http://www.fitnessrevolucionario.com/2015/09/19/leche-riesgos-cual-tomar-cuanto-y-cuando

GAS
Vanguardia. (2016) [Imagen3] Recuperado de http://www.fitnessrevolucionario.com/2015/09/19/leche-
riesgos-cual-tomar-cuanto-y-cuando/

LA IUPAC
 La nomenclatura de la IUPAC es un sistema para nombrar a los compuestos químicos
y describir la ciencia en general. Es desarrollado y mantenido hasta la fecha bajo los
auspicios de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
 «La IUPAC se fundó en 1919, por químicos de la industria y del mundo académico.
Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las comunicaciones
mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos, tanto a los químicos de
la industria como del sector público, en un idioma común.» (Llano, 2014)

ALCANOS
Alcanos o "serie de las parafinas", cicloalcanos, hidrocarburos aromáticos,
alquenos, dienos, alquinos y otros compuestos orgánicos de azufre, nitrógeno y
oxígeno.
Los alcanos son hidrocarburos que sólo contienen enlaces sencillos C-H y son la
clase más simple y menos reactiva de todos los compuestos orgánicos.
La estructura de los alcanos son cadenas de grupos metileno (–CH2–) a las que se
les añade un átomo de hidrógeno en cada extremo, de esta manera su fórmula
general es CnH2n+2
« Son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e
hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura» (Llano, 2014)

NOMENCLATURA
Los cuatro primeros miembros de la serie tienen nombres triviales como metano, etano, propano y butano.
Para nombrar los alcanos lineales subsecuentes se utiliza un prefijo que indica el número de átomos de
carbono seguido de la terminación ano. La n se utiliza para indicar que son los alcanos lineales.
CIDEAD. (2000) . Química del carbono. [Imagen] Recuperado de
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quincena10.pdf

RADICALES ALQUIL O
ALQUILOS
 Al eliminar un hidrógeno de un alcano se obtiene un sustituyente alquilo o grupo alquil. Los
sustituyentes alquilo se designan reemplazando el sufijo ano por il o ilo y se utiliza la letra R para indicar
que es cualquier radical de este tipo.
 CH3–CH2–CH3 propano CH3–CH2–CH2– radical propil
 «Son alcanos que han cedido un hidrógeno en uno de sus carbonos primarios y tienen un electrón para
compartir formando enlaces covalentes» (Sánchez, 1996)

CICLOALCANOS Los cicloalcanos son hidrocarburos cíclicos, pues forman anillos de átomos de carbono. Son alcanos
que al formar dichos anillos contienen dos átomos de hidrógeno menos que los alcanos no cíclicos con
el mismo número de átomos de carbono. Su fórmula general es CnH2n.

Los cicloalcanos casi siempre se representan como figuras geométricas en las que no se muestran los
carbonos ni los hidrógenos unidos a los carbonos. Es decir, se sobreentiende que cada vértice es un
átomo de carbono con dos hidrógenos unidos.
 «En el año 1885, el químico alemán Adolf von Baeyer propuso que la inestabilidad de los ciclos pequeños
era debida a la tensión de los ángulos de enlace. Esta desviación se traduce en tensión lo que provoca
inestabilidad en la molécula.»

PROPIEDADES FÍSICAS DE
LOS ALCANOS Y
CICLOALCANOS

ALQUENOS.
 Los alquenos son hidrocarburos insaturados por tener al menos un doble enlace carbono-carbono, en
una cadena abierta o cerrada. También, se conocen como olefinas (gas formador de aceite), por la
apariencia oleosa de algunos de sus derivados. Estos compuestos son de gran importancia en la
industria y muchos de ellos se encuentran como metabolitos en animales y plantas.
 Los alquenos al tener dos hidrógenos menos en los carbonos que forman la doble ligadura con respecto
a los alcanos, su fórmula general es CnH2n y para los alquenos cíclicos en donde hay otros dos
hidrógenos menos en los carbonos que cierran la cadena es CnH2n-2
 «Los alquenos abundan en la naturaleza. El eteno, es un compuesto que controla el crecimiento de la s
plantas, la germinación de las semillas y la maduración de los frutos» (Llano, 2014)

NOMENCLATURA.
 Los alquenos se nombran al igual que los alcanos, utilizando el prefijo que indica el número
de carbonos de la cadena más larga que contiene la doble ligadura y se cambia la
terminación ano por eno. Algunos miembros de esta serie tienen nombres comunes que
derivan del término más sencillo, el eteno, al que también se le conoce como etileno.
 CH2=CH2 CH2=CH–CH3

Nomenclatura IUPAC eteno propeno
Nombre común etileno propileno
 Para las cadenas con más de tres átomos, es necesario indicar la posición de la doble
ligadura, considerando que le toque la numeración más baja posible:

1 2 3 4 1 2 3 4 5
CH2=CH–CH2–CH3 CH3–CH=CH–CH2–CH3
Nomenclatura IUPAC 1-buteno 2-penteno
Nomenclatura IUPAC nueva but-1-eno pent-2-eno
«Cada anillo o ciclo de una molécula implica pérdida de dos hidrógenos respecto a un alcano
de fórmula CnH2n+2. Se denomina grado de insaturación al número de ciclos y dobles enlaces
presentes en una molécula.»
(Sánchez, 1996)

ISOMERÍA.
Los alquenos presentan tres tipos de isomería: de cadena, de posición y geométrica.
Isomería de cadena, cuando un mismo sustituyente se encuentra en otro carbono del alqueno.
Isomería de posición, cuando el doble enlace está en otro carbono de la cadena.
Isomería geométrica o cis-trans, cuando hay dos orientaciones posibles para los átomos o grupos de átomos
situados en los carbonos que contienen el doble enlace.
Los átomos involucrados en un enlace sencillo pueden rotar libremente sin sufrir alteración, no siendo así en
un doble enlace, pues si ocurriese, se rompería el enlace pi que conforma la doble ligadura. Por tal motivo,
algunos alquenos pueden existir en dos formas diferentes, siempre y cuando cada carbono del doble enlace
tenga grupos sustituyentes diferentes.
Cuando los hidrógenos se encuentran de un mismo lado, es el isómero cis y si están en lados opuestos es
el isómero trans.
«La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir,
iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras
moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación
de isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula
estructural y, por tanto, diferentes propiedades.» (Sánchez, 1996)

EJEMPLO

PROPIEDADES FÍSICAS Y
USOS
 Las propiedades físicas de los alquenos son similares a las de los alcanos correspondientes. Son
compuestos no polares, aunque en menor grado que los alcanos debido a que el doble enlace es
ligeramente más polar. Son solubles en disolventes no polares como el hexano, gasolina y éteres.
 Los alquenos tienen gran importancia industrial, pues son intermedios para la síntesis de polímeros,
fármacos y pesticidas.
 El eteno o etileno se polimeriza para obtener polietileno. También se utiliza para la síntesis de etanol,
etilenglicol, ácido acético y cloruro de vinilo.
 «Los alquenos son importantes intermediarios en la síntesis de diferentes productos orgánicos, ya que el
doble enlace presente puede reaccionar fácilmente y dar lugar a otros grupos funcionales. Además son
intermediarios importantes en la síntesis de polímeros, productos farmacéuticos, y otros productos
químicos. Entre los alquenos de mayor importancia industrial, se encuentran el eteno y el
propeno, también llamados etileno y propileno respectivamente. El etileno y el propileno se utilizan
para sintetizar cloruro de vinilo, polipropileno, tetrafluoretileno.» (Llano, 2014)

ALQUINOS.
 Los alquinos son hidrocarburos que contienen triples enlaces carbono-carbono, un enlace sigma y dos
enlaces pi. Debido al triple enlace estos compuestos tienen cuatro hidrógenos menos que los alcanos
correspondientes. Así, la fórmula general para los alquinos lineales es CnH2n-2.
 El miembro más sencillo de la serie es el etino o acetileno, razón por la que también se les conoce como
acetilenos.
 «El acetileno o etino es el alquino más simple, fue descubierto por Berthelot en 1862. Los alquinos tienen
unas propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos. Son poco solubles en agua, tienen una baja
densidad y presentan bajos puntos de ebullición. Sin embargo, los alquinos son más polares debido a la
mayor atracción que ejerce un carbono sp sobre los electrones, comparado con un carbono sp3 o sp2.»
(Delgado, 2014)

NOMENCLATURA
 Para nombrar a los alquinos, se siguen las mismas reglas que la de los alquenos, únicamente se
cambia la terminación eno por la terminación ino del alquino correspondiente.
 CIDEAD. (2000) . Química del carbono. [Imagen] Recuperado de
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena10/impresos/quince
na10.pdf

GRUPOS FUNCIONALES
 Alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas,
aminoácidos y compuestos halogenados.
 Para facilitar el estudio de la química del carbono, los compuestos se agrupan
en grupos funcionales. Estos grupos engloban compuestos con estructuras
similares, y por lo tanto, propiedades físicas y químicas muy parecidas.
 Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos unidos a cadenas de
hidrocarburos alifáticas o aromáticas y es la zona de reactividad de las moléculas.
 Las reglas de nomenclatura de la IUPAC para los compuestos con diferentes grupos
funcionales son semejantes, sólo se tiene que tomar en consideración el o los grupos
presentes en las moléculas para indicar cuál es el sustituyente de un grupo funcional.
 «Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que caracteriza una clase de
compuestos orgánicos. Define su estructura y al mismo tiempo sus características.
Las sustancias orgánicos son todos los compuestos que contienen carbono, cuya
gran capacidad de enlazarse con otros átomos permite la enorme variedad de los
compuestos orgánicos. En todos los organismos vivos encontramos estas
sustancias orgánicas, cuya funcionalidad se ve determinada por los grupos
funcionales que contienen.» (Delgado, 2014)

EJEMPLOS

EJEMPLOS DE REACCIONES
ORGÁNICAS
 1. Reacciones de sustitución, adición y eliminación.
Reacciones de sustitución. Consisten en sustituir un hidrógeno por un radical diferente.
Las familias que presentan este tipo de reacción son: alcanos, cicloalcanos y derivados
bencénicos.
EJEMPLO DE REACCIONES DE SUSTITUCIÓN:
CH 4 + Cl 2⇒ CH 3 - Cl + HCI
Reacciones de Adición: Como su nombre lo indica, a la molécula de una sustancia se le
añade un determinado reactivo. Las familias que presentan este tipo de reacción son los
alquenos y alquinos.
EJEMPLO DE REACCIONES DE ADICIÓN:
CH 2 = CH 2 + HBr ⇒CH 3 - CH 2 - Br
Reacciones de eliminación: Como lo dice su nombre, de la estructura molecular, se
elimina una parte por medio de un reactivo.
EJEMPLO DE REACCIONES POR ELIMINACIÓN:
CI-CH 2 - CH 2 - Cl + 2Na ⇒CH 2 = CH 2+ 2NaCI

EJEMPLOS DE REACCIONES
ORGÁNICAS. Reacciones de condensación e hidrólisis.
 Reacciones de condensación: Se unen dos moléculas para formar una.
 EJEMPLO DE REACCIONES DE CONDESACIÓN:
La formación de Citrato en el Ciclo de Krebs o del Ácido Cítrico a partir de Acetil Coenzima A y Oxaloacetato.
Reacciones de hidrólisis: Una molécula de Agua. Con la ayuda de una enzima o un catalizador, rompe un
enlace y pasa a formar parte de la estructura de los compuestos.
 EJEMPLO DE REACCIONES DE HIDRÓLISIS:
Ruptura del enlace éster en los Triacilglicéridos para dar como productos ácidos grasos y Glicerol,
utilizando una enzima lipasa que es del tipo hidrolasa.

Reacciones de polimerización por adición y condensación.
 Polímeros de adición o reacción de polimerización en cadena. En este tipo de reacciones siempre la
molécula del monómero contiene por lo menos un doble enlace. Ejemplo: polietileno. Se utiliza un
inhibidor cuando se desea terminar una reacción en cadena, pues evita que se formen más radicales
libres (-CH 2 - CH 2 -). Algunas aminas, fenoles y quinonas actúan como inhibidores.
 «Debido a la enorme cantidad y diversidad existente de compuestos orgánicos, se hace comprensible
que las reacciones que tienen lugar entre ellos sean también bastante variadas. Sin embargo, las
reacciones pueden encontrarse clasificadas en unos pocos grupos principales, pero para conocerlos
primero debemos saber las formas de ruptura que tienen lugar en los enlaces, así como las clases de
reactivos que pueden verse involucrados en las reacciones.» (Rodríguez, 1999)

IMPORTANCIA DE LAS
REACCIONES
 Las reacciones son un elemento importante de la química orgánica, y su
conocimiento es esencial para el químico. La conversión de unas sustancias en otras
se realiza mediante el empleo de reacciones, que en muchos casos actúan sobre
grupos concretos de la molécula

LA NUTRICIÓN Y LA QUÍMICA
ORGÁNICA
 De acuerdo con la Norma Oficial Mexicana 043, un nutrimento es toda sustancia
presente en los alimentos que interviene en el metabolismo del organismo, las
sustancias que requieren los organismos para construir las biomoléculas. Como ya
se ha explicado en ocasiones anteriores, los seres vivos se caracterizan por tener
una organización a través de las células, esto quiere decir, determinadas moléculas
se organizan de una forma especial para interactuar entre sí para formar la estructura
celular. Así como las células son los ladrillos que construyen los tejidos, órganos, y
cuales quiera estructuras que tiene los organismos. Las moléculas son los bloques
que forman las células. (Delgado, 2014)

 Al estudiar estás moléculas observamos que las están constituidas en un 98% por
elementos como, C, H, O, N, P Y S. Y el restante 2% está formado de otros elementos.
La unión de estos elementos puede dar lugar a la formación de moléculas distintas,
pero como ya se mencionó los seres vivos están formados por un número de bajo de
diferentes tipos de compuestos.
 En los compuestos en cuya composición interviene el elemento carbono, se le
denominan compuestos orgánicos; dentro de los cuales en este equipo se
encuentran los monosacáridos, polisacáridos, aminoácidos, proteínas, lípidos,
nucleótidos y ácidos nucleicos. Estos representan el 30% de la composición química
de los seres vivos. El otro 70% de agua.

La abundancia relativa de los elementos en nuestro planeta varía dependiendo de si se trata de la
atmósfera o de la corteza terrestre. El cuerpo humano está constituido por 26 elementos cada uno
presente en diferentes proporciones y con distintas funciones
Delgado, (2014). Biomoléculas. [Imagen]

 Los elementos hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo y azufre, que se
mencionaron anteriormente, constituyen cerca del 99% de los átomos presentes en
los seres vivos y se le conoce como biogenésicos, porque forman las biomoléculas:
carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. A las biomoléculas se le llama
así porque constituyen la materia viva. No es de ignorar que el hidrógeno y el oxígeno
predominen en nosotros, pues el agua constituye el 70% de nuestra masa.
 “Todas las células están gobernadas por los mismos principios físicos y químicos de
la materia inerte. Si bien dentro de las células encontramos moléculas que
usualmente no existen en la materia inanimada, en la composición química de los
seres vivos encontramos desde sencillos iones inorgánicos, hasta complejas
macromoléculas orgánicas siendo todos igualmente importantes para constituir,
mantener y perpetuar el estado vivo.” (Fernández, 1997)

Márquez. (2010). Composición de los seres vivos. [Tabla] Recuperado de
http://genomasur.com/lecturas/Guia02-1.htm
Esto ayuda a la formación de todas las biomoléculas que necesita un organismo como los son los
carbohidratos que se les considera la fuente de energía a corto plazo. Se encuentra encuentran cereales,
frutas, vegetales y legumbres. Por otro lado se encuentran los lípidos son biomoléculas de
almacenamiento de energía a largo plazo, aunque también poseen funciones estructurales y de
regulación. En cuanto a las proteínas, sus principales funciones son la formación de tejidos y la
regulación de diversos procesos metabólicos y además de todo proporcionan energía.

“El aspecto bioquímico de la nutrición, o si se quiere, la descripción de los procesos nutritivos en
términos bioquímicos, incluye el estudio de las propiedades químicas de los distintos elementos
nutritivos o nutrientes, el de su papel fisiológico y el de las transformaciones que sufren a su paso
por el organismo (digestión, absorción y metabolismo). La Bioquímica de la Nutrición aspira, por
tanto, a describir los procesos nutritivos a nivel molecular.” (Grande, 1977)
También es importante destacar que actualmente podemos conservar los alimentos más tiempo y no
dependemos de un consumo estacional y rápido como en el pasado. Esta situación racionalizar
mejor la distribución de los alimentos. Aunque desde tiempos antiguos ya se conocían métodos para
conservar los alimentos pero que podían modificar su sabor y propiedades, actualmente disponemos
de sustancias químicas más versátiles y con mejores resultados para conservar mejor los alimentos
sin que estas alteren sus propiedades y sabor.
“Un aditivo alimentario es una sustancia que se añade a los alimentos, sin el propósito de cambiar
su valor nutritivo, principalmente para alargar su período de conservación, para que sean más sanos,
sepan mejor y tengan un aspecto más atractivo.” (Domínguez, 2012)
Las proteínas juegan un papel muy importante en casi todos los procesos bioquímicos. Las vías
metabólicas requieren enzimas para catalizar varias etapas de las reacciones químicas. Estas
enzimas son de naturaleza proteica y actúan como catalizadores mediante la activación de las
reacciones.

 El metabolismo es la suma de todas las reacciones químicas que tienen lugar en cada célula de un
organismo, el suministro de energía para los procesos de la vida y la síntesis de material celular nuevo.
En el metabolismo de un organismo determina que sustancias encontrará nutritivas y cuales tóxicas para
el cuerpo.
 “El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas que se efectúan dentro y fuera de las células, por
las cuales se transforman los nutrientes en energía y en materiales para construir nuevas estructuras. La
cantidad mínima de energía que requiere una persona cuando está en reposo.” (Llano, 2014)
 En una reacción de combustión, el combustible que puede ser un alimento graso se quema en un
ambiente donde hay oxígeno para liberar una cantidad de energía. Este proceso también ocurre en las
células; es precisamente en la mitocondrias de las células del hígado donde se metabolizan los ácidos
grasos, que se oxidan para originar una gran cantidad de energía, dióxido de carbono y agua.
 Una reacción similar ocurre con los carbohidratos.
 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O +
 GLUCOSA DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA + CALOR
 “El concepto energético de la nutrición no nos informa de cómo la energía liberada en el curso de la
oxidación de las substancias energéticas contenidas en los alimentos (o los tejidos orgánicos) es
utilizada por las células, para sufragar el costo de sus actividades fisiológicas.” (Grande, 1977)

 La energía que proviene de los alimentos se transforma de manera que es utilizada para efectuar las
diversas funciones del organismo. En la actualidad podemos saber los requerimientos de energía de cada
uno de nosotros de acuerdo con nuestra edad, sexo, talla y actividad física.
 Todos los procesos bioquímicos en el cuerpo necesitan energía para completarse. El ATP (Trifosfato de
Adenosina) es la energía principal del cuerpo. Un sistema complejo de mecanismos regula los niveles de
actividad de todos los procesos bioquímicos.

Otras biomoléculas importantes, su
importancia y función:
GRUPOS FUNCIONALES FUNCIÓN
LÍPIDOS Constituyen un grupo de compuestos muy heterogéneo, cuya única
característica común es la insolubilidad en agua y otros solventes
polares. Son solubles solamente en solventes no polares como el
éter, benceno, cloroformo, etc.
ÁCIDOS GRASOS Son constituyentes de moléculas más grandes, como por ejemplo:
grasas, fosfolípidos, etc. Son combustibles celulares de elección.
GRASAS NEUTRAS Las grasas y aceites cumplen principalmente con la función de reserva
de energía en forma más eficiente que los glúcidos. Esto se debe a
que son hidrofóbicos y al no hidratarse ocupan menos volumen que el
glucógeno y además, tienen más hidrógenos en su estructura, por lo
cual rinden más energía que los azucares
CERAS Sirven de cubierta protectora en la piel, pelos, plumas y estructuras
delicadas como los oídos de los animales. En las plantas las
encontramos recubriendo por ejemplo las hojas y los frutos. Las
abejas utilizan ceras con fines estructurales, para fabricar los panales
de las colmenas.
ESTEROIDES Los esteroides desempeñan funciones diferentes de acuerdo a los
grupos químicos que están unidos a su estructura básica
GLÚCIDOS La mayor fuente de glúcidos, también llamados hidratos de carbono o
azúcares, se encuentra en los vegetales, los cuales a través del
proceso de fotosíntesis combinan el dióxido de carbono (CO2) y el
agua (H2O) para dar las moléculas hidrocarbonadas que son los
glúcidos. Estas moléculas proporcionan a las plantas y a los animales
que se alimentan de ellas, la energía necesaria para los procesos
metabólicos
MONOSACÁRIDOS Los monosacáridos, especialmente la glucosa, constituyen la principal
fuente de energía celular. Por ejemplo la oxidación completa de un
mol de glucosa produce 673 kilocalorías.

CONCLUSIONES
 La química es de gran ayuda para la industria alimentaria y el estudio de la nutrición
ya que de suma importancia como inciden los elementos químicos que componen los
alimentos así como los avances tecnológicos ayudan a que se mejoren los alimentos
en todos sus aspectos, como son: sabor, apariencia, envasado y caducidad. La
química va estrechamente de la mano con el estudio de los nutrimentos ya que estos
están formados por biolementos y biomoléculas presentes en todo tipo de alimento y
cada uno tiene una función específica en nuestro cuerpo.
 Todo el tiempo estamos en contacto con los materiales y podemos percibirlos por
medio de los sentidos. Los materiales están formados por una o más sustancias.
Desde la antigüedad, el ser humano se ha dado la tarea de clasificar los materiales de
acuerdo con distintos criterios para obtener información que le permita resolver
problemas y satisfacer sus necesidades.
 El agua, sustancia indispensable para la vida en la Tierra, existen en cualquiera de los
tres estados de agregación, dependiendo de las condiciones de presión y
temperatura del medio en el que se encuentre. Es un ejemplo clave para entender a
grandes rasgos cómo se comportan tres de los estados en los que podemos
encontrar a la materia.
 “Todos los materiales naturales y artificiales que rodean al ser humano están
constituidos por materia y todo lo que tiene masa y ocupa un espacio es materia. Por
eso cuando hablamos de materiales, nos estamos refiriendo a la materia. La materia
está constituida por diferentes tipos de átomos y moléculas, cuya característica y
organización definen sus propiedades” (Rojas, 2012)

BIBLIOGRAFÍA
 Badui, S. (2006). Química de los alimentos. México: Pearson.
 Martínez, J. (1999). Alimentos. Composición y propiedades. Madrid: McGraw-Hill.
 Sánchez, J. (1996). Química I. México: Prepa Univas.
 Alvarado, J. (2010). Propiedades de la materia. México: Servicios Editoriales Once
Ríos.
 Llano, M. (2014). Química. México: SM.
 Grande, F. (1977). Bioquímica de la nutrición. 2016, de Colección Ensayos. Fundación
Juan March (Madrid) Sitio web: https://www.ucm.es/data/cont/docs/429-2015-10-27-
Grande-Covian-1977-bioquimica-nutricion.pdf
 OMS. (2016). La nutrición. 2016, de OMS Sitio web:
http://www.who.int/topics/nutrition/es/
 Chang, R. (2007). Química. México: McGraw-Hill.
 Texas A & M University. (Junio, 1972). Pesos atómicos. 2016, de Selected Values of
Properties of Hydrocarbons and Related Compounds Sitio web:
http://www.eiq.cl/pproust/si/atomicos.html
 IMSS. (julio 16, 2015). Nutrición. 2016, de IMSS Sitio web:
http://www.imss.gob.mx/salud-en-linea/nutricion

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