1. INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CANCÚN
GRUPOS
FUNCIONALES
Nomenclatura Química
Profa. Fabiola Marín
drafabiolamarn@yahoo.es

2. Nomenclatura Química
Concepto
Es la parte de la química que estudia las reglas
que siguen para dar nombre a los diversos
compuestos químicos.
Grupo funcional
Óxidos Básicos o Metálicos
Hidruros Metálicos
Bases o Hidróxidos
Sales Binarias
Anhídridos u Óxidos Ácidos
Hidruros No-Metálicos
Oxiácidos
Oxisales
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3. Óxidos Básicos o Metálicos
Concepto
Son compuestos que resultan de la unión
química entre un metal y el oxígeno.
Ejemplos:
Oxido de sodio
Oxido de aluminio
Oxido de calcio
IUPAC-TRADICIONAL
Oxido de fierro II/Oxido ferr-oso
Oxido de fierro III/Oxido férr-ico
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M2 Om
Ejercicios
Óxido de plata
Óxido de torio
Óxido de talio (III)
Óxido plúmbico
Óxido de zirconio
Óxido de samario (III)

4. Bases o Hidróxidos
Concepto
Se caracterizan por tener un pH alcalino, que va de un valor
superior a 7 hasta 14.
M (OH)m
Resultan de la reacción química entre un óxido metálico y el
agua.
Ejercicios
Ejemplos:
Hidróxido de calcio
Hidróxido de aluminio
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Hidróxido de sodio
Hidróxido de fierro (III)
Hidróxido de antimónico
Hidróxido de estaño (IV)
Hidróxido aúrico
Hidróxido de zinc
Hidróxido de escandio

5. Hidruros Metálicos
e Hidruros No Metálicos
Concepto
Son compuestos que resultan de la unión de
un elemento químicos con hidrógeno,
formándose tres tipos diferentes.
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6. Hidruros Metálicos
Hidruros metálicos
M Hm
Resultan de la unión química entre un metal y
luego el símbolo del hidrógeno, seguido de un
subíndice que equivale al número de oxidación
del metal.
Ejemplos:
Hidruro de magnesio
Hidruro cúprico
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Ejercicios
Hidruro antimonioso
Hidruro de berilio
Hidruro de sodio
Hidruro de platino (IV)
Hidruro de platino (II)
Hidruro de erbio
Hidruro de bario

7. Hidruros No Metálicos
Hidruros no-metálicos
De los elementos químicos que se encuentran en los
grupo tres, cuatro y cinco “A” de la tabla periódica.
Unión química entre un no-metal y luego el símbolo
del hidrógeno, seguido de un subíndice que equivale
al número de oxidación negativo del no-metal, o al
único número de oxidación que tenga el elemento.
Ejemplos:
Hidruro de boro (borano)
Hidruro de carbono (metano)
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X Hx
Ejercicios
Hidruro de silicio (silano)
Hidruro de nitrógeno
(amoníaco)
Hidruro de fósforo (fosfamina)
Hidruro de arsénico (arsina)

8. Hidruros
Hx X
Hidruros no-metálicos
De los elementos químicos que se encuentran en los grupo seis y siete “A” de la tabla
periódica.
A estos hidruros en solución acuosa, se les llama también hidrácidos o ácidos
binarios. Se caracterizan por tener un pH muy ácido.
Para representar su fórmula se escribe primero hidrógeno, seguido de un subíndice
que equivale al número de oxidación negativo del no-metal, y luego el símbolo del nometal.
Ejercicios
Ejemplos:
Hidruro de cloro o Ácido clorhídrico
Hidruro de flúor o Ácido fluorhídrico
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Hidruro de telurio
Hidruro de bromo
Hidruro de azufre
Hidruro de yodo
Hidruro de selenio

9. Sales
Concepto
Son substancias que resultan de la reacción
química entre un ácido y una base o también
de la reacción de un anhídrido con un óxido.
Ejemplos:
Cloruro férrico
Sulfuro de aluminio
Sales Binarias
Ejercicios
Son un producto de reacción entre un
hidrácido y una base.
Bromuro de cobre (II)
Yoduro de disprosio
Selenuro de torio
Fluoruro de calcio
Cloruro de potasio
Yoduro de antimonio (III)
Selenio estánico
Están formadas por un metal y un no-metal.
Mx Xm
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10. Óxidos ácidos o Anhídridos
Están formadas por unión química entre un no-metal y un
oxígeno.
En los anhídridos se presentan
elementos que tienen más
números de oxidación, para lo
cual se usan los prefijos per, para
el otro número de máximo estado
de oxidación, e hipo para el
mínimo estado de oxidación.
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X2 Ox
Ejemplo, anhídridos del cloro:
Anhídrido per-clor-ico
Anhídrido clor-ico
Anhídrido clor-oso
Anhídrido hipo-clor-oso

11. Ejercicios:
IIIA
IV
V
VI
Anhídrido per___ico
VII
7
Anhídrido
___ico
3
4
5
6
5
Anhídrido
___oso 1
2
3
4
3
1
2
1
Anhídrido
hipo___oso
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Anhídrido yodoso
Anhídrido sufúrico
Anhídrido carbónico
Anhídrido nitroso
Anhídrido telúrico
Anhídrido arsénioso
Anhídrido perbrómico
Anhídrido hipofosforoso
Anhídrido bórico
Anhídrido selenoso

12. EJERCICIOS
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
Oxido de bromo III
Silicato de amonio
Cloruro de niquel
Hidróxido de magnesio
Óxido de cobre II
Ácido bórico
Hidróxido estañoso
Ácido nitroso
Oxido cuproso
Ácido selenico
Hidróxido de litio
Hidróxido cromoso
Hidróxido plumoso
Oxido mercuroso
Oxido estánico
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13. Teorías
O Los ácidos, tienen un potencial de iones
hidrógeno (pH) con un rango de 0 a valores
inferiores a 7.
O Reaccionan con las bases para formar sales
y agua. A dicha reacción se le conoce como
reacción de neutralización.
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14. O Sobre el concepto ácido-base existen diferentes teorías:
O Según Arrhenius, un ácido es una substancia que al ionizarse
o disociarse, deja en libertad iones hidrógeno (H+) o iones
hidronio (H3O+) y la define como substancia que desprende
iones oxhidrilo (OH-).
O Según Bronsted-Lowry, un ácido es un donador de protones y
una base un receptor de protones.
O Según Lux-Flood, un ácido es un aceptor de óxido (CO2) y
una base un donador (CaO).
CaO + CO2  CaCO3
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15. O En 1923, G.N. Lewis
definió a un ácido como un
receptor de un par de electrones y a una base como
un donador de un par electrónico.
O De una manera más amplia, Usanovich define a un
ácido como una especie química que reacciona con
bases, cede cationes y acepta aniones y electrones y
una base es cualquier especie química que
reacciona con ácidos, cede aniones o electrones o
se cambia con cationes.
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16. Teoría Arrhenius
O Los ácidos, de acuerdo con el número de
elementos químicos que los forman, se
pueden clasificar en:
O Hidrácidos o ácidos binarios
O Oxiácidos o terciarios
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17. Oxiácidos o terciarios
Concepto
Son compuestos que resultan de la unión química entre un anhídrido
(óxido-ácido) y el agua, llevando en su composición al elemento
hidrógeno, un no-metal* y el oxígeno.
H XOm
H2 XOm
H3 XOm
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18. Oxiácidos
Para deducir la fórmula se siguen dos métodos:
H XOm
H2 XOm
H3 XOm
Primero método: Por medio de una ecuación.
Se escribe primero la fórmula del anhídrido respectivo y se adiciona
una molécula de agua.
Ácido carbónico
CO2 + H2OH2CO3
Ácido nítrico
N2O5 + H2OH2N2O6 = HNO3
Ejemplos:
SO3+H2O
Br2O7+H2O
I2O3+H2O
N2O+H2O
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19. Oxiácidos
O Según el nombre del ácido escrito a la izquierda,
realiza la ecuación correspondiente. Escribe primero
la fórmula del anhídrido respectivo, seguida de una
molécula de agua, y a continuación la fórmula del
ácido:
O
O
O
O
O
O
Ácido clórico Cl2O5+H2OH2Cl2O6 = HClO3
Ácido yódico
Ácido sulfuroso
Ácido nitroso
Ácido perclórico
Ácido telúrico
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H XOm
H2 XOm
H3 XOm

20. Oxiácidos
O NOTA: De los ácidos que tienen en su composición arsénico, boro y
fósforo, pueden existir ácidos orto, piro y meta, según el número de
moléculas de agua que los forman. En estos ejemplos sólo se
presentan ácidos orto. Para éstos se deben agregar tres moléculas de
agua a sus respectivos anhídridos.
Para la formación del ácido ortofosfórico o fosfórico:
P2O5+3H2OH6P2O8 = H3PO4
Para la formación del ácido ortoarsenioso o arsenioso:
As2O3+3H2OH6As2O8 = H3AsO3
Para la formación del ácido ortobórico o bórico:
B2O3+3H2OH6B2O6 = H3BO3
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H XOm
H2 XOm
H3 XOm

21. Oxiácidos
Para deducir la fórmula se siguen dos métodos:
H XOn
H2 XOn
H3 XOn
Segundo método: Por medio de una ecuación.
Se puede obtener directamente la fórmula de un oxiácido sin hacer una
ecuación, poniendo los símbolos de los elementos y tomando en cuenta el
número de oxidación del no-metal (X).
Para ello deben tenerse en cuenta las tres reglas siguientes:
1. H XOn Un hidrógeno si el no metal (X) se encuentra en grupo impar de
la tabla periódica.
2. H2 XOn Dos hidrógeno si el no metal (X) se encuentra en grupo par de
la tabla periódica.
3. H3 XOn Tres hidrógeno si el no metal (X) es fósforo, boro o arsénico.
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22. Oxiácidos
O Ejercicios
O Ácido cloroso
O Ácido hipobromoso
O Ácido bórico
O Ácido arsénico
O Ácido brómico
O Ácido teluroso
O Ácido carbónico
O Ácido fosforoso
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–
–
–
–
–
Ácido hipoyodoso
Ácido telúrico
Ácido clórico
Ácido antimonioso
Ácido fosfórico

23. Ejercicios Grupos funcionales
• Hg2O
• SnO
• PtO2
• PbO2
• K 2O
• CdO
• Cu2O
• Ag2O
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•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Au(OH)3
Pb(OH)2
Cd(OH)2
Sr(OH)2
Ag(OH)
Fe (OH)2
Cr(OH)3
Mg(OH)2
Cu(OH)
Zn(OH)2
Ca(OH)2
•
•
•
•
•
•
•
•
SrI2
Co2S3
FeCl2
PbS
CdBr2
CrCl2
PtS2
BaBr2
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
H3AsO3
HSbO3
HBrO2
HIO
H2TeO 4
HIO4
H2 SO3
HBrO
H3 PO4
H2 CO3