Este documento resume varias propiedades del agua, incluyendo que alcanza su máxima densidad a 4°C, es un excelente disolvente debido a su momento dipolar y capacidad de formar puentes de hidrógeno, y es un buen conductor eléctrico porque la corriente se transporta a través de iones en solución. También explica la diferencia entre la adhesión, que es la fuerza entre dos sustancias de contacto, y la cohesión, que es la fuerza entre partículas adyacentes dentro de la misma sustancia

1. El agua
Química I
Colegio de Ciencias & Humanidades
Naucalpan
Integrantes del equipo:
Juan Pablo Castillo
Diego Villegas
Gisselle Camarillo
Ximena Torres
Fernanda Camacho

2. Densidad
• La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los
cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera),
el agua líquida tiene una mínima densidad a los 100 °C, donde tiene
0,958 kg/L. Mientras baja la temperatura, aumenta la densidad (por
ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/L) y ese aumento es constante hasta
llegar a los 4,0 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/L

3. Densidad
• . A esa temperatura (4,0 °C) alcanza su máxima densidad (a la
presión mencionada). A partir de ese punto, al bajar la temperatura,
la densidad comienza a disminuir, aunque muy lentamente, hasta
que a los 0 °C disminuye hasta 0,9999 kg/L. Cuando pasa al estado
sólido (a 0 °C), ocurre una brusca disminución de la densidad
pasando de 0,9999 kg/L a 0,917 kg/L.

4. Termorregulación
• Es la capacidad que tiene un organismo biológico para modificar su
temperatura dentro de ciertos limites, incluso cuando la temperatura
circundante es muy diferente. El termino se utiliza para describir los
procesos que mantienen equilibrio entre ganancia y perdida de calor,
si se añade o quita una determinada cantidad de calor a un objeto su
temperatura aumenta o disminuye respectivamente en una cantidad
que depende de su cantidad calorífica específica con un ambiente.

5. Disolvente
• El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar
puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente.
Las moléculas más externas se intercambian continuamente con
las moléculas de agua del medio. Una molécula o ión es soluble en
agua si puede interaccionar con las moléculas de la misma mediante
puentes de hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo.

6. Conductividad eléctrica
• La corriente eléctrica resulta del movimiento de partículas cargadas
eléctricamente y como respuesta a las fuerzas que actúan en estas
partículas debido a un campo eléctrico aplicado.
• En todos los conductores, semiconductores y en la mayoría de los
materiales aislados se genera conducción electrónica; la
conductividad eléctrica depende en gran medida del numero de
electrones disponibles para participar en el proceso de conducción.

7. Conductividad eléctrica
• En el agua y materiales iónicos o fluidos puede generarse el movimiento de
una red de iones cargados. Este proceso produce corriente eléctrica y se
denomina conducción iónica.
• El agua pura es un buen conductor de la electricidad. Debido a que la
corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la
conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones.

8. Adhesión y cohesión
• La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen dos superficies de
sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por
fuerzas intermoleculares.
La adhesión ha jugado un papel importante en muchos aspectos de las técnicas de
construcción tradicionales. La adhesión del ladrillo con el mortero es un ejemplo
claro.

9. Adhesión y cohesión
• La cohesión es distinta de la adhesión. La cohesión es la fuerza de atracción entre partículas
adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la interacción entre las
superficies de distintos cuerpos. En los gases la fuerza de cohesión puede observarse en su licuefacción
que tiene lugar al comprimir una serie de moléculas y producirse fuerzas de atracción suficientemente
altas para producir una estructura líquida. En los líquidos, la cohesión se refleja en la tensión
superficial causada por una fuerza no equilibrada hacia el interior del líquido que actúa sobre las
moléculas superficiales y también en la transformación de un líquido en sólido cuando se comprimen
las moléculas lo suficiente.

10. Gracias por su atención
(͡°͜ʖ͡°)